2019届高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用题组层级快练2物质的量在化学实验中的应用.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二 ) 1 下列实验操作或仪器选择正确的是 ( ) A 配制 240 mL 0.1 molL 1 FeSO4溶液需要选择 240 mL容量瓶 B 配制 1 molL 1 H2SO4溶液 ， 为了节省时间 ， 可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C 配制 1 molL 1 AlCl3溶液时 ， 将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中 ， 加水稀释 D 移液时 ， 玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 答案 C 解析 A 项 ， 实验室没有规格为 240 mL 的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶 ， 错误； B 项 ， 不能在容量瓶中直接稀释浓硫 酸 ， 错误

2、； C 项 ， 氯化铝易水解 ， 将 AlCl3溶于浓盐酸中可抑制 AlCl3的水解 ， 正确； D 项 ， 移液时 ， 玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置 ， 错误。 2 标准状况下 ， 在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气 混有 1/3 体积空气的氯化氢气体 纯净的 NO2气体 混有少量 O2的 NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后 ， 三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 ( ) A B C D 答案 B 解析 设烧瓶的容积为 V L， 中所得溶液的物质 的量浓度为V22.4 molV L 122.4 mol/L。 中所得溶液的物质的量浓度为23V22.4 mol23V L 12

3、2.4 mol/L。 中所得溶液的物质的量浓度为：V 2322.4 mol23V L 122.4 mol/L。 中由于发生反应： 4NO2 O2 2H2O=4HNO3， 故 所得 HNO3的物质的量浓 度小于 122.4 mol/L。 3 已知：某溶质 R的摩尔质量与 H2S的相同。现有 R的质量分数为 27.5%、密度为 1.10 gcm 3的溶液 ， 该溶液中 R的物质的量浓度 (molL 1)约为 ( ) A 6.8 B 7.4 【 精品教育资源文库 】 C 8.9 D 9.5 答案 C 解析 根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式 c 1 000 wM 知 ， c(R)1 0001

4、.1027.5%34 mol L 1 8.9 mol L 1。 4 下列说法中错误的是 ( ) A现需 90 mL 1.0 molL 1NaOH溶液 ， 称取 3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小 B 利用右图配制 100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C 仅用托盘天平 (带砝码 )、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和 NaCl 固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的 NaCl溶液 D 配制溶液 ， 定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大 答案 B 解析 A项 ， 因为没有 90 mL 容量瓶 ， 所以只能配制 100 mL 溶液 ， 需要 0.1 mol NaOH， 质量为 4.0 g， 正

5、确； B 项 ， 应在烧杯中稀释浓硫酸 ， 冷却后再移入容量瓶 ， 错误； C 项 ， 注意本题是配制一定质量分数的溶液 ， 所以用天平称量一定质量的 NaCl 固体 ， 用量筒量取一定体积蒸馏水 ， 在烧杯中溶解即可得到一定质量分数 的 NaCl 溶液 ， 正确； D 项 ， 俯视使溶液体积偏小 ， 浓度偏大 ， 正确。 5 质量分数为 a%， 物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH 溶液 ， 蒸发溶剂 ， 恢复到原来温度 ， 若质量分数变为 2a%， 则物质的量浓度变为 ( ) A 大于 2c mol/L B 等于 2c mol/L C 小于 2c mol/L D 在 c mol/L

6、2c mol/L之间 答案 A 解析 溶液的质量分数和物质的量浓度 的 计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原来 2倍 ， 说明溶液的质量变成原来的一半 ， 由于密度比原来大 ， 所以体积比原来的一半小 ， 所以浓度大于原来的 2倍 ， 选 A。 6 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ， 下列关于 0.2 molL 1 Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是( ) A 2 L溶液中阴、阳离子总数为 0.8NA B 500 mL溶液中 NO3 浓度为 0.4 molL 1 C 500 mL溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL 1 D 500 mL溶液中 NO3 总数为 0.2NA 答案 A 【

7、精品教育资源文库 】 解析 2 L 0.2 molL 1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为 1.2NA， A项错误。 7 需要配制 500 mL 0.5 molL 1 氢氧化钠溶液 ， 经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL 1。可能的原因是 ( ) A 转移时溶液没有冷却至室温 B 容量瓶没有烘干 C 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D 定容时仰视读数 答案 D 解析 溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小 ， 则浓度偏高 ， A 项错误；容量瓶没有烘干 ， 对所配溶液的浓度没有影响 ， B 项错误；本实验需称量 10.0 g 氢氧化钠固体 ， 不用游码 ， 砝码放反对结果没

