2019届高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用题组层级快练1物质的量气体摩尔体积.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (一 ) 1 下列说法正确的是 ( ) A 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B 在一定的温度和 压强下，各种气体的摩尔体积相等 C 阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg14C所含的原子个数 D 若气体摩尔体积为 22.4 Lmol 1， 则所处条件为标准状况 答案 B 解析 考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。 A项 ， 摩尔是物质的量的单位 ， 不是物理量 ， 故 A项错误； B 项 ， 气体摩尔体积的定义是 1 mol气体在一定条件下所占有的体积 ，气体体积与温度和压强有关 ， 温度和压强一定的条件下 ， 气体摩尔体 积相同 ， 故

2、 B项正确；C项 ， 阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg12C所含的原子个数 ， 故 C项错误； D 项 ， 气体摩尔体积的定义是 1 mol气体在一定条件下所占有的体积 ， 气体体积与温度和压强有关 ， 故气体摩尔体积为 22.4 Lmol 1， 不一定是在标况下 ， 故 D项错误。 2 (2016 海南 )利用太阳能分解制氢 ， 若光解 0.02 mol水 ， 下列说法正确的是 ( ) A 可生成 H2的质量为 0.02 g B 可生成氢的原子数为 2.40810 23个 C 可生成 H2的体积为 0.224 L(标准情况 ) D 生成 H2的量理论上 等于 0.04 mol Na与

3、水反应产生 H2的量 答案 D 解析 根据方程式 2H2O=2H2 O2 ， 光解 0.02 mol 水 ， 可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。则可得： A项 ， 可生成 H2的质量为 0.04 g， 错误； B项 ， 可生成氢的原子数为 2.40810 22个 ， 错误； C 项 ， 可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L， 错误； D 项 ， 0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。 3 下列说法中正确的是 ( ) A 2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g B 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C 0.5 mo

4、l NaCl约含有 6.0210 23个离子 D 1 mol/L KCl溶液中含有溶质 1 mol 答案 C 解析 O2的摩尔质量为 32 g/mol， A 项错误；气体有单原子分子如 He， 双原子分子如 O2，三原子分子如 O3， 五原子分子如 CH4等 ， 故 B项错误； D项未指明溶液的体积 ， 不正确。 4 下列叙述正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 同温同压下 ， 相同体积的物质 ， 它们的物质的量必相等 B 任何条件下 ， 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 L一氧化碳气体的质量一定比 1 L氧气的质量小 D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的

5、H 数目一定相等 答案 B 解析 A 项中应为气体； C 项中没有标明温度与压强； D 项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等 ， 但所含 H 数目不一定相同 ， 如 H2SO4与 HCl。 5 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 ， 下列说法正确的是 ( ) A 23 g Na与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 B 1 mol乙烯分子含有 2NA个碳碳双键 C 标准状况下 ， 22.4 L N2和 H2混合气中含 NA个原子 D 标准状况下 ， 22.4 L Cl2与足量 Fe和 Cu混 合物点燃 ， 反应后 ， 转移的电子为 2NA个 答案 D 解析 23 g Na的物质的量

6、为 1 mol， 而 1 mol Na与足量水反应可生成 0.5 mol H2， 即生成0.5NA个 H2分子 ， A项错误； 1个乙烯分子中含有一个碳碳双键 ， 1 mol乙烯中含有 NA个碳碳双键 ， B 项错误；标准状况下 22.4 L 混合气体的物质的量为 1 mol， 而 N2和 H2均为双原子分子 ， 因此 1 mol 混合气体中含 2NA个原子 ， C 项错误；标准状况下 ， 22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol， 与足量 Fe 与 Cu 混合物点燃 ， Cl2得到 2 mol 电子 ， 转 移的电子为 2NA个 ， D 项正确。 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

7、法正确的是 ( ) A 78 g由 Na2S和 Na2O2组成的固体混合物 ， 含有的阴离子数为 NA B 标准状况下 ， 22.4 L CCl4中含有的分子数为 NA C 1 mol Cu分虽与足量的 Cl2和 S反应 ， 转移电子数均为 2NA D 1 mol L 1 FeCl3溶液中含有的 Fe3 数目小于 NA 答案 A 解析 Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78 gmol 1， 故 78 g 混合物的物质的量均为 1 mol，故 1 mol混合物中含 NA个阴离子 ， A项正确；标准状况下四氯化碳为液态 ， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数 ， B 项错误；铜

8、和氯气反应后铜元素显 2 价 ， 与 S反应后铜元素显 1价 ， 故 1 mol Cu与 S反应后转移的电子数为 NA， C项错误；溶液体积不明确 ， 故溶液中的铁离子的个数无法计算 ， D项错误。 7 设 NA为阿伏加德罗常数的值 ， 下列叙述正确的是 ( ) A pH 1的稀硫酸中含有的 H 数为 0.1NA B 1 mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 【 精品教育资源文库 】 C 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应 ， 生 成 SO2分子数目为 0.46NA D 80 g NH4NO3晶体中含有 NH4 小于 NA个 答案 B 解

9、析 溶液体积不知 ， pH 1的稀硫酸中含有的 H 数不 能确定 ，选项 A不正确； Na2O和 Na2O2含有的阴、阳离子总数都是 3个 ， 选项 B项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时 ， 当硫酸浓度变稀反应会停止 ， 也就是说提供的硫酸不可能全部反应 ， 选项 C不正确； NH4NO3晶体中含有的 NH4 不会水解 ， 80 g NH4NO3晶体中含有 NA个 NH4 ， D项错误。 8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( ) A 工业 上炼银时 ， 若转 移 2 mol电子 ， 则产生 O2的分子数为 NA B 乙醇催化氧化生成 44 g乙醛时转移电子数为 NA C

