科粤版九年级化学下册第六章复习课件.pptx
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1、2022-10-9科粤版九年级化学下册科粤版九年级化学下册第六章复习课件第六章复习课件金属金属金属金属单质单质金属活动性顺序金属活动性顺序铁的冶炼铁的冶炼合金合金物理物理性质性质都有金属光泽、导电性、导热性和延展性都有金属光泽、导电性、导热性和延展性密度、熔点、硬度等有差别密度、熔点、硬度等有差别化学化学性质性质多数金属与氧气反应生成氧化物多数金属与氧气反应生成氧化物较活泼金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应较活泼金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应锈蚀和锈蚀和防护防护金属与某些金属化合物溶液反应金属与某些金属化合物溶液反应置换反应置换反应金属金属单质单质物理性质物理性质化学性质化学性质锈蚀和防护锈蚀和防护铁
2、生锈条铁生锈条件的探究件的探究铁与氧气和铁与氧气和水共同作用水共同作用控制变量控制变量的单一性的单一性防止金防止金属生锈属生锈的措施的措施原理:隔绝空气和水分原理:隔绝空气和水分方法:喷漆、涂油、搪方法:喷漆、涂油、搪瓷、镀耐腐蚀金属等瓷、镀耐腐蚀金属等金属活动金属活动性顺序性顺序内容内容应用应用判断金属和酸的反应:氢前金属能反应判断金属和酸的反应:氢前金属能反应判断金属和金属化合物溶液判断金属和金属化合物溶液的反应:与氢的位置无关的反应:与氢的位置无关铁的冶炼铁的冶炼原理:原理:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温工业炼铁的原料及其作用工业炼铁的原料及其作用生铁和钢的区别:含碳量不同
3、生铁和钢的区别:含碳量不同合金合金定义定义合金的特性合金的特性熔点比组分都低熔点比组分都低硬度比组分都大硬度比组分都大耐腐蚀等耐腐蚀等常见合金常见合金问题问题1 1 金属种类繁多,为什么还要制取各种合金?金属种类繁多,为什么还要制取各种合金?答:答:合金的性能比金属优越,如硬度增大、熔点降低、更耐腐合金的性能比金属优越,如硬度增大、熔点降低、更耐腐蚀等,在金属中加入一些其他元素可制得成千上万种具有各种蚀等,在金属中加入一些其他元素可制得成千上万种具有各种特性的合金。特性的合金。问题问题2 2 怎样设计实验证明三种金属的活动性?怎样设计实验证明三种金属的活动性?答:答:根据三种金属在金属活动性顺
4、序中的位置关系,可以采用不根据三种金属在金属活动性顺序中的位置关系,可以采用不同的方法设计实验,但最常用的方法是同的方法设计实验,但最常用的方法是“中间两头分组法中间两头分组法”。即。即先把三种金属按活动性由弱到强的顺序排好,排在中间的金属是先把三种金属按活动性由弱到强的顺序排好,排在中间的金属是一组,两头的金属是另一组。把中间金属的单质放入两头金属的一组,两头的金属是另一组。把中间金属的单质放入两头金属的化合物溶液中,或把两头金属的单质放入中间金属的化合物溶液化合物溶液中,或把两头金属的单质放入中间金属的化合物溶液中,都可判定金属的活动性顺序。中,都可判定金属的活动性顺序。例如,证明金属活动
5、性顺序例如,证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。方法一:把铁丝分别插入方法一:把铁丝分别插入MgSO4和和CuSO4溶液中,铁不能置溶液中,铁不能置换出换出MgSO4溶液中的溶液中的Mg,能置换出,能置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu,由此,由此可证明金属活动性顺序可证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。方法二:把方法二:把Mg 和和Cu的单质分别放入的单质分别放入FeSO4溶液中,溶液中,Mg能置能置换出换出FeSO4溶液中的溶液中的Fe,Cu不能置换出不能置换出FeSO4溶液中的溶液中的Fe,由此可证明金属活动性顺序由此可证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。另外,还可以将金属加入酸中,根据
6、能否与酸反应生成氢气确另外,还可以将金属加入酸中,根据能否与酸反应生成氢气确定金属活动性。能与稀酸反应生成氢气的金属比不能与稀酸反定金属活动性。能与稀酸反应生成氢气的金属比不能与稀酸反应的金属的活动性强。比较出两种金属的活动性,再利用活动应的金属的活动性强。比较出两种金属的活动性,再利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来确性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来确定另一种金属的活动性。定另一种金属的活动性。问题问题3 3 实验室模拟炼铁时应注意什么?原因呢?实验室模拟炼铁时应注意什么?原因呢?答:答:操作时注意:一氧化碳操作时注意:一氧化碳“早来晚走早来晚走”
