原子结构与性质-复习课件OK.pptx

1、原子结构与性质总复习原子结构原子结构5.原子轨道原子轨道6.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律7.基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法元素周期表元素周期表1.每周期所含元素种每周期所含元素种数数 2.周期表的分区与原子的价电周期表的分区与原子的价电 子排布的关系子排布的关系元素周期律元素周期律1.单原子单原子微粒半径比较微粒半径比较2.电离能、电负性电离能、电负性3.性质递变规律性质递变规律4.对角线规则对角线规则3.能层与能级能层与能级夯实基础：夯实基础：2.原子结构理论原子结构理论4.电子云模型电子云模型宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后诞生诞生大量的氢大量的氢

2、大量的氦大量的氦极少量的锂极少量的锂原子核的原子核的熔合反应熔合反应合成合成 其他元素其他元素1 1.宇宙中宇宙中原子的诞生原子的诞生 1932 1932年年比利时比利时宇宙学家宇宙学家勒梅特勒梅特首次提出首次提出了现代宇宙大爆炸理论。了现代宇宙大爆炸理论。至今至今宇宙中宇宙中氢原子氢原子约占原子约占原子总数的总数的88.6%88.6%宇宙中宇宙中元素含量与元素含量与地球上地球上元素含量！元素含量！易混淆问题：易混淆问题：地球元素含量地球元素含量(质量质量)图图宇宙元素含：宇宙元素含：至今宇宙至今宇宙中中氢原子约占原子氢原子约占原子总数的总数的88.6%88.6%；其；其次次是是氦氦(He)(

3、He)。2.原子的结构原子的结构原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数质量数 =质子数质子数 +中子数中子数 A=Z+NA=Z+N原子原子 （核素）（核素）XAZ能层能层(n)符号符号能级能级轨道数轨道数最多容纳最多容纳电子数电子数1 2 3 4 5 K L M N O 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 2 8 18 32 2n23.能层与能级能层与能级2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 能层能级数与能层序数相

4、等能层能级数与能层序数相等4.电子云模型电子云模型 电子在原子核外空间运动的概率分布图。电子在原子核外空间运动的概率分布图。氢原子氢原子核外电子概率分布图核外电子概率分布图 (电子云电子云)电子云电子云密度大密度大的地方，表明电子的地方，表明电子在核外在核外单位体积内单位体积内出现的机会多出现的机会多，反，反之，出现的机会少。之，出现的机会少。=P/V 把电子在原子核外出现的概率把电子在原子核外出现的概率空间空间约为约为90%的圈出来，得到的圈出来，得到电子云大致轮廓图！电子云大致轮廓图！5 5.原子轨道原子轨道 电子云轮廓图的制作过程电子云轮廓图的制作过程 原子轨道原子轨道电子在原子核外运动

5、的大致轮廓图。电子在原子核外运动的大致轮廓图。s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图nsns能级只有能级只有1 1个轨道个轨道,均呈球形。均呈球形。只有一个伸展方向！只有一个伸展方向！p p能级的原子轨道图能级的原子轨道图 npnp能级均有能级均有3 3个轨道个轨道,呈哑铃形，呈哑铃形，3 3个轨个轨道相互垂直。道相互垂直。三个相互垂直的伸展方向（三个相互垂直的伸展方向（Px、Py、Pz）xyz原子轨道原子轨道轨道形状轨道形状 ns能级电子的原子轨道呈能级电子的原子轨道呈球形对称球形对称 np能级电子的原子轨道呈能级电子的原子轨道呈纺锤形或纺锤形或 哑铃形哑铃形各能级上的原各能级上的原子轨道数

6、目子轨道数目n s能级上能级上1个轨道个轨道n p能级上能级上3个轨道个轨道n d能级上能级上5个轨道个轨道n f能级上能级上7个轨道个轨道.能量关系能量关系(1)同一能层上各原子轨道能量的高低：同一能层上各原子轨道能量的高低：nsnpndnf(2)形状相同的原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s5s(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如同的原子轨道的能量相等，如npx、npy和和npz轨道的能量相等。轨道的能量相等。原子轨道的特点原子轨道的特点:各能级的能量各能级的能量高高低顺序：低顺序：(2).能量最低原理：

