2019届高考化学一轮复习第十章从实验学化学题组层级快练33实验方案的设计与评价.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (三十三 ) 1 下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是 ( ) A 用铜和浓硝酸制取少量 NO2 B 比较 S、 C、 Si的非金属性 C 验证 HCl溶解性 D 用于吸收 NH3尾气 ， 并防止倒吸 答案 A 解析 二氧化氮可以和水反应 ， 不能用排水法来收集 ， 故 A项错误；强酸可制取弱酸 ， 可比较 S、 C、 Si 的非金属性 ， 故 B 项正确；氯化氢极易溶于水 ， 压强减小 ， 气球体积变大 ， 故C项正确；氨气不与四氯化碳反应 ， 不溶于四氯化碳 ， 可防止倒吸 ， 故 D项正确。 2 如图是模拟 “ 侯氏制碱法 ” 制取 NaHC

2、O3的部分装 置。下列操作正确的是 ( ) A a通入 CO2， 然后 b 通入 NH3， c中放碱石灰 B b通入 NH3， 然后 a 通入 CO2， c中放碱石灰 C a通入 NH3， 然后 b 通入 CO2， c中放 蘸稀硫酸的脱脂棉 D b通入 CO2， 然后 a 通入 NH3， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 侯氏制碱是将 CO2通入氨化的饱和食盐水 ， 且通 NH3时应防倒吸 ， 所以应该先由 a 通NH3再由 b通 CO2， C项正确。 3 (2017 课标全国 ) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 molL

3、1 的FeCl3溶液中加足量铁粉 ，黄色逐渐消失 ，加 KSCN溶液颜色还原性： FeFe2 【 精品教育资源文库 】 震荡 ， 加 1滴 KSCN溶液 不变 B 将金属钠在燃烧匙中点燃 ， 迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟 ， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管 ， 并在试管 口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向 2支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀 ， 另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2 ， A项正确；由实验现

4、象可知发生的反应为 4Na3CO2=2Na2CO3 C， C 的化合价降低 ， CO2显氧化性 ， B 项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ， 而不是碳酸氢铵显碱性 ， C项错误；相同浓度的银氨溶液中c(Ag )相同 ， 滴加相同浓度的 NaCl和 NaI溶液 ， 只生成 AgI沉淀 ， 说明 Ksp(AgI)H2SiO3 答案 C 解析 混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42 ， 再与 BaCl2反应产生白色沉淀 ， 体现了 SO2的还原性 ， A项正确； SO2与 H2S在溶 液中发生反应 SO2 2H2S=3S 2H2O， 体现了 SO2的氧化性 ，

5、B 项正确； SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 ， 这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2 ，体现了 SO2的还原性 ， C项错误； SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 ， 根据强酸制弱酸的原理 ，可得结论酸性： H2SO3H2SiO3， D项正确。 5 下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) 选项 操作 目的 【 精品教育资源文库 】 A 在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氢钠溶液 检验乙醇和乙酸 B 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液 确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入 SO2至过量

6、 探究 CaSO3 能否溶于 H2SO3溶液中 答案 A 解析 A 项乙醇不和碳酸氨钠反应 ， 乙酸能和碳酸氢钠反应 ， 能达到实验目的； B 项 ， 加入盐酸后 ， 在酸性条件下 ， 硝酸根离子具有强氧化性 ， 能氧化亚铁离子 ， 不能确 定原溶液是否变质； C 项 ， 加入碘水 ， 可确认淀粉是否完全水解 ， 不能确认淀粉溶液是否已发生水解； D项 ， 次氯酸钙溶液与 SO2反应生成 CaSO4， 硫酸钙不溶于亚硫酸 ， 但亚硫酸钙能溶于亚硫酸 ，不能达到实验目的。 6 草酸 (H2C2O4)是一种二元弱酸 ， 部分性质如下：能溶于水 ， 易溶于乙醇；大约在 175 升华 (175 以上分

7、解生成 H2O、 CO2和 CO)； H2C2O4 Ca(OH)2=CaC2O4 2H2O。现用 H2C2O4进行如下实验： (一 )探究草酸的不稳定性 通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的 CO2和 CO， A、 B、 C中所加入的试剂分别是：A.乙醇、 B._、 C.NaOH溶液。 (1)B中盛装的试剂是 _(填化学式 )。 (2)A中加入乙醇的目的是 _。 (二 )探究草酸的酸性 将 0.01 mol草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)加入到 100 mL 0.2 molL 1的 NaOH溶液中充分反应 ，测得反应后溶液呈碱性 ， 其原因是 _ _(用离子方程式表示 )。 (三 )用

