2019届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量题组层级快练18化学能与热能.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (十八 ) 1 已知热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H Q kJ mol 1(Q0)。下列说法正确的是 ( ) A 相同条件下 ， 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B 将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后 ， 放出热量为 Q kJ C 若使用催化剂 ， 该反应的 | H|减小 D 如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ， 则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 答

2、案 D 2 一定条件下 ， 在水溶液中 1 mol Cl 、 ClOx (x 1， 2， 3， 4)的能量 (kJ)的相对大小如图所示 ， 下列有关说法正确的是 ( ) A e是 ClO3 B b a c反应的活化能为 60 kJmol 1 C a、 b、 c、 d、 e中 c最稳定 D b a d 反应的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO3 (aq) 2Cl (aq) H 116 kJmol 1 答案 D 解析 A项 ， c中 Cl 元素化合价为 7价 ， 而 ClO3 中 Cl元素化合价为 5价 ， 错误 ； B项 ，b a c 反应的活化能为 40 kJmol 1， 错误； C

3、项 ， a、 b、 c、 d、 e 中 a 能量最低 ， 所以最稳定 ， 错误； D项 ， b a d， 根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO =ClO3 2Cl ，反应热 64 kJmol 1 20 kJmol 1 360 kJmol 1 116 kJmol 1， 所以该热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO3 (aq) 2Cl (aq) H 116 kJmol 1， 正确。 3 (2017 乌鲁木齐高三诊断 )25 、 101 kPa时 ， 强酸与 强碱的稀溶液发生中和反应的中和热 H 57.3 kJ/mol， 石墨的燃烧热 H 393.5 kJ/mol， 乙醇的燃烧 热 H 1

4、 366.8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2H (aq) SO42 (aq) Ba2 (aq) 2OH (aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 57.3 kJ/mol 【 精品教育资源文库 】 B KOH(aq) 12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol C C(石墨 ) 12O2(g)=CO(g) H 393.5 kJmol 1 D C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H 1 366.8 kJ/mol 答案 B 解析 A项 ， 生成 1 mol水放出的热量是 57.3 kJ/m

5、ol， 且生成 BaSO4沉淀也要放热 ， 错误；C 项 ， 石墨的燃烧热的热化学方程式中应 生成 CO2， 不是 CO， 错误； D 项 ， 乙醇的燃烧热中生成的水为液态 ， 错误。 4 到 2020年 ， 我国将会把温室气体排放量削减到很低的水平 ， 并且大力发展太阳能 、风能和生物质能源等新能源。下列说法不正确的是 ( ) A CO2、甲烷都属于温室气体 B 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源 ， 利用乙醇燃料不会产生温室气体 C 太阳能、风能和生物质能属于新能源 D 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案 B 解析 乙醇作燃料产生 CO2气体 ， 会引起温室效应 ， B项错误。 5 臭

6、氧层中臭氧分解历程如图所示 ， 下列说法正确的是 ( ) A催化反应 、 均为放热反应 B 催化剂不能改变该反应的焓变 C ClO是该反应的催化剂 D 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 答案 B 解析 由题可知反应 为吸热反应 ， 反应 为放热反应 ， A项错误；催化剂改变了 反应的活化能 ，没有改变反应的焓变， B项正确； ClO 是中间产物 ， Cl 是催化剂 ， C 项错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成 ， D项错误。 6 研究表明 N2O 与 CO 在 Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示 ， 下列说法错【 精品教育资源文库 】 误的是 ( ) A

7、反应总过程 H 192.9 kJmol 1 D 反应 中的能量变化如图所示 答案 C 解析 根据反应 可知 ， A项错误；反应 是吸热反应 ， 反应物的总能量小于生成 物的总能量 ， B项错误；由于 1 mol CH3OH(g)的能量高于 1 mol CH3OH(l)的能量 ， 所以 1 mol CH3OH(g)【 精品教育资源文库 】 与 0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量要大于 1 mol CH3OH(l)与 0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量 ， 但放热越多 ， H越小 ， C项正确；根据反应 可知 ， 1 mol CH3OH(g)与 0.5 mol O2(g)反应