7、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，即原子的核外电子排布遵循构造原理，即使整个原子的能量处于最低状态；使整个原子的能量处于最低状态；简称简称能量最低能量最低原理。原理。(3).泡利原理：泡利原理：1个原子轨道里最多容纳个原子轨道里最多容纳2个电子，且它个电子，且它们的自旋状态相反。们的自旋状态相反。(4).洪特规则：洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。状态相同。表示方法表示方法原子结构示意图原子结构示意图电子式电子式电子排布式电子排布式简化电

8、子排布式简化电子排布式价电子排布式价电子排布式电子排布图电子排布图价电子排布图价电子排布图 以铁以铁(Fe)为举例为举例Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s2 3d64s2 7.7.基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法七图式七图式xFex(外围电子排布式）：外围电子排布式）：(轨道表达式）：轨道表达式）：如：如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正确正确，Cr：1s22s22p63s23p64s13d5错误错误。特别提醒特别提醒:原子核外电子的排布顺序原子核外电子的排布顺序与与原子核原子核外电子排布式的书写顺序不能等同！外电子排

9、布式的书写顺序不能等同！如：如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正确正确 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2错误错误 如：如：Cu1s22s22p63s23p63d104s1 正确正确 Cu1s22s22p63s23p63d94s2 错误错误返回不符合构造原理的特例：不符合构造原理的特例：1.元素周期表的两底色各表示什么含义？元素周期表的两底色各表示什么含义？问题探讨：问题探讨：2.元素周期表中每一个方框必须标注的是哪元素周期表中每一个方框必须标注的是哪五要素？五要素？3.元素周期表有多少个横行及纵行？元素周期表有多少个横行及纵行？4.元素周期表有多少个周期、多少

10、个族及多元素周期表有多少个周期、多少个族及多少类族？少类族？5.各周期存在的元素种类各是多少？各周期存在的元素种类各是多少？6.主族元素族序数与最外层电子数、价电子数主族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？及纵行个位数有什么关系？7.副族元素族序数与最外层电子数、价电子副族元素族序数与最外层电子数、价电子数及纵行个位数有什么关系？数及纵行个位数有什么关系？8.同主族相邻周期原子序数之差与上下周期同主族相邻周期原子序数之差与上下周期所存在的元素种类的关系？所存在的元素种类的关系？9.周期序数与原子电子层数及原子最大能层序周期序数与原子电子层数及原子最大能层序数的关系？数的关

11、系？周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数=电子层数电子层数=最大能层序数最大能层序数（横行）（横行）知识回顾：元素周期表的结构知识回顾：元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：

12、A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=纵行个位数纵行个位数=价电子数价电子数其余族族序数其余族族序数=纵行个位数纵行个位数(除除第第VIII 族和零族外族和零族外)（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 知识回顾：元素周期表的结构知识回顾：元素周期表的结构1.每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周期周期元素种数元素种数各

13、周期相应的能级各周期相应的能级电子最大容量电子最大容量一一二二三三四四五五六六七七2881818 3232(未完未完)281s2s2p83s3p184s3d4p185s4d5p326s4f5d6p未满未满7s5f6d7p(未完未完)结论：结论：各周期元素的数目等于各周期元素的数目等于相应能级相应能级中原子中原子轨道所能容纳的电子总数！轨道所能容纳的电子总数！除第一周期外，能级介于：除第一周期外，能级介于：nsnp之间的能级之间的能级!考考你：考考你：若元素周期表中还存在第若元素周期表中还存在第8周期，第周期，第8周周期最多可以存在多少种元素？期最多可以存在多少种元素？508s5g6f 7d 8