8、酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液 反应来探究影响化学反应速率的因素 .实验前先用酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理： _MnO4 _H2C2O4 _=_Mn2 _CO2 _H2O (1)配平上述 离子方程式。 【 精品教育资源文库 】 (2)滴定时 KMnO4溶液应盛装于 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。 .探究影响化学反应速率的因素 下表列出了在 “ 探究影响化学反应速率的因素 ” 实验中得出的部分实验数据： 实验 组别 c(H2C2O4)/ (molL 1) V(H2C2O4) /mL c(KMnO4)/ (molL 1) V(KMnO4)

9、/mL c(H2SO4)/ (molL 1) 褪色所 需时间 实验 目的 1 0.2 2 0.002 5 4 0.12 6 55 (a) 2 0.2 2 0.005 4 0.12 5 17 3 0.2 2 0.01 4 0.12 3 20 4 0.2 2 0.02 4 0.12 9 05 5 0.2 2 0.03 4 0.12 11 33 6 0.2 2 0.04 4 0.12 14 20 请回答： (1)实验目的 (a)是 _。 (2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随 KMnO4溶液浓度的变化关系图像。 (3)若要探究催化剂对该反应速率的影响 ， 应选择 MnSO4而不选 M

10、nCl2作为催化剂 ， 其原因是_。 答案 (一 )(1)Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液 (2)除去 H2C2O4， 避免其对 CO2的检验造成干扰 (二 )C2O42 H2O HC2O4 OH (三 ).(1)2 5 6H 2 10 8 (2)酸式 .(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响 (2)如图 【 精品教育资源文库 】 (3)Cl 可与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应 7 (2016 北京 )以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象 ， 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 滴管 试管 0.2 molL 1 Na2SO3溶液 饱和 A

11、g2SO4溶液 . 产生白 色沉淀 0.2 mol L 1 CuSO4溶液 . 溶液变绿 ， 继续滴加产生棕黄色沉 淀 0.1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液 . 开始无明显变化 ， 继续滴加产生白色沉淀 (1) 经 检 验 ， 现象 中 的 白 色 沉 淀 是 Ag2SO3 。 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 ：_。 (2)经检验 ， 现象 的棕黄色沉淀中不含 SO42 ， 含有 Cu 、 Cu2 和 SO32 。 已知： Cu 稀 H2SO4Cu Cu2 ， Cu2 ICuI (白色 ) I2。 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是 _。 通过下列实验证实 ，

12、 沉淀中含有 Cu2 和 SO32 。 a白色沉淀 A是 BaSO4， 试剂 1是 _。 b 证实沉淀中含有 Cu2 和 SO32 的理由是 _。 (3)已 知： Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验 ， 现象 的白色沉淀中无 SO42 ， 该白色沉淀既能溶于强酸 ， 又能溶于强碱 ， 还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 _。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： . 被 Al(OH)3所吸附； . 存在于铝的碱式盐中。对假设 设计了对比试验 ， 证实了假设 成立。 【 精品教育资源文库 】 a 将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二： _ _(按如图

13、形式呈现 )。 b 假设 成立的实验证据是 _。 (4)根据实验 ， 亚硫酸盐的性质有 _。盐溶液间反应的多样性与 _有关。 答案 (1)2Ag SO32 =Ag2SO3 (2) 析出红色固体 a.HCl和 BaCl2溶液 b在 I 的作用下 ， Cu2 转化为白色沉淀 CuI， SO32 转化为 SO42 (3)Al 3 、 OH a. b V1明显大于 V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原 性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 解析 (1)饱和溶液中的 Ag 与 Na2SO3反应会生成更难溶的 Ag2SO3。 (2) 根据现象 和已知信息知 ， 取少量洗涤干净的

14、棕黄色沉淀 ， 滴加稀硫酸 ， 若有红色固体析出 ， 则证明有 Cu 。a. 根据沉淀 A 是 BaSO4， 知加入的试剂 1 含 Ba2 ， 可以选用盐酸酸化的 BaCl2溶液。 b.由白色沉淀 A为 BaSO4。可 知原沉淀中的 SO32 被氧化为 SO42 ， 则加入 KI时反应生成了 I2， 说明原沉淀中有 Cu2 ， 即加入 KI时 Cu2 与 I 反应生成白色沉淀 CuI和 I2， I2又与 SO32 反应生成 I 与 SO42 ， 所以加入淀粉无明显现象。 (3) 根据题意知 ， 现象 的白色沉淀中无 SO42 ，该白色沉淀既能溶于强酸 ， 又能溶于强碱 ， 还可使酸性 KMnO4溶液褪色 ， 推测沉淀中含有亚硫酸根、 Al3 和 OH 。 与 Al(OH)3相比 ， 铝的碱式盐中每个铝离子 所对应的氢氧根离子不足 3 个 ， 因此可设计定量实验 ， 记录数据 V1， 设计对比实验 ， 记录数据 V2， 对比 V1与 V2即可得出结论。 (4)I2被还原 ， 酸性 KMnO4溶液褪色 ， 均显示了亚硫酸盐的还原性 ， 亚