7、,即先通一氧化碳,即先通一氧化碳,然后加热,待反应完成后,先停止加热,继续通一氧化碳直到装然后加热,待反应完成后,先停止加热,继续通一氧化碳直到装置冷却。要处理尾气。置冷却。要处理尾气。原因是:一氧化碳可以燃烧,如果先加热,通入的一氧化碳会原因是:一氧化碳可以燃烧,如果先加热,通入的一氧化碳会与装置内的空气混合,可能引发爆炸,先通一氧化碳排尽装置内与装置内的空气混合,可能引发爆炸,先通一氧化碳排尽装置内的空气,可避免发生事故;反应完成后,若先停止通一氧化碳再的空气,可避免发生事故;反应完成后,若先停止通一氧化碳再停止加热,生成的铁易被空气重新氧化,且试管中的石灰水也会停止加热,生成的铁易被空气
8、重新氧化,且试管中的石灰水也会倒流入玻璃管中导致玻璃管炸裂。一氧化碳有毒,提前通入和倒流入玻璃管中导致玻璃管炸裂。一氧化碳有毒,提前通入和最后继续通入的一氧化碳未参加反应,需要点燃或收集处理,否最后继续通入的一氧化碳未参加反应,需要点燃或收集处理,否则会污染空气。则会污染空气。问题问题4 4 炼铁的原理中还原剂为一氧化碳,而工业炼铁却用焦炭作原料,炼铁的原理中还原剂为一氧化碳,而工业炼铁却用焦炭作原料,炼铁时各原料的作用分别是什么?炼铁时各原料的作用分别是什么?答:答:工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。铁矿石提工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。铁矿石提供铁元素;焦炭一方面提
9、供还原剂一氧化碳,另一方面和空气中供铁元素;焦炭一方面提供还原剂一氧化碳,另一方面和空气中的氧气反应还会放出热量,为反应提供能量;石灰石可将铁矿石的氧气反应还会放出热量,为反应提供能量;石灰石可将铁矿石中的杂质转化成炉渣而除去。中的杂质转化成炉渣而除去。问题问题5 5 探究铁生锈的条件,设计实验时应注意什么?设计出铜生锈探究铁生锈的条件,设计实验时应注意什么?设计出铜生锈 铜锈的主铜锈的主要成分是碱式碳酸铜要成分是碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 条件的探究实验。条件的探究实验。答:答:铁生锈是铁与氧气和水分共同作用的结果,因条件不止一个,铁生锈是铁与氧气和水分共同
10、作用的结果,因条件不止一个,所以设计实验探究铁生锈的条件时,需控制变量,设计对比实验。所以设计实验探究铁生锈的条件时,需控制变量,设计对比实验。需要做的实验有:铁与氧气和水同时接触的实验需要做的实验有:铁与氧气和水同时接触的实验 a,铁只与水接,铁只与水接触的实验触的实验 b,铁只与氧气接触的实验,铁只与氧气接触的实验 c。a 与与 b 对比说明铁生锈对比说明铁生锈必须与氧气接触,必须与氧气接触,a 与与 c 对比说明铁生锈必须与水接触。对比说明铁生锈必须与水接触。根据铜锈的化学式可推出铜生锈可能与空气中的氧气、水分根据铜锈的化学式可推出铜生锈可能与空气中的氧气、水分和二氧化碳有关,根据控制一
11、个变量的思想,应分别设计铜和二氧化碳有关,根据控制一个变量的思想,应分别设计铜与氧气和水分,铜与氧气和二氧化碳,铜与水分和二氧化碳与氧气和水分,铜与氧气和二氧化碳,铜与水分和二氧化碳以及铜与氧气、水分和二氧化碳同时接触的四个实验作对比。以及铜与氧气、水分和二氧化碳同时接触的四个实验作对比。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析氧化铁、铁矿石都不属于合氧化铁、铁矿石都不属于合金(金()不能错把含有金属元素的不能错把含有金属元素的物质都当作是合金物质都当作是合金合金中至少有一种金属,可合金中至少有一种金属,可能还有非金属(能还有非金属()误认为合金中只有金属,误认为合金中只有金属,没有非
12、金属没有非金属易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析铁与酸反应生成氢气和铁与酸反应生成氢气和+2价价的铁的化合物;铁在氧气中的铁的化合物;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铁生燃烧生成四氧化三铁;铁生锈生成氧化铁(锈生成氧化铁()误认为铁与酸反应生成误认为铁与酸反应生成+3价的铁的化合物,在氧气价的铁的化合物,在氧气中燃烧生成氧化铁。铁单中燃烧生成氧化铁。铁单质参加置换反应,生成物质参加置换反应,生成物都是都是+2价的铁的化合物价的铁的化合物易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析铜能与硝酸银溶液铜能与硝酸银溶液反应,置换出银(反应,置换出银()误认为金属活动顺序表中,排在氢误认
13、为金属活动顺序表中,排在氢后面的金属不能置换另一种金属后面的金属不能置换另一种金属有单质和化合物参有单质和化合物参加或生成的反应不加或生成的反应不一定是置换反应(一定是置换反应()置换反应的特点是反应物和生成物置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物都是一种单质和一种化合物热点热点1 金属与酸反应的图像题金属与酸反应的图像题热点考向热点考向用函数图像的方式比较不同金属与酸反应的情况用函数图像的方式比较不同金属与酸反应的情况(生成氢气的质量、反应速率、消耗金属或酸的质量等)。(生成氢气的质量、反应速率、消耗金属或酸的质量等)。典例典例 河北中考河北中考 等质量的等质量的X、Y两种金