8、生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2(g)放出热量 192.9 kJ， D项错误。 8 按要求回答下列问题。 (1)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H 1 275.6 kJmol 1 H2O(l)=H2O(g) H 44.0 kJmol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 _。 (2)已知： CH3OH(g) 12O2(g) CO2(g) 2H2(g) H1 192.9 kJmol 1 H2(g) 12O2(g) H2O(g) H2 120.9 kJmol 1 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H3 _。 (3)苯乙烯是重要

9、的基础有机原料。工业中用乙苯 (C6H5 CH2CH3)为原料 ， 采用催化脱氢的方法制取苯乙烯 (C6H5 CH=CH2)的反应方程式为 C6H5 CH2CH3(g) C6H5 CH=CH2(g) H2(g) H1 已知 ： 3C2H2(g) C6H6(g) H2 C6H6(g) C2H4(g) C6H5 CH2CH3(g) H3 则反应 3C2H2(g) C2H4(g) C6H5 CH=CH2(g) H2(g)的 H _。 (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。 工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： C(s) H2O(g)=高温 CO(g) H2(g)； 用天然气跟水

10、蒸气反应： CH4(g) H2O(g) =高温催化剂 CO(g) 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图所示 ， 则方法 中反应的 H _。 (5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。 工业上常用下列两种反应制备甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 90.1 kJmol 1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(l) H2 已知： CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) H3 41.1 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 H2O(l)=H2O(g) H4 44.0 kJmol 1 则 H2 _。 答案 (1)CH3OH(l) 32O2(g)

11、 CO 2(g) 2H2O(l) H 725.8 kJmol 1 (2) 72.0 kJmol 1 (3) H1 H2 H3 (4)(a 3b c) kJmol 1 (5) 93.0 kJmol 1 9 已知在稀溶液中 ， 酸跟碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热叫作中和热。现利用如图装置进行中和热的测定 ， 请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出 ， 它们是 _、 _。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 _次。 (3)把温度为 15.0 ， 浓度为 0.5 molL 1的酸溶液和 0.55 molL 1的碱溶液各 50 mL混合 (溶液密度均为 1 gmL 1)， 生成

12、溶液的比热容 c 4.18 Jg 1 1， 轻轻搅动 ， 测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 中和热 HCl NaOH 15.0 18.4 H1 HCl NH3 H2O 15.0 18.1 H2 试计算上述两组实验测出的中和热 H1 _， H2 _。 两组实验结果差异的原因是 _。 写出 HCl NH3 H2O 的热化学方程式： _。 答案 (1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 (2)3 (3) 56.8 kJmol 1 51.8 kJmol 1 NH3 H2O是弱碱 ， 在中和过程中 NH3 H2O发生电离 ， 要吸热 ， 因而总体放热较少

13、HCl(aq) NH3 H2O(aq)=NH4Cl(aq) H2O(l) H 51.8 kJmol 1 解析 本题主要考查中和热的测 定实验及有关热化学方程式的书写。 (2)实验前 ， 分别测定酸、碱的温度 ， 实验中测定混合液的最高温度 ， 共计 3 次。 (3) 根据题目给出的酸、碱的物质的量 ， 酸为 0.025 mol， 碱为 0.0275 mol， 碱是过量的 ， 应根据酸的量进行计算 ， 即反【 精品教育资源文库 】 应生成了 0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成 1 mol H2O 所放出的热量 ， 即得出两组实验测出的中和热数值： H1 4.18(50 50)(1

14、8.4 15.0)10 30.025 56.8 kJ mol 1， H2 4.18(50 50)(18.1 15.0)10 3 0.025 51.8 kJmol 1。 10 参考下列图表和有关要求回答问题： (1)图 是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 ， 若在反应体系中加入催化剂 ， 反应速率增大 ， E1 的变化是 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ， 下同 )， H 的变化是 _。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH

15、3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJmol 1 CH3OH(g) 12O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H 192.9 kJmol 1 又知 H 2O(g)=H2O(l) H 44 kJmol 1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： _ _。 (3)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P P P O O=O P=O 键能 (kJmol 1) a b c x 已知 1 mol白磷 (P4)完全燃烧放热为 d kJ， 白磷及其完全燃烧的产物结构如图 所示 ， 则表中 x _ kJ mol 1(用含有 a、 b、 c、 d的代数式表示 )。 答案 (1)减小 不变 NO2(g) CO(g)=