2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练27难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二十七 ) 1 向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 (忽略体积 变化 )，下列数值变小的是 ( ) A c(CO32 ) B c(Mg2 ) C c(H ) D Ksp(MgCO3) 答案 A 解析 含有 MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡： MgCO3(s) Mg2 (aq) CO32 (aq)， 滴加少许浓盐酸时 ， c(H )增大； H 与 CO32 发生反应 ， 使 c(CO32 )减小 ， 溶解平衡向正反应方向移动 ， c(Mg2 )增大； Ksp(MgCO3)只与温度有关 ， 温度不变 ， Ksp(MgCO3)不变。 2 实验：

2、 0.1 molL 1AgNO3溶液和 0.1 molL 1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a， 过滤得到滤液 b和白色沉淀 c 向滤液 b中滴加 0.1 molL 1KI溶液 ， 出现浑浊 向沉淀 c中滴加 0.1 molL 1KI 溶液 ， 沉淀变为黄色。下列 分析不正确的是 ( ) A 浊液 a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) B 滤液 b中不含有 Ag C 中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI D 实验可以证明 AgI 比 AgCl更难溶 答案 B 解析 由 及沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)可知 A选项正确、 B选项错

3、误；由 及难溶沉淀可以转化为更 难溶沉淀可知 C、 D项正确。 3 (2017 山东济宁模拟 )还原沉淀法是处理含铬 (含 Cr2O72 和 CrO42 )工业废水的常用方法 ，过程如下： CrO42 H转换 Cr2O72 Fe2还原 Cr3 OH沉淀 Cr(OH)3， 已知转化过程中反应为： 2CrO42 (aq) 2H (aq) Cr2O72 (aq) H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为 28.6 gL 1， CrO42 有 10/11转化为 Cr2O72 。下列说法不正确的是 ( ) A 若用绿矾 (FeSO4 7H2O)(M 278)作还原剂 ， 处理 1 L废水 ， 至少需

4、要 917.4 g B 溶液颜色保持不变 ， 说明上述可逆反应达到平衡状态 C 常温下转换反应的平衡常数 K 110 14， 则转化后所得溶液的 pH 6 D 常温下 KspCr(OH)3 110 32， 要使处理后废水中 c(Cr3 )降至 110 5 mol L 1， 应调溶液的 pH 5 答案 A 解析 在 1升废水中 6价的铬的物质的量为 28.6 g/52 gmol 1 0.55 mol， 根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知 ， 氧化硫酸亚铁的物质的量为 30.55 mol 1.65 mol， 质量为 1.65 mol278 gmol 1 458.7 g， A项错误； Cr2O7

5、2 为橙色 ， CrO42 为黄色 ， 若颜色【 精品教育资源文库 】 不变 ， 说明反应达到平衡 ， B 项正确；根据化学平衡常数公式知 ， c(CrO42 ) 28.6 g52 gmol 1 1 L 0.55 molL 1， c(Cr2O72 ) 12c(CrO42 ) 1011 0.25 molL 1， 再由平衡常数公式 K c（ Cr2O72 ）c2（ CrO42 ） c2（ H ） 11014， 可以得到 c(H ) 10 6 mol L 1， C 项正确；c(Cr3 ) c3(OH ) 110 32， c3(OH ) 110 32 (110 5) 110 27， c(OH ) 1

6、10 9 mol L 1， c(H ) 10 5 mol L 1， pH 5， D项正确。 4 20 时 ， PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量 (单位： gL 1)如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A 盐酸浓度越大 ， Ksp(PbCl2)越大 B PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应 C x、 y两点对应的溶液中 c(Pb2 )相等 D 往含 Pb2 的溶液中加入过量浓盐酸 ， 可将 Pb2 完全转化为 PbCl2(s) 答案 B 解析 Ksp 只与温度有关 ， 只要温度不变 ， Ksp 不变 ， A 项错误；由图像可知 ， 当盐酸浓度大于 1 mol/L时 ， PbCl2的溶

7、解度逐渐 增大 ， 说明 PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 ， B项正确；由于在 y点 PbCl2与盐酸发生反应 ， 故 c(Pb2 )与 x点不可能相等 ， C项错误；往含 Pb2 的溶液中加入过量浓盐酸 ， PbCl2会与盐酸反应 ， 不会转化成 PbCl2(s)， D项错误。 5 (2017 安徽合肥一模 )某温度时 ， 卤化银 (AgX， X Cl、 Br、 I)的 3条溶解平衡曲线如图所示 ， AgCl、 AgBr、 AgI 的 Ksp依次减小。已知 pAg lgc(Ag )， pX lgc(X )， 利用 pX、pAg的坐标系可 表示出 AgX的浓度积与溶液中 c(Ag )和 c(