14、p各能级的能量各能级的能量高高低顺序：低顺序：A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五大区元素周期表的五大区2.2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布s区区p区区d区区ds区区f区区A族、族、A族族ns12A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)B族族B族、族、族族(n1)d19 ns12(除钯外除钯外)B族、族、B族族(n1)d10ns12镧系、锕系镧系、锕系(n2)f 014(n1)d02ns2价电子层结构价电子层结构元素在周期

15、表中的位置元素在周期表中的位置n ns sx x 周期周期 族族n ns s2 2n np px x 周期周期 族族(n-1)d(n-1)dx xn ns sy y3 3x+y7x+y7 周期周期 族族8 8x+yx+y10 周期周期 族族(n-1)d(n-1)d1010n ns sx x 周期周期 族族n ns s2 2n np p6 6 周期周期 族族n nn nn nn nn nn nxAxA(2+x)A(2+x)AxBxB(x+y)B(x+y)B零零由价电子层结构判定元素在周期表中的位置：由价电子层结构判定元素在周期表中的位置：例例1、指出下列元素在周期表中的位置指出下列元素在周期表中

16、的位置基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为1s2的元素：的元素：区、第区、第 周期第周期第 族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ar5d76s2的元素：的元素：区、第区、第 周期第周期第 族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ar3d104s2的元素：的元素：区、第区、第 周期第周期第 族族 基态原子的电子排布式为基态原子的电子排布式为Ne4s24p2的元素：的元素：区、第区、第 周期第周期第 族族 P 一一 零零 d 六六 VIII ds 四四 IIB P 四四 IVA 例例2、按电子排布，可把周期表里的按电子排布，可把周期表里的元素划分成元素划分成5个区，

17、以下元素个区，以下元素属于属于p区区的是的是()A.Fe B.Mg C.P D.ZnC 例例3、已知某元素已知某元素3价离子价离子的电子排布的电子排布为：为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周，该元素在周期表中的位置正确的是期表中的位置正确的是()A.第三周期第三周期族，族，p区区 B.第三周期第三周期B族，族，ds区区 C.第四周期第四周期族，族，d区区 D.第四周期第四周期B族，族，f区区C例例5、外围电子、外围电子构型为构型为4f75d16s2的元的元素在周期表中的位置是素在周期表中的位置是()A.第四周期第四周期B族族 B.第五周期第五周期B族族C.第六周期第六周期B族族

18、 D.第六周期第六周期B族族D 例例6、闪烁着银白色光泽的金属钛闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金崛起的第三金属属”。已知钛有。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关等同位素，下列关于金属钛的叙述中于金属钛的叙述中不正确不正确的是的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置钛

19、的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是钛元素是d区的过渡元素区的过渡元素C C 返回“三看法三看法”(1).一看一看电子层数电子层数 电子层数越多半径越大；电子层数越多半径越大；(2).二看二看核电核数核电核数 电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；(3).三看三看核外电子总数核外电子总数 电子层数和核外电子总数均相同时，核电子层数和核外电子总数均相同时，核外电子总数越多半径越大！外电子总数越多半径越大！1.单原子微粒半径比较：单原子微粒半径比较：例例2、已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都都具有相同的电子层结构具

20、有相同的电子层结构，则下，则下列叙述中列叙述中正确正确的是的是()A.原子半径：原子半径：ABDCB.原子序数：原子序数：dcbaC.离子半径：离子半径：CDBAD.单质的还原性：单质的还原性：ABDCC C课堂练习：课堂练习：(1)第一电离能：第一电离能：气态气态电电中性中性基态基态原子原子失去失去1个电子个电子转化为气态基态正离子所需要的转化为气态基态正离子所需要的最低能量最低能量。电离能是衡量电离能是衡量气态气态原子原子失去电子难易失去电子难易程度的程度的物理量物理量，元素的电离能越小，表示气，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。态时越容易失电子，还原性越强。2.电离能

