2019届高考化学第一轮复习五离子共存问题N个知识归纳学案新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 五、离子共存问题 N 个知识归纳 1.熟记常见离子的性质 颜色 Mn (紫 )、 Cu2+(蓝 )、 Fe2+(浅绿 )、 Fe3+(黄 ) 氧化性 ClO-、 Mn 、 N (H+)、 Fe3+、 Cr2 还原性 S2-(HS-)、 S (HS )、 I-、 Br-、 Cl-、 Fe2+ 水解显酸性 N 、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+ 水解显碱性 Al 、 S2-、 S 、 C 、 Si 、 ClO-、 CH3COO- 两性离子 HC 、 HS-、 HS 、 HP 、 H2P 2.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液 :pH7(常温 );

2、能使 pH 试纸呈蓝色的溶液 ;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液 ;能使酚酞溶液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液 :和 Al 反应放出 H2的溶液 ;能使甲基橙呈黄色的溶液 ;常温下 ,c 水(H+)或 c 水 (OH-)等于 10-a molL -1(a7)的溶液等。 3.审准附加条件 (1)指定离子限制 (2)酸、碱性限制 4.考前思考归纳 (1)弱酸根离子 CH3COO-、 F-、 ClO-、 Si 、 CN-等与 H+都 不能大量共存。 (2)酸式弱酸根离子如 HC 、 HS-、 HS 既不能与 OH-大量共存 ,也不能与 H+大量共存。 (3)能形成沉淀的离子不能大量共存 ,如 Ba2+、

3、 Ca2+、 Ag+等不能与 S 、 C 等大量共【 精品教育资源文库 】 存 ,Mg2+不能与 OH-、 C 大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子 ,在溶液中的存在是有条件的。如 Al 、 S2-、 C 、 C6H5O-等在碱性条件下才能在溶液中存在 ;Fe2+、 Al3+、 Cu2+等在酸性条件下才能在溶液中存在 ;Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在 (常温下 ,pH=7时不能存在 )。 (5)能 发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2-、 HS-、 S 、 I-和 Fe3+不能大量共存 ;Mn (H+)、 N (H+)、 ClO-与 S2-、 HS-、 S 、 HS 、 I-、 Fe2+等不能大量共存 ;S 和 S2-在碱性条件下可以大量共存 ,但在酸性条件下则由于发生反应 2S2-+S +6H+ 3S+3H 2O而不能大量共存 ;H+与 S2 不能大量共存。 (6)溶液中能发生配合反应的离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能大量共存。