8、X )的相互关系。下列说法错误的是 ( ) A A线是 AgCl的溶解平衡曲线 【 精品教育资源文库 】 B 坐标点 p形成的溶液是 AgCl的不饱和溶液 C m点可以是在水中加入足量的 AgBr形成的饱和溶液 D n点表示由过量的 KI与 AgNO3反应产生 AgI沉淀 答案 D 解析 由题意可知 ， c(Ag )、 c(X )越大 ， pAg、 pX 越小 ， 由于 AgCl 的 Ksp最大 ， 故 A 线表示 AgCl的溶解平衡曲线 ， A 项正确； p点位于 AgCl 的溶解平衡曲线上方 ， 其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液 ， B 项正确； B线为 AgBr的溶解平衡曲线 ， m

9、点位于 AgBr的 溶解平衡曲线上 ， 则 m 点溶液是 AgBr的饱和溶液 ， C项正确； C线表示 AgI的溶解平衡曲线 ， n点位于AgI的溶解平衡曲线上 ， n点表示 KI与过量的 AgNO3反应生成 AgI沉淀 ， D项错误。 6 (2017 辽宁大连高 三测试 )将 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合 ， 再加入足量浓 AgNO3溶液 ， 则下列说法正确的是 ( ) A 只有 AgBr沉淀生成 B AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C 生成的 AgCl沉淀少于 AgBr沉淀 D 生成的 AgCl沉淀多于 AgBr沉淀 答案 D 解析 由于浓 AgNO3 溶液是足量的 ， Cl

10、 和 Br 都会与过量的 Ag 结合形成沉淀 ， 但Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)， AgBr 的溶解度相对更小 ， 混合液中 c(Cl )远大于 c(Br )， 所以生成的 AgCl沉淀多于 AgBr 沉淀 ， D项正确。 7 (2016 北京市丰台区高三第二次模拟 )工业上常用还原沉淀法处理含铬废水 (Cr2O72 和CrO42 )， 其流程为 CrO42 H 转化 Cr2O72 Fe2 还原 Cr3 OH 沉淀 Cr(OH)3 (黄色 ) (橙色 ) (绿色 ) 已知：步骤 生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3 (aq) 3OH (aq

11、) Ksp c(Cr3 ) c3(OH ) 10 32 下列有关说法不正确的是 ( ) A 步骤 中当 v 正 (CrO42 ) 2v 逆 (Cr2O72 )时 ， 说明反应： 2CrO42 2H Cr2O72 H2O达到平衡状态 B 若向 K2Cr2O7溶液中加 NaOH浓溶液 ， 溶液可由 橙色变黄色 C 步骤 中 ， 若要还原 1 mol Cr2O72 ， 需要 12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 D 步骤 中 ， 当将溶液的 pH 调节至 5时 ， 可认为废水中的铬元素已基本除尽 当溶液中 c(Cr3 )10 5 mol L 1时 ， 可视作该离子沉淀完全 答案 C 解析 C 项

12、 ， Cr2O72 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O， 1 mol Cr2O72 可氧化 6 mol 【 精品教育资源文库 】 (NH4)2Fe(SO4)2； D项 ， c(OH )3 10 3210 5 mol L 1 10 9 mol L 1， 则 c(H ) 10 1410 9 mol L 1 10 5 mol L 1， pH 5。 8 工业上采用湿法炼锌过程中 ， 以 ZnSO4为主要成分的浸出液中 ， 含有 Fe3 、 Fe2 、 Cu2 、Cl 等杂质 ， 这些杂质对锌的电解工序有妨 碍，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液

13、ZnO H 2O2溶液 Zn Fe AgNO 3 Ag 2SO4 下列说法不正确的是 ( ) A 用酸性 KMnO4溶液将 Fe2 氧化成 Fe3 ， 再转化 为 Fe(OH)3沉淀除去 B 用 ZnO调节浸出液的酸碱性 ， 可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C 在实际生产过程中 ， 加入 Ag2SO4可除去 Cl ， 是利用了沉淀转化的原理 D 也可以用 ZnCO3代替 ZnO调节溶液的酸碱性 答案 A 解析 用酸性 KMnO4溶液氧化 Fe2 时 ， 会引入 K 、 Mn2 等新的杂质 ， 这些离子在后续反应中难以除去 ， 影响生产。生产中应该使用 H2O2溶液氧化 Fe2 ， 然后加入 Zn

14、O或 ZnCO3调节溶液的 pH， 使 Fe3 等离子形成沉淀。 9 (2017 佛山检测 )已知 25 ： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8 10 9 9.1 10 6 6.8 10 6 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性 ， 实验步骤如下： 向 0.1 molL 1的 CaCl2溶液 100 mL中加入 0.1 mol L 1的 Na2SO4溶液 100 mL， 立即有白色沉 淀生成。 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g， 搅拌 ， 静置沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌 ， 静置后再弃去上层清液。 _。 (1)由题中信息 Ksp越大 ， 表示电解质的溶解度越 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。 (2)写出第 步发生反应的化学方程式： _ _。 (3)设计第 步的目的是 _ _。 (4)请补充第 步操作及发生的现象： _ _。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用： _ 【 精品教育资源文库 】 _。 答案 (1)大 (2)Na2CO3(aq) CaSO4(s) CaCO3(s) Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的 SO42 (4)向沉淀中加入足量的盐酸 ， 沉淀完全溶解 ， 并放出