21、、电负性电离能、电负性探探规规寻寻律律电离能大小的比较方法：电离能大小的比较方法：(1)同主族：同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小！从上到下，第一电离能逐渐减小！(2)同周期：同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势！从左向右，第一电离能呈增大趋势！但要注意：但要注意：第第A族反常族反常 如：如：Be B，Mg Al；第第A族反常族反常 如如 N O，P S。注意：注意：“H”的第一电离能不是最小的，的第一电离能不是最小的，比比Li，Be，B和和C都大！都大！探探 究究为何为何“铍铍”的第一电离能会大于的第一电离能会大于“硼硼”？Be：1s22s2 （稳定状态）（稳定状态）B：1s22s22p

22、1 （不稳定状态）（不稳定状态）因此失去第一个电子，因此失去第一个电子，B比比Be容易，容易，故故B的第一电离能小与的第一电离能小与Be。探探 究究为何为何“P”的第一电离能会大于的第一电离能会大于“S”？电离能电离能第一电离能第一电离能第二电离能第二电离能第三电离能第三电离能第四电离能第四电离能第五电离能第五电离能第六电离能第六电离能第七电离能第七电离能 1.看逐级电离能的看逐级电离能的突变突变确定化合价。确定化合价。例例1、下表列出了下表列出了某短周期元素某短周期元素R的各级电离的各级电离能数据能数据(用用I1、I2表示，单位为表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 500

23、7 70010 500下列关于元素下列关于元素R的判断中一定正确的是的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为的最高正价为3价价B.R元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第A族族C.R元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有4个电子个电子D.R元素基态原子的电子排布式为元素基态原子的电子排布式为1s22s2B 第一电离能小于第一电离能小于“别人别人”，难道第二电离能，难道第二电离能也一定小于也一定小于“别人别人”吗？吗？电离能电离能第一电离能第一电离能第二电离能第二电离能第三电离能第三电离能第四电离能第四电离能第五电离能第五电离能第六电离能第六电离能第七电离能第七电离能(2)电负性及其意

24、义：电负性及其意义：.电负性越大，非金属性越强，反之越弱。电负性越大，非金属性越强，反之越弱。具体具体描述不同元素的原子对键合电描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。子吸引力的大小。.同周期同周期(从左从左右右)逐渐增大，逐渐增大，同主族同主族(从上从上下下)逐渐减小。逐渐减小。.电负性电负性最大最大的元素是的元素是氟氟，电负性，电负性最小最小的元的元素是素是铯铯。短周期短周期元素中电负性元素中电负性最小最小的是的是钠。钠。一般认为：如果两个成键元素原子间的一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性电负性差值大于差值大于1.7，它们之间通常形成，它们之间通常形成离子键离子键；如果两个成键元素

25、原子间的电负性如果两个成键元素原子间的电负性差值小于差值小于1.7，它们之间通常形成它们之间通常形成共价键共价键。而位于而位于非金属三角区边界的非金属三角区边界的“类金属类金属”的电的电负性则在负性则在1.8左右左右,它们既有金属性它们既有金属性,又有非金属性。又有非金属性。.用电负性判断元素的类型：用电负性判断元素的类型：金属元素的电负性一般小于金属元素的电负性一般小于1.8，非金属，非金属元素的电负性一般大于元素的电负性一般大于1.8。.用电负性判断化学键的类型：用电负性判断化学键的类型：3.3.元素性质递变规律元素性质递变规律项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下

26、)原子核外原子核外电子排布电子排布原子半径原子半径元素主要元素主要化合价化合价电子层数相同，最外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，层电子数逐渐增多，1818(第一周期第一周期12)12)逐渐减小逐渐减小(0 0族族除外除外)逐渐增大逐渐增大最高正价由最高正价由117 7，最低负价由最低负价由441 1最高正价主族序数最高正价主族序数 (O(O，F F除外除外)非金属最低负价非金属最低负价 主族序数主族序数8 8最外层电子数相同，最外层电子数相同，电子层数递增电子层数递增项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子得、失原子得、失电子能力电子能力元素金属性元素金属性非金

