2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练8镁铝及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (八 ) 1 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A 无色溶液中： ClO 、 MnO4 、 Al3 、 K B 1.0 mol L 1的 NaAlO2溶液中： Cl 、 HCO3 、 K 、 Ca2 C 在 强碱性环境中： AlO2 、 SiO32 、 Na 、 K D 能使甲基橙显红色的溶液中： NH4 、 AlO2 、 Na 答案 C 解析 A项 ， MnO4 有颜色 ， ClO 与 Al3 可发生双水解反应； B项 ， HCO3 AlO2 H2O=Al(OH)3 CO32 ； D项 ， 酸性条件下 AlO2 不能大量存在

2、。 2 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 ( ) A NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： NH4 OH =NH3 H2O B 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 C 向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3 2SO42 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO2 2H2O D 泡沫灭火器的工作原理： 3HCO3 Al3 =Al(OH)3 3CO2 答案 A 3 下列说法中正确的是 ( ) 熔化固体 NaOH的坩埚不 能选用 Al2O3坩埚 用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的

3、氧化膜 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液 ， 离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3 AlCl3溶液中滴入过量的氨水 ， 离子方程式为 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 向一定量的 AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ， 先生成白色沉淀 ， 后沉淀逐渐溶解 实验室中我们通常用氨水与 Al2(SO4)3溶液反应来 制取 Al(OH)3， 一般不用 NaOH 溶液 除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液 ， 充分反应后过滤、洗涤、干燥 A B C D 全部 答案 C 解析 Al2O3与 Al(OH)3既可以与强酸溶液反应 ， 又可以和强碱溶液

4、反应 ， 故实验室中不用强酸、强碱来制取 Al(OH)3。 4 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 molL 1的盐酸 ， 测得溶液中的 CO32 、 HCO3 、 AlO2 、 Al3 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示 ， 则下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A原混合 溶液中的 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 12 B V1 V2 15 C M点时生成的 CO2为 0.05 mol D a曲线表示的离子方程式为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 答案 D 解析 与 H 发生反应的先后顺序为 AlO2 H H2O=Al(OH)3

5、 、 CO32 H =HCO3 、 HCO3 H =H2O CO2 、 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O， D项正确；原混合溶液中的 CO32 与 AlO2的物质的量之比为 11 ， A项错误； M点时生成的是 HCO3 ， 无 CO2生成 ， C项错误； V1时 ，CO32 正好有一半生成 HCO3 ， V1 75 mL， V2 150 mL 150 mL 300 mL， B项错误。 5 下列各组物质的无色溶液 ， 不用其他试剂即可鉴别的是 ( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2C

6、O3 BaCl2 A B C D 答案 A 解析 不用其他试剂鉴别 ， 即用物质间相互滴加现象不同来鉴别。 中 ， 将 KOH 逐滴滴 入AlCl3 溶液中时 ， 先后发生反应 Al3 3OH =Al(OH)3 ， Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O， 现象是：白色沉淀生成 沉淀溶解至消失；而将 AlCl3逐滴滴入 KOH溶液中时 ， 先后发生 Al3 4OH =AlO2 2H2O； Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 ， 现象是：开始无明显现象 白色沉淀逐渐增多。两种滴加方式不同 ， 现象也不同 ， 从而可以鉴别。 中 NaHCO3和 H2SO4分别滴加到 Ba(OH)2

7、中都有白色沉淀生成 ， 先判断出 Ba(OH)2， Ba(OH)2与 一物质生成沉淀后 ， 再用其沉淀与另一物质反应 ， 若有气体放出 ， 原沉淀为 BaCO3， 所加物质为 H2SO4；若无气体放出 ， 则原沉淀为 BaSO4， 可以鉴别各物质。 中 HCl和 NaHSO4都显酸性 ， 无法鉴别。 中 CaCO3和 BaCO3都是白色沉淀 ， 无法鉴别出 Ca(OH)2和 BaCl2， 所以答案为 A项。 6 下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶 液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 C Al(OH)3中混有少

