2019届高考化学第一轮复习九常考的N个化学方程式学案新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 九、常考的 N 个化学方程式 1.Cl2+H2O HCl+HClO 2.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3.MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H 2O 4.Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl 5.2H2SO4(浓 )+C CO2+2SO 2+2H 2O 6.2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H 2O 7.2SO2+O2 2SO3 8.Cu+4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O 9.3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 10.4NH3+5O2 4NO+

2、6H2O 11.3NO2+H2O 2HNO3+NO 12.4HNO3(浓 )+C CO2+4NO 2+2H 2O 13.CO2+Ca(OH)2(过量 ) CaCO3+H 2O 14.2CO2(过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 15.2C+SiO2 Si+2CO( 制得粗硅 ) 16.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 17.8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 18.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 19.2Mg+CO2 2MgO+C 20.2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 21.2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3

3、22.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 23.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 24.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O 【 精品教育资源文库 】 25.向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2:3Cl2+6FeBr2 2FeCl3+4FeBr3 向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2:3Cl2+2FeBr2 2FeCl3+2Br2 n(FeBr2)n(Cl 2)=11 时 :6Cl2+6FeBr2 4FeCl3+3Br2+2FeBr3 26.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性 : 2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+

4、Na 2SO4+2H2O 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 S 沉淀完全 : NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+NaOH+H 2O 27.电解饱和食盐水 阳极 :2Cl-2e- Cl2 阴极 :2H2O+2e- H2+2OH - 总反应式 :2NaCl+2H2O H2+Cl 2 +2NaOH 28.电解 CuSO4溶液 阳极 :2H2O-4e- O2+4H + 阴极 :2Cu2+4e- 2Cu 总反应式 :2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4 29.电解 AgNO3溶液 阳极 :2H2O-4e- O2+4H + 阴极 :4Ag+4e- 4Ag 总反应式

5、:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3 30.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极 :O2+2H2O+4e- 4OH- 负极 :2Fe-4e- 2Fe2+ 总反应 式 :2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 31.氢氧燃料电池 (酸性介质 ) 正极 :O2+4H+4e- 2H2O 负极 :2H2-4e- 4H+ 总反应式 :2H2+O2 2H2O 【 精品教育资源文库 】 32.氢氧燃料电池 (碱性介质 ) 正极 :O2+2H2O+4e- 4OH- 负极 :2H2-4e-+4OH- 4H2O 总反应式 :2H2+O2 2H2O 33.铅蓄电池 (放电 ) 正极 (PbO2):PbO2+2e-+S +4H+ PbSO4+2H2O 负极 (Pb):Pb-2e-+S PbSO4 总反应式 :Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 34.CH4燃料电池 (碱性介质 ) 正极 :2O2+4H2O+8e- 8OH- 负极 :CH4 -8e-+10OH- C +7H2O 总反应式 :CH4+2O2+2OH- C +3H2O 35.熔融碳酸盐燃料电池 (熔融 Li2CO3和 Na2CO3作电解质 ,CO作燃料 ): 正极 :O2+2CO2+4e- 2C 负极 :2CO+2C - 4e- 4CO2 总反应式 :2CO+O2 2CO2