8、有 影响 ， C项错误；定容时仰视读数 ， 溶液体积偏大 ， 即配制的溶液浓度偏小 ， D项正确。 8 (2017北京模拟 )已知四种盐的溶解度 (S)曲线如图所示 ， 下列说法不正确的是 ( ) A将 NaCl溶液蒸干可得 NaCl固体 B 将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体 C Mg(ClO3)2中混有少量 NaCl杂质 ， 可用重结晶法提纯 D 可用 MgCl2和 NaClO3制备 Mg(ClO3)2 答案 B 解析 因为 NaCl 的溶 解度受温度的影响不大 ，所以将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 ， 故 A项正确；因为 MgCl2能够水解 ， 水 解产生 Mg(OH

9、)2和 HCl， 加热水解平衡正向移动 ， HCl易挥发 ， 所以将 MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2， 故 B 项错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大 ， NaCl 的溶解度随温度升高变化较小 ， 所以 Mg(ClO3)2中混有少量 NaCl杂质 ， 可用重结晶法提纯 ， 故 C 项正确；反应 MgCl2 2NaClO3=Mg(ClO3)2 2NaCl 类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理 ， 因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出 ， 使反应向生成 Mg(ClO3)2的方向进行 ， 故 D项正确。 9 下面是四种盐在不同温度下的溶解度

10、( g/100 g H2O) (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度 ， 分离晶体时 ， 溶剂的损耗忽略不计 ) 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 20.9 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 【 精品教育资源文库 】 用物质的量比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料 ， 加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验 ，其流程如图所示： 以下说法错误的是 ( ) A 和 的实验过程中 ， 都需要控制温度 B 实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C 实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D 用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比 较

11、好 答案 C 10 实验室需要配制 0.50 molL 1 NaCl溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字 ， 以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 (精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、 _以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl晶体 _g。 (3)称量。 天平调平之后 ， 应将天平的游码调至某个位置 ， 请在下图中用一 根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中 NaCl晶体应放于天平的 _(填 “ 左盘 ” 或 “ 右盘 ”) 。 称量完毕 ， 将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却 ， 该步实验中需要使用玻璃

12、棒 ， 目的是 _ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 _引流 ， 需要洗涤烧杯 2 3 次是为了 _ _。 (6)定容 ， 摇匀。 (7)配好的溶液静置一段时间后 ， 倒入指定的试剂瓶 ， 并贴好标签 ， 注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中 ， 某学生观察定容时液面情况如图所示 ， 所配溶液的浓度会 _(填“ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 【 精品教育资源文库 】 答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌 ， 加速 NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (8)偏低 解析 配制 480 mL的

13、 0.50 molL 1的 NaCl溶液 ， 必须用 500 mL的容量瓶。 m(NaCl) 0.50 molL 1 0.50 L 58.5 g mol 1 14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时 ，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量 (或量取 )溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 ，浓度偏低。 11 已知某 “84 消毒液 ” 瓶体部分标签如图所示 ， 该 “84 消毒液 ” 通常稀释 100 倍 (体积之比 )后使用。请回答下列问题： (1)该 “84 消毒液 ” 的物质的量浓度约为 _ molL 1。

14、 (2)某同学取 100 mL该 “84 消毒液 ” ， 稀释后用于消毒 ， 稀释后的溶液中 c(Na ) _ molL 1。 (3)该同学参阅该 “84 消毒液 ” 的配方 ， 欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 _(填序号 )。 A 如图所示的仪器中 ， 有三种是不需要的 ， 还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后 ， 应烘干后才能用于溶液配制 C 配制过程中 ， 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 【 精品教育资源文库 】 D 需 要称量 NaClO固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液 ” 与稀

15、硫酸混合使用可增强消毒能力 ， 某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm 3)的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL 1的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 ” 的消毒能力。 所配制的稀硫酸中 ， H 的物质的量浓度为 _ molL 1。 需用浓硫酸的体积为 _ mL。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250 解析 (1)由 c 1 000 wM 得 ， c(NaClO) 1 0001.1925%74.5 4.0(molL 1)。 (2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变 ， 则有： 100 mL10 3 L mL 1 4.0 mol L 1 100 mL100