8、量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液 ， 充分反应 ， 过滤 ， 向滤液中通入过量【 精品教育资源文库 】 CO2后过滤 D MgO中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液 ， 充分反应 ， 过滤、洗涤、干燥得到 MgO 答案 B 解析 Al(OH)3不溶于氨水 ， 故向含少量 Al3 的 Fe3 溶液中加入过量氨水 时 ， Fe3 、 Al3 均转化为氢氧化物沉淀 ， 达不到除杂的目的。 7 (2014 安徽 )室温下 ， 在 0.2 molL 1 Al2 (SO4)3溶液中 ， 逐滴加入 1.0 molL 1 NaOH溶液 ， 实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如下图 ， 下

9、列有关说法正确的是 ( ) A a点时 ， 溶液呈酸性的原因是 Al3 水解 ， 离子方程式为： Al3 3OH Al(OH)3 B a b段 ， 溶液 pH 增大 ， Al3 浓度不变 C b c段 ， 加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D d点时 ， Al(OH)3沉淀开始溶解 答案 C 解析 A 项错误 ， 离子方程式应为 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ； B 项错误 ， a b 段 ， Al3 不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少； D项错误 ， c d段的 后半部分 ，溶液的 pH已大于 7，说明已有 NaAlO2生成 ， 即 Al(OH)3在 d点之前已开始溶解

10、。 8 下列曲线图 (纵坐 标为沉淀的量 ， 横坐标为加入物质的量 )与对应的选项相符合的是 ( ) A向 1 L浓度均为 0.1 molL 1的 NaAlO2、 Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL 1的稀 H2SO4 B向 1 L 浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、 NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL 1的稀 NaOH溶液 C 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 【 精品教育资源文库 】 D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A 解析 A 项 ， Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4， 发生的反应依次为 Ba2 2OH 2

11、H SO42=BaSO4 2H2O、 AlO2 H H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O， 所以加入 1 L稀 H2SO4时 ， Ba(OH)2反应完 ， 再加 0.5 L 稀 H2SO4时 AlO2 反应完 ， 再加 1.5 L 稀 H2SO4时 ，Al(OH)3全部溶解 ， 正确； B项 ， 向 1 L浓度分别为 0.1 molL 1和 0.3 molL 1的 AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 molL 1的 NaOH溶液 ， 发生的反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3 、 OH NH4 =NH3 H2O、 Al(OH)3 OH =Al

12、O2 2H2O， 最后 Al(OH)3与 NaOH 反应 ， 沉淀溶解 ， 消耗 Al(OH)3与 NaOH的物质的量比为 11 ， 图像不符 ， B项错误； C项 ， Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 ， 所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为 31 ，错误； D项 ， AlCl3溶液中滴加过量氨水 ， 沉淀不会溶解 ， 错误。 9 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 ， 分成三等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中 ， 充分反应后放出气体在标 准状况下的体积为 V1； 一份在高温下恰好反应完全 ， 反应后的混合物与足量的盐酸反应后 ， 放出的气体在标准状况下的

13、体积为 V2； 一份直接放入足量的盐 酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。 下列说法正确的是 ( ) A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 答案 A 解析 发生反应的化学方程式为： 8Al 3Fe3O4=高温 4Al2O3 9Fe则第一份和第三份都是 8 mol Al失去 24 mol电子提供给 氢离子生成氢气 ， 故得到的氢气是相等的；第二份 ， 由化学方程式可知 8 mol Al失去 24 mol电子 ， 生成 9 mol Fe， 而 9 mol Fe只能失去 18 mol e 提供给氢离子生成氢气 ， 故生成的氢气比第一份

14、和第三份少 ， 答案 A项正确。 10 铝是地壳中含量最多的金属元素 ， 在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3， 此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质 ， 冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物 ， 而杂质 SiO2是酸性氧化物 ， Fe2O3是碱性氧化物 ，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)写出 、 两步骤中可能发生反应的离子方程式。 _ (2) 步骤 中 不 用 盐 酸 ( 或 H2SO4) 酸 化 的 理 由 是 _ _。 (3)步骤 中得到较纯的 Al2O3， 可能含有 _杂质 ， 在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _。 方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出 、 中可能发生反应的离子方程式。 _ _ (2)步骤 中不用氨水沉淀 Fe3 的原因： _ _。 答案 方案一 (1)Al 2O3 2OH =2AlO2 H2O， SiO2 2OH =SiO32 H2O AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 ， SiO32 2CO2 2H2