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1、2022-10-9离子反应复习离子反应复习课前复习：化合物的分类课前复习：化合物的分类化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质电解质的电离电解质的电离电解质的导电电解质的导电强电解质强电解质弱电解质弱电解质在水中或熔融态在水中或熔融态在水中或熔融态时在水中或熔融态时离子作定向运动离子作定向运动一、电解质及电离一、电解质及电离1、判断标志、判断标志化合物化合物在在水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下能否导电下能否导电电解质电解质非电解质非电解质化合物自身能否电离出离子化合物自身能否电离出离子所有的离子化合物所有的离子化合物,共价化合物中的酸共价化合物中的酸,水水2 2、能导电的物质、能导电的物质金

2、属、石墨金属、石墨酸、碱、盐的溶液酸、碱、盐的溶液熔化状态的碱、盐熔化状态的碱、盐3 3：物质能导电的原因：物质能导电的原因金属导电的原因金属导电的原因:有自由移动的电子有自由移动的电子电解质电解质:自由移动自由移动 的离子的离子4:4:电离电离 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子的过程。动离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子二、离子反应二、离子反应1 1、离子反应的本质、离子反应的本质反应中某些反应中某些离子浓度降低离子浓度降低2 2、离子反应的类型、离子反应的类型（1 1）复分解反应型）复

3、分解反应型生成难溶解或微溶物质生成难溶解或微溶物质生成易挥发物质生成易挥发物质 CO2 SO2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水（2 2）氧化还原型）氧化还原型 （3 3）络合反应型）络合反应型2Fe3Cu=2Fe2Cu2 3:3:离子反应的书写步骤离子反应的书写步骤(1)(1)写：正确书写化学反应方程式写：正确书写化学反应方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2 2）拆）拆 把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2（3 3）删）删CaCO32H=Ca2H2OCO2（4 4）查）查检查方程式两边是否符合质量守恒、电荷检查方程式两边是否符合质量守

4、恒、电荷守恒、得失电子守恒守恒、得失电子守恒4.离子方程式的意义离子方程式的意义 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式完成下表并思考：完成下表并思考：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O（1）酸碱中和反应的实质）酸碱中和反应的实质酸电离的酸电离的H+和碱电离的和碱电离的OH-结合生成结合生成H2O（2）离子方程式不仅可以）离子方程式不仅可以表示某一个具体表示某一个具体的化学反应，的化学反应，而且

5、还可表示而且还可表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。练习练习9.离子方程式离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4可表示可表示与的反应。与的反应。写出符合该离子反应的化学方程式：写出符合该离子反应的化学方程式：（1）（2）5、书写（判断）离子方程式注意以下几点：、书写（判断）离子方程式注意以下几点：（2）是否符合客观事实）是否符合客观事实（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；Al3+3OHAl(OH)3例：铁与盐酸反应：例：铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2（3）看化学式是否改为离子符号（）看

6、化学式是否改为离子符号（该改一定改，不能该改一定改，不能改一定不能该改一定不能该）例：氯化铝溶液滴加氨水例：氯化铝溶液滴加氨水醋酸溶液中滴加碳酸钠醋酸溶液中滴加碳酸钠CO32-+2H+=CO2+H2OAl3+3NH3 3H2 2OAl(OH)3+3NH+3NH4 4+CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-（4）是否书写完整（是否书写完整（漏掉离子反应漏掉离子反应）例：氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液例：氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液BaBa2 2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 BaBa2 2+2OH+2OH-+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42 2BaSOB

7、aSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 （6）查看是否质量守恒、电荷守恒）查看是否质量守恒、电荷守恒（5）是否符合反应物的组成比）是否符合反应物的组成比例：硫酸与氢氧化钡溶液混合例：硫酸与氢氧化钡溶液混合H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O2H2H+SO+SO4 42 2+2OH+2OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O例：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁例：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+（7）

8、反应物为澄清溶液时要改，浊液时不能改，生成）反应物为澄清溶液时要改，浊液时不能改，生成物微溶物用化学式表示。物微溶物用化学式表示。练习练习3.3.下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中：ZnZnAgAg+ZnZn2+2+AgAgB B碳酸氢钠溶液与醋酸反应：碳酸氢钠溶液与醋酸反应：NaHCONaHCO3 3+CH+CH3 3COOHCOOHNaNa+CH+CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O OC C少量金属钠投入冷水中：少量金属钠投入冷水中：NaNa2H2H2 2O ONaNa+OHOHH H2 2D

