2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25溶液的酸碱性酸碱中和滴定.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二十五 ) 1 一定温度下 ， 水存在 H2O H OH H Q(Q0)的平衡 ， 下列叙述一定正确的是( ) A 向水中滴入少量稀盐酸 ， 平衡逆向移动 ， KW减小 B 将水加热 ， KW增大 ， pH减小 C 向水中加入少量固体 CH3COONa， 平衡逆向移动 ， c(H )降低 D 向水中加入少量固体硫酸钠 ， c(H ) 10 7 mol L 1， KW不变 答案 B 解析 A 项 ， KW只与温度有关； B 项正确； C 项 ， 加入 CH3COONa， 促进水的电离 ， 溶液呈碱性； D项 ， 该题没有指明是常温下 ， 所以 c(H

2、)不一定 等于 10 7 mol L 1。 2 下列叙述正确的是 ( ) A pH 2的硫酸溶液中 c(H ) c(SO42 )等于 21 ， 稀释 100倍后二者的比值几乎不变 B 由水电离的 c(H ) 10 12 mol L 1的溶液中 ， K 、 Ba2 、 Cl 、 Br 、 HCO3 一定能大量共存 C 1.0 10 3 mol L 1盐酸的 pH 3， 则 1.010 8 mol L 1盐酸的 pH 8 D 某温度下水的离子积为 1.010 12， 若使 pH 1的 H2SO4溶液与 pH 12的 NaOH 溶液 混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为 110 答案 A 解析 硫酸

3、是强酸 ， pH 2的硫酸溶液稀释 100倍后 pH 4， 则稀释后 ， 溶液仍为酸性 ， c(H ) c(SO42 )仍然等于 21 ， A项正确；由水电离的 c(H ) 10 12 mol L 1的溶液中水的电离被抑制 ， 溶液可能显酸性 ， 也可能显碱性 ， HCO3 与氢离子或氢氧根离子均反应 ， 不能大量共存 ， B 项错误； 1.0 10 8 mol L 1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子 ，溶液的 pH近似为 7， C项错误；某温度下水的离子积为 1.010 12， 则 pH 12 的 NaOH溶液中氢氧根离子的 浓度是 1 molL 1， 而 pH 1 的 H2SO

4、4溶液中氢离子浓度是 0.1 molL 1，因此若使 pH 1 的 H2SO4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性 ， 则两者的体积比应为 101 ， D项错误。 3 某温度下 ， 向一定体积 0.1 molL 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 的溶液 ， 溶液中 pOH(pOH lg c(OH )与 pH 的变化关系如图所示 ， 则 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A M点所示溶液的导电能力强于 Q点 B N点所示溶液中 c(CH3COO ) c(Na ) C M点和 N点所示溶液中水的电离程度相同 D Q点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C

5、解析 醋酸为弱酸 ， 向该溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 时 ， 生成强电解质 CH3COONa， 溶液导电性逐渐增强。则 Q点导电能力强于 M点 ， 故 A项错误；图中 N点 pHpOH， 即 c(H )c(A )c(H )c(OH ) 答案 B 8 (2017 哈尔滨三中质检 )醋酸是日常生活中常见的弱酸。 .常温下在 pH 5的醋酸稀溶液中 ， 醋酸电离出的 c(H )的精确值是 _mol L 1。 .某同学用 0.100 0 molL 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL某浓度的 CH3COOH溶液。 (1)部分操作如下： 取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管 ， 加入标准氢氧化钠溶液 ，

6、记录初始读数 用酸 式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入 2滴甲基橙 滴定时 ， 边滴加边振荡 ， 同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作过程中存在错误的序号： _。 上 述 实 验 与 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 配 制 实 验 中 用 到 的 相 同 仪 器_。 (2)某次滴定前滴定管液面如右图所示 ， 读数为 _mL。 (3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示。 其中点 所示溶液中 c(CH3COO ) 1.7c(CH3COOH)， 点 所示溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )。计算醋酸的电离常数： _， 该 CH3

7、COOH的物质的量浓度为 _mol L 1。 答案 .10 5 10 9 【 精品教育资源文库 】 .(1) 烧杯和胶头滴管 (2)0.29(或 0.28) (3)1.710 5 0.100 7 解析 . 常温下 pH 5的醋酸中 c(H ) 110 5 mol L 1， 该氢离子来自醋酸的电离和水的电离 ， H2O H OH ， 溶液中 c(OH )只来自于水的电离 ， c(OH ) KWc（ H ） 110 1410 5 mol L 1 110 9 mol L 1， 则溶液中 c(OH )水 c(H )水 110 9 mol L 1， 水电离出的c(H ) (10 5 10 9)molL