10、在标准状况下 ， 11.2 L H2和 D2的混合气体中含质子数为 NA D 1 mol N2和 5 mol H2在一定条件下反应生成 NH3的数目为 2NA 答案 C 解析 工业炼银时发生反应 2Ag2O= 4Ag O2 ， 转移 2 mol电子时生成 0.5 mol O2， A项错误； 2CH3CH2OH O2 Cu或 Ag 2CH3CHO 2H2O， n(CH3CHO) 44 g44 gmol 1 1 mol， 生成 1 mol CH3CHO时转移电子数为 2NA， B 项错误； 1 个 H2和 1 个 D2分子中均含有 2 个质子 ， 则 0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质

11、子数为 NA， C项正确； N2和 H2合成氨的反应是可逆反应 ， N2的转化率小于 100%， D项错误。 9 (2017 陕西冲刺 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ， 下列叙述中不正确的组合是 ( ) 12.4 g白磷 (分子式为 P4)中含有 P P共价键 0.6NA 电解精炼铜的过程中 ， 每转移 NA个电子时 ， 阳极溶解铜的质量为 32 g 常温下 1.0 L 0.1 molL 1 NH4Cl溶液中 ， NH4 和 H 总数等于 0.1NA 一定条件下 6.4 g SO2与足量氧气反应生成 SO3， 转移电子数为 0.2NA 1 mol羟基 ( OH)与 17 g NH3所含电子

12、数都为 NA 适量铜粉溶解于 1 L 0.5 molL 1稀硝酸中 ， 当生成 2.24 L NO 时 ， 溶液中氮原子数为0.4NA A B C D 答案 B 解 析 12.4 g 白磷的物质的量为 12.4 g314 g/mol 0.1 mol， 而 1 mol 白磷中含有 6 mol P P共价键 ， 则 12.4 g白磷 (分子式为 P4)中含有 P P共价键 0.6NA， 故 正确； 由 Cu【 精品教育资源文库 】 2e =Cu2 ， 每转移 NA个电子时 ， 阳极溶解铜的质量为 0.5 mol64 g/mol 32 g， 但阳极材料为粗铜 ， 则阳极溶解铜的质量小于 32 g，

13、故 错误；根据电荷守恒可知： n(NH4 )n(H ) n(OH ) n(Cl )， 而 1.0 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中 n(Cl ) 0.1 mol， 故 NH4和 H 的物质的量之和大于 0.1 mol， 故其数目总和大于 0.1NA， 故 错误； SO 2和氧气的反应是可逆反应 ， 不能进行彻底 ， 故 6.4 g SO2即 0.1 mol 二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于 0.2 mol， 故 错误； 1 mol 羟基 ( OH)中含有 9 mol 电子 ， 17 g NH3所含电子为 10 mol， 显然电子数不同 ， 故 错误； 若为标准状况 ，

14、 由 3Cu8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 可计算出溶液中氮原子 ， 但不知是否为标准状况 ， 则无法利用 NO 的体积来计算其物质的量 ， 故 错误。 10 某气体的摩尔质量为 M g mol 1， NA表示阿伏加德罗常数 ， 在一定的温度和压强下 ， 体积为 V L的该气体所含有的 分子数为 x。则 MxV NA表示的是 ( ) A V L该气体的质量 (以 g为单位 ) B 1 L该气体的质量 (以 g 为单位 ) C 1 mol该气体的体积 (以 L为单位 ) D 1 L该气体中所含的分子数 答案 B 解析 x除以 NA为该气体的物质的量 ， 然后乘以 M表示

15、其质量 ， 再除以 V表示 1 L该气体的质量。 11 (2016 湖 北省黄石市高三 9月调研 )设 NA为阿伏加德罗常数 ， 下列叙述正确的是 ( ) A 23 g钠的原子最外层电子数为 2NA B 物质 X的摩尔质量与 X的相对分子质量相等 C 标准状况下 ， 22.4 L乙烷的分子数为 NA D 1 mol甲基所含质子数为 10NA 答案 C 解析 考查了阿伏加德罗常数的相关知识。 A项 ， 钠原子最外层只有 1个电子 ， 23 g钠的原子最外层电子 数为 NA， A项错误； B项 ， 摩尔质量若以 gmol 1为单位时 ， 数值上与相对分子质量相等 ， B 项错误； C项 ， 标准状

16、况下 ， 22.4 L 乙烷气体的物质的 量为 1 mol， 含有 NA个乙烷分子 ， C 项正确； D 项 ， 甲基不带电 ， 质子数等于核外电子数 ， 1 mol 甲基所含质子数为 9NA， D项错误。 12 (高考组合题 ) (1)(2015 江苏 ， 节选 )软锰矿 (主要成分 MnO2)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应 可制备MnSO4 H2O， 反应的化学方程式为： MnO2 SO2=MnSO4。质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化 _ L(标准状况 )SO2。 (2)(2015 上海 ， 节选 )CaCO3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完全分解产生【 精品教育资源文库 】 CO2_L(标准状况 )。石灰窑中 ， 该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧 ， 产生 CO229 120 L(标准状况 )，