9、 D氢氧化铜与盐酸反应：氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)Cu(OH)2 22H2H+CuCu2+2+2H2H2 2O OD（8）是否与量（过量、少量）有关（后面讲）是否与量（过量、少量）有关（后面讲）练习练习5.5.判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 弱酸弱酸 H H2 2COCO3 3能大量共存能大量共存练习练习4.下列离子方

10、程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应B.向沸水滴加饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体向沸水滴加饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体C.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中D.大理石溶于稀醋酸溶液大理石溶于稀醋酸溶液Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OFe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+Cu+Ag+=Cu2+AgCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD6.6.离子共存离子共存离子共存：离子共存：溶液中存在的离子之间不发生任何化学反应。溶液中存在的离子之间不发生任何化学反应。（1）生成难溶物或微溶物而不共存：

11、生成难溶物或微溶物而不共存：例：例：Ba2+与与SO42-、Ca2+与与 CO32-、Ag+与与Cl-等在溶液中等在溶液中不能大量共存；不能大量共存；溶液中有大量溶液中有大量H+（pH7）时，下列离子不共存）时，下列离子不共存 溶液中有大量溶液中有大量OH-（pH7）时，下列离子不共存）时，下列离子不共存OH-CO32-SO32-CH3COO-H+NH4+Cu2+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等（4）附加的）附加的隐含条件隐含条件：溶液是否有色，若无色透明时，则溶液中一定没溶液是否有色

12、，若无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。溶液的酸碱性或溶液的酸碱性或pH 回答回答能能还是还是不能不能大量共存大量共存练习练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（子组是（）A.AlA.Al3+3+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-B.Mg B.Mg2+2+、NHNH4 4+、NONO3 3-、ClCl-C.Cu C.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、ClCl-D.Zn D.Zn2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-AC1、下列各组离子哪些离子不能共存下列各组离子哪些离子

13、不能共存:A：CO32、Na+、Cl、H+B：K+、S2、Na+、H+C：SO42、H+、Cu2+、CH3COO D：SO32、K+、H+、ClE：Na+、OH、Cl、Fe3+课堂练习课堂练习:CO32、H+S2、H+H+、CH3COOSO32、H+OH、Fe3+2、下列各组离子哪些离子不能共存下列各组离子哪些离子不能共存:A：Na+、NH4+、Cl、OH B：HCO3、Na+、H+、NO3 C：HS、OH、Cl、K+D：SO42-、HCO3-、Na+、OH E：Ba2+、NO3、Na+、SO42 F：Na+、K+、CO32、Ca2+NH4+、OH HCO3、H+HS、OHHCO3、OH Ba

14、2+、SO42 CO32、Ca2+3、在在PH=1的无色溶液的无色溶液中可以大量共存中可以大量共存的离子组为（的离子组为（）A、Na+、Cl、OH、Al3+B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl C、K+、MnO4、Na+、SO42 D、SO32、K+、H+、ClB4、下列各组离子中，在碱性溶液中下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明能大量共存，并且溶液为无色透明的是（的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、OH-B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、OH-B5、水溶液中能大量共存的一组离子是、水溶液中能大量共存的

15、一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl、SO42 B.Fe2+、H+、SO32、ClOC.Mg2+、NH4+、Cl、SO42 D.K+、Fe3+、NO3、SCNC6、下列有关溶液组成的描述合理的是下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3D.中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42D7、25时时,下列各组离子在指定溶液中一定下列

16、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是能大量共存的是()A.pH1的溶液中：的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B.c(H)11013 mol/L的溶液中：的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：溶液中：K、Na、NO3、ClD.0.1mol/LFeCl3溶液中：溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42C8、下列有关下列有关Fe2(SO4)3溶液溶液的叙述的叙述正确的是正确的是()A该溶液中，该溶液中，K+、Fe 2+、C6H5OH、Br-可以大量共存可以大量共存B和和KI溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：Fe 3+SO4 2-+Ba 2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的该溶液和足量的Zn充分反充分反应，生成应，生成11.2g FeD9、在水溶液中能大量共存的一组在水溶液中能大量共存的一组离子是离子是()ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S 2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32A