2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物题组层级快练9铁及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (九 ) 1 下列反应中 ， 铁只能生成高价化合物的是 ( ) A 过量铁粉与稀硝酸反应 B 铁粉与硫蒸气反应 C 铁粉与过量的浓硫酸共热 D 红热的铁粉与水蒸气反应 答案 C 解析 过量铁粉与稀硝酸反应得到 Fe(NO3)2， 铁与硫蒸气反应生成 FeS， 红热的铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4。 2 某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示 ， 下列说法正确的是 ( ) A如果甲中含有 S2 ， 则乙是硫黄沉淀 B 如果乙是 AgCl沉淀 ， 那么甲是 FeCl3 C 丙中肯定含有 Fe3 ， 所以甲是 FeBr2 D 甲中 含有铁元素 ， 可能显 2

2、或者 3价 答案 D 3 能正确表示下列反应的离子 方程式是 ( ) A 将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H =3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H NO3 =Fe3 2H2O NO D 将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 答案 A 解析 B项除生成 Fe3 外还生成 Fe2 ， C项没有配平 ， D项生成 Fe2 而不是 Fe3 。 4 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol L 1的盐酸 ， 恰好使混合物完全溶解 ， 所得溶液中不含 F

3、e3 。若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物 ， 固体减少的质量为 ( ) A 6.4 g B 4.8 g C 2.4 g D 1.6 g 答案 C 解析 向混合物中加入盐酸时发生如下反应： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 2FeCl3Cu=CuCl2 2FeCl2， 由题意可知： Cu 与 Fe2O3的物质的量相等 ， 设二者的物质的量均为 x， 则有 6x 0.3 L 1 molL 1 0.3 mol， 【 精品教育资源文库 】 x 0.05 mol；若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物 ， 固体减少的质量即为氧原子的质量： 0.05 mol316 g

4、mol 1 2.4 g。 5 下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁能被磁铁吸引 ， 但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 ， 但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D 答案 B 解析 当铁中含有杂质时 ， 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀 ， 而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第 族 ， 而不是第 B 族；铁与强氧化剂反应 ， 能被氧化为 Fe3 ， 但若铁过量 ， 则 Fe3 被 Fe还原为 Fe2 ， 所以 ， Fe与

5、 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO3)2；FeCl2、 Fe(OH)3 可分别通过化合反应 Fe 2FeCl3=3FeCl2、 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3制得。故选项 B正确。 6 (2017 杭州高三联考 )A E是中学常见的 5种 化合物 ， A、 B是氧化物 ， 它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是 ( ) A X与 A反应的化学方程式是： Al2O3 2Fe=高温 Fe2O3 2Al B 检验 D溶液中的金属阳离子的反应： Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 C 单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D 由于化合物 B和 C 均

6、既能与酸反应 ， 又能与碱反应 ， 所以均是两性化合物 答案 C 7 在 200 mL含有 0.6 mol/L Fe2(SO4)3和 1.2 mol/L CuSO4的混合溶液 中，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2 与 Cu2 的物质的量之比为 21 ， 则加入铁粉的物质的量为( ) A 0.16 mol B 0.22 mol 【 精品教育资源文库 】 C 0.30 mol D 0.48 mol 答案 A 解析 n(Fe3 ) 0.6 mol/L0.2 L2 0.24 mol， n(Cu2 ) 1.2 mol/L0.2 L 0.24 mol。当 Fe3 全部与 Fe 反应 ， 而

7、Cu2 不反应时 ， 2Fe3 Fe = 3Fe2 0 24 mol 0.12 mol 0.36 mol 此时 n(Fe2 )： n(Cu2 ) 0.36 mol0.24 mol 32 21 ， 所以部分 Cu2 也参与反应。 设参加反应的 Cu2 的物质的量为 x， Cu2 Fe=Fe2 Cu x x x 则 0.36 x0.24 x 21 ， 解得 x 0.04 mol， 所以加入 铁粉的物质的量为 0.12 mol 0.04 mol0.16 mol。 8 已知 ： 2Fe 3Br2=2FeBr3， 2Fe3 2I =2Fe2 I2， 现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液 中 ：

8、H 2SO4 HNO 3 溴水 碘水 ， 其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是 ( ) A 只有 B C D 全部 答案 B 9 硫酸亚铁是一种重要的化工原料 ， 可以制备一系列物质 (如图所示 )。下列说法错误的是( ) A 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体 ， 可用作净水剂 B 为防止 NH4HCO3分解 ， 生产 FeCO3需在较低温度下进行 C 可用 KSCN溶液检验 (NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D 常温下 ， (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的溶解度 大 答案 D 10 含有 4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应 ，