8、 1。 .(1) 滴定管应润洗； 由于 CH3COONa 水解呈碱性 ， 应用酚酞作指示剂； 滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。 (2)滴定管精确度为 0.01 mL， 又因为 滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的 ，所以根据液面的 位置可知正确的读数。 (3) 点溶液中氢离子浓度是 10 5 mol L 1 ， 所以醋酸的电离平衡常数是c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） 1.7c（ CH3COOH） 10 5c（ CH3COOH） 1.710 5。点 所示溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )，所以恰好满

9、足物料守恒，即点 处溶液中溶质是醋酸钠 ， 这说明两者恰好反应 ，所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是 20.14 mL 可知 ， 醋酸的浓度是 0.100 0 molL 1 20.14 mL20 mL 0.100 7 mol L 1。 9 下表中是不同温度下水的离子积的数据： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积 110 14 a 1 10 12 试回答以下问题： (1)若 25”“ 温度升高 ， 水的电离程度增大 ， 离子积增大 (2)1 0001 (3)碱 11 911 10 (2014 重庆 )中华人民共和国国家标准 (GB2760 2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为【 精品教

10、育资源文库 】 0.25 gL 1。某兴趣小组用题图 1装置 (夹持装置略 )收集 某葡萄酒中 SO2， 并对其含量进行测定。 (1)仪器 A的名称是 _， 水通入 A的进口为 _。 (2)B中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸 ， 加热使 SO2全部逸出并与 C中 H2O2完全反应 ， 其化学方程式为 _。 (3)除去 C中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol L 1NaOH标准溶液进行滴定 ， 滴定前排气泡时 ， 应选择题图 2中的 _；若滴定终点时溶液的 pH 8.8， 则选择的指示剂为 _；若用 50 mL 滴定管进行实验 ， 当滴定管中的液面在刻度 “10” 处

11、， 则管内液体的体积 (填序号 )_( 10 mL， 40 mL， 40 mL)。 (4)滴定至终点时 ， 消耗 NaOH溶液 25.00 mL， 该葡萄酒中 SO2含量为 _g L 1。 (5) 该 测 定 结 果 比 实 际 值 偏 高 ， 分 析 原 因 并 利 用 现 有 装 置 提 出 改 进 措 施_。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2 H2O2=H2SO4 (3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 ， 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 ， 消除盐酸挥发的影响 解析 (1)A 仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好

12、 ， 应将冷却水从处于低处的 b口通入。 (2)SO2具有强还原性 ， H2O2具有强氧化性 ， 二者发生氧化还原 反应： SO2 H2O2=H2SO4。 (3)NaOH盛装在碱式滴定管中 ，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选 。滴定至终点时溶液的 pH 8.8， 在酚酞的变色范围内 ， 故可选用酚酞作指示剂。液面在 10 mL时滴定管中有刻度的液体为 40 mL， 因滴定管的下端有一段无刻度 ， 故管内液体的体积大于 40 mL。 (4)SO2与 NaOH存在如下关系： SO2 H2SO4 2NaOH 64 g 2 mol m(SO2) 0.090 0 molL 1 0.025 L 【 精品

13、教育资源文库 】 解得： m(SO2) 64 g0.090 0 molL 1 0.025 L2 mol 0.072 g， 故葡萄酒中 SO2的含量为 0.072 g0.3 L 0.24 gL 1。 (5)盐酸为挥发性酸 ， 挥发出的 HCl消耗 NaOH， 使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。 11 (2017 昆明测试 )乙二酸 (HOOC COOH)俗名草酸 ， 是一种有还原性的有机弱酸 ， 在化学上 有广泛应用。 (1)小刚在做 “ 研究温度对化学反应速率的影响 ” 实验时 ， 他往 A、 B两支试管中均加 入 4 mL 0.01 molL 1的酸性 KMnO4溶液和

14、2 mL 0.1 molL 1 H2C2O4(乙二酸 )溶液 ， 振荡 ， A 试管置于热水中 ， B试管置于冷水中 ， 记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_tB(填“”“ ” 或 “”) 。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _。 (2)实验 室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品 ， 小刚利用上述反应的原理来测定其含量 ， 具体操作为： 配制 250 mL溶液：准确称量 5.000 g乙二酸样品 ， 配成 250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有 _。 滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中 ， 加少量酸酸化 ， 将 0.100 0 molL 1 KMnO4标准溶液装入 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管 ， 进行滴定操作。 在滴定过程 中发现 ， 刚滴下少量 KMnO4标准溶液时 ， 溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后 ， 紫红色才慢慢消失；再继续滴加时 ， 紫红色就很快褪去 ， 可能的原因是_； 判断滴定达到终点的现