14、属分别和足量的同体两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图6-Z-1所示。下列说法中不正确的是()所示。下列说法中不正确的是()At1时,产生气体的质量:时,产生气体的质量:XYBt2时,消耗金属的质量:时,消耗金属的质量:XYCt3时,消耗金属的质量:时,消耗金属的质量:X=YDt3时,消耗盐酸的质量:时,消耗盐酸的质量:X=YD解析解析从图像可知:从图像可知:t t1 1时,时,X X、Y Y两种金属都没有消耗完,两种金属都没有消耗完,X X产生氢气的产生氢气的质量大于质量大于Y Y;X X、Y Y两种
15、金属质量相等,两种金属质量相等,t t2 2时,时,X X恰好反应完,恰好反应完,Y Y还在反应还在反应中,故消耗中,故消耗X X的质量大于的质量大于Y Y;t t3 3时,两反应都已结束,故消耗时,两反应都已结束,故消耗X X的质量等的质量等于于Y Y,所以,所以A A、B B、C C的说法都正确。当消耗等质量的的说法都正确。当消耗等质量的X X、Y Y时,生成氢气时,生成氢气质量多的质量多的X X消耗的盐酸也多,故消耗的盐酸也多,故D D不正确。不正确。突破策略突破策略在函数图像上(产生气体质量与时间的关系)分析在函数图像上(产生气体质量与时间的关系)分析金属与酸反应的信息:(金属与酸反应
16、的信息:(1)曲线的拐点处表示反应刚好结束,)曲线的拐点处表示反应刚好结束,坐标图中的水平线对应最后得到的氢气的质量,水平线越高,坐标图中的水平线对应最后得到的氢气的质量,水平线越高,则生成的氢气越多。(则生成的氢气越多。(2)倾斜线的角度反映出开始反应时金)倾斜线的角度反映出开始反应时金属与酸反应的速率,倾斜角度越大,表示金属与酸反应的速率属与酸反应的速率,倾斜角度越大,表示金属与酸反应的速率越快。越快。能力拓展能力拓展在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸反应的信息:种酸反应的信息:在图在图6-Z-2中,曲线的拐点处表示反应刚好结束,最
17、后得到的中,曲线的拐点处表示反应刚好结束,最后得到的氢气的质量反映在坐标图中的水平线上,水平线越高,则生成氢气的质量反映在坐标图中的水平线上,水平线越高,则生成的氢气越多。具体有以下三种情况:的氢气越多。具体有以下三种情况:(1)横坐标表示时间:曲线越陡,表示金属与酸反应的速率)横坐标表示时间:曲线越陡,表示金属与酸反应的速率越快,如图。越快,如图。(2)横坐标表示金属的质量:生成氢气越多的,曲线越陡,)横坐标表示金属的质量:生成氢气越多的,曲线越陡,酸反应完时,两曲线拐点相平,如图。酸反应完时,两曲线拐点相平,如图。(3)横坐标表示盐酸的质量:消耗稀盐酸的质量相等,产生)横坐标表示盐酸的质量
18、:消耗稀盐酸的质量相等,产生氢气的质量也就相等,所以开始时曲线重合;金属都反应完时,氢气的质量也就相等,所以开始时曲线重合;金属都反应完时,相对原子质量小的金属产生的氢气多一些,曲线拐点在上方,相对原子质量小的金属产生的氢气多一些,曲线拐点在上方,如图。如图。热点热点2 金属活动性顺序的综合应用金属活动性顺序的综合应用热点考向热点考向金属活动性顺序的判断或探究。金属活动性顺序的判断或探究。典例典例1 泉州中考泉州中考 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表
19、面没有金属析出。下列关于金属活动性强弱的判断错中,表面没有金属析出。下列关于金属活动性强弱的判断错误的是()误的是()AMnCu BAlMn CMgAlDMnMgD解析解析锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明在金属活动性顺序中锰锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明在金属活动性顺序中锰排在氢前,而铜排在氢后,所以金属活动性排在氢前,而铜排在氢后,所以金属活动性MnCuMnCu;锰丝放入硫酸铝;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明在金属活动性顺序中锰排在铝后,溶液中,表面没有金属析出,说明在金属活动性顺序中锰排在铝后,所以金属活动性所以金属活动性AlMnAlMn;在金属活动性顺序中,镁排在铝前
20、,锰排在;在金属活动性顺序中,镁排在铝前,锰排在铝后,所以镁排在锰前,故金属活动性铝后,所以镁排在锰前,故金属活动性MgAlMnMgAlMn。典例典例2 陕西中考陕西中考 金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。锡、铜、银、铁等。(1)焊锡与其组成金属相比具有)焊锡与其组成金属相比具有_的特性,可用来焊接的特性,可用来焊接电子元件。电子元件。(2)将铜片插入)将铜片插入AgNO3溶液中,发生反应的化学方程式为溶液中,发生反应的化学方程式为 _。熔点低熔点低Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2解析解析(1 1)从焊接电子元件这一用途,推知
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