27、属性非金属性元素的元素的电负性电负性元素的第元素的第一电离能一电离能得得电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强失失电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱得得电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱失失电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强总体呈增大的趋势总体呈增大的趋势第第A、A族反常族反常逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)单质的氧化性单质的氧化性 还原性还原性最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性非金

28、属气态氰非金属气态氰化物的稳定性化物的稳定性氧化性渐强氧化性渐强还原性渐弱还原性渐弱还原性渐强还原性渐强氧化性渐弱氧化性渐弱酸性渐酸性渐强强碱性渐碱性渐弱弱酸性渐酸性渐强强碱性渐碱性渐弱弱生成由难到易生成由难到易稳定性渐强稳定性渐强生成由易到难生成由易到难稳定性渐弱稳定性渐弱 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O Al(OH)3+6HCl=AlCl3 +3H2O 返返回回 BeO +2NaO

29、H =Na2BeO2+H2O 2Be+2NaOH =Na2BeO2+H2 Be(OH)2+2NaOH =Na2BeO2+2H2O Be+2HCl=BeCl2+H2 BeO+2HCl=BeCl2 +H2O Be(OH)2+2HCl=BeCl2 +2H2O 例例1、已知已知X、Y元素同周期，且电负性元素同周期，且电负性XY，则下列说法中，则下列说法中错误错误的是的是()A.第一电离能第一电离能Y小于小于X，也可能，也可能Y大于大于XB.气态氢化物的稳定性，气态氢化物的稳定性，HmY强于强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸对应的酸酸性强于性强于Y的的D.X和和Y形成的化

30、合物中，形成的化合物中，X显负价，显负价，Y显正价显正价B例题评讲：例题评讲：例例2、已知元素周期表中已知元素周期表中118号元素的号元素的离子离子W3、X、Y2、Z都具有相同的都具有相同的电子层结构，下列关系电子层结构，下列关系正确正确的是的是()A.原子的第一电离能：原子的第一电离能：XWB.离子的还原性：离子的还原性：Y2 ZC.氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：原子半径：XWB例例3、关于关于A族各元素的叙述中族各元素的叙述中正确正确的的是是()A.同周期主族元素中电负性最小同周期主族元素中电负性最小B.都能和水剧烈反应都能和水剧烈反应C.是典型的金属元素，不易与

31、其他金属是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合元素结合D.从上到下电负性依次增大从上到下电负性依次增大A例例4、在基态多电子原子中，关于核外电子能在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述量的叙述错误错误的是的是()A.最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s轨道电子能量轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低C C例例5、元素性质呈现周期性变化的元素性质呈现周期性变化的根本原根本原因因是是()A.元素的电负性呈周期性变化元素的电负性呈周期性变化

32、B.元素的第一电离能呈周期性变化元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变元素原子的核外电子排布呈周期性变化化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变元素的金属性、非金属性呈周期性变化化C C例例6、下列说法下列说法不正确不正确的是的是()A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性价电子排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负

33、性小的电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价元素易呈现负价D例例7、对对Na、Mg、Al的有关性质的叙述的有关性质的叙述正确正确的是的是()A.碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B.第一电离能：第一电离能：NaMgMgAlD.还原性：还原性：NaMgAlD例例8、短周期的三种元素短周期的三种元素X、Y、Z位于同位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下，下列判断中列判断中不正确不正确的是的是()A.元素的非金属性：元素的非金属性：XYZB.阴离子的还原性：阴离子的还原性：XYYZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYXD例例9、现有四种元素的基态原子的电子排布现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：式如下：1s22s22p63s23p4 S 1s22s22p63s23p3 P1s22s22p3 N 1s22s22p5 F则下列有关比较中则下列有关比较中正确正确的是的是()A.第一电离能：第一电离能：B.原子半径：原子半径：C.电负性：电负性：D.最高正化合价：最高正化合价：A返回祝大家生活愉快，学习进步再 见