9、所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示 (还原产物只有 NO)。下列有关判断正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A a是 Fe(NO3)2 B n1 0.80 C p 0.60 D n3 1.20 答案 C 解析 题图曲线相当于向含有 4.0 mol HNO3 的稀硝酸中逐渐加入铁粉 ， 依次发生反应 Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O、 2Fe(NO 3)3 Fe=3Fe(NO3)2， 故 a 是 Fe(NO3)3， b 是Fe(NO3)2。当只发生反应 时 ， 4 mol HNO3完全反应生成 1 mol Fe(NO3)3， 消耗 1 mol Fe，即

10、q 1， n1 1。当反应后溶质恰好为 Fe(NO3)2时 ， 共消耗 1.5 mol Fe， Fe(NO3)2为 1.5 mol，即 r 1.5， n3 1.5。当反应后溶质为等物质的量的 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2时 ， 反应 消耗 0.2 mol Fe， 生成 0.6 mol Fe(NO3)2， 剩余 0.6 mol Fe(NO3)3， 故 p 0.6， n2 1.2。 11 某同学为了验证 Fe3 是否能将 H2SO3氧化成 SO42 ， 他用 50 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气后 ， 进行以下实验： (1)检验吸收液中的 SO42 操

11、作为 _， 证明 Fe3 能够把 H2SO3氧化成SO42 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3 SO2 _=_ H2SO4 _ ， 反 应 中 的 氧 化 产 物 是_(写化学式 )。 (3)吸收液中除了含有 H 、 Cl 、 SO42 以外 ， 对其他成分 (Fe3 、 Fe2 、 H2SO3)的可能组合进行探究： 提出假设。 假设 1：溶液中存在 Fe2 ； 假设 2：溶液中存在 Fe3 、 Fe2 ； 假设 3：溶液中存在 _。 设计方案 ， 进行实验 ， 验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论 (可不填满 )。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、 0.1 mo

12、lL 1 KMnO4 溶液、 0.1 molL 1 KSCN 溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液 2 3 mL，并滴入 _ 若出现血红色 ， 则假设 2成立 ， 1、 3 不成立；若未出现红色 ， 则 假设 2不成立 ， 假设 1或 3【 精品教育资源文库 】 成立成立 步骤 2： 步骤 3： 答案 (1)取少量样品溶液于试管中 ， 先滴入足量的稀盐酸 ， 再滴入氯化钡溶液 ， 如果有白色沉淀生成 (2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 (3)Fe 2 、 H2SO3 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1： 1 2滴 0.1 molL 1 KS

13、CN溶液 步骤 2：另取 2 3 mL 样品 溶液于试管中 ，滴入 1 2 mL品红稀溶液 若品红溶液红色褪去 ， 则假设 3 成立；若品红溶液不褪色 ， 则假设 3 不成立 ， 假设 1 成立 12.FeCl3可通过多种途径转化成 FeCl2。 (1)向 FeCl3 溶液中加入适量氢碘酸 ， 发生反应的离子方程式为 _ _。 (2)工业上常将无水 FeCl3 在氮气作保护气的条件下加热至 300 350 ， 再通入干燥的 H2而制得 FeCl2。该反应的化学方 程式为 _ _。 (3)工业上另一种制备 FeCl2的方法是将无水 FeCl3与适量氯苯 (C6H5Cl)在 130 条件下持续加热

14、约 3小时 ， 可发生如下反应： 2FeCl3 C6H5Cl 130 2FeCl2 C6H4Cl2 HCl 根据有机反应 规律 ， 该反应中氯苯发生的是 _(填有机反应类型 )。 (4)分析上述三个反应 ， 下列有关说法正确的是 _(填序号 )。 第 (1)问反应 中，氢碘酸既表现酸性，又表现还原性 第 (3)问反应中 ， HCl为氧化产物 三个反应中 ， FeCl2均为还原产物 (5)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂 ， 可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4， 其反应的离子方程式为 _ _； 与 MnO2 Zn 电池类似 ， K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 ， K2FeO4在电池中作为正极材料 ， 其电极反应式为 _， 该电池总反应的离子方程式为 _ 【 精品教育资源文库 】 _。 答案 (1)2Fe3 2I =2Fe2 I2 (2)2FeCl3 H2 =300 350 2FeCl2 2HCl (3)取代反应 (4) (5)2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO42 5H2O 3Cl (或 2Fe3 10OH 3ClO =