2020最新初中化学易错专题二 水 溶液.doc

1、专题二 水 溶液易错清单1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。【例1】(2014山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B. 溶液中各部分性质相同C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】A. 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B. 溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C. 饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶

2、解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D. 物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。故选B。【答案】 B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。2. 对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。【例2】(2014四川遂宁) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。A. 甲的溶解度比乙大B. 20时50g水中最多能溶解30g甲C. t时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将45时甲、乙的饱和溶液分别

3、降温到t时,两溶液均会析出晶体【解析】A. 比较溶解度大小须确定温度,故错误;B. 根据溶解度曲线可知,在20时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C. 在t时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。故选C。【答案】C【误区纠错】此题易因忽视比较溶解度的先决条件是在

4、一定温度下,而错选A。【例3】(2013北京) a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示,取等质量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2。下列说法不正确的是()。A. 原饱和溶液中,溶质的质量分数ab=cB. 恢复至t2时,析出的溶质的质量ab=cC. 恢复至t2时,三种溶液一定都是饱和溶液D. 若继续降温至t1,三种溶液一定都是饱和溶液【解析】t2时三种物质的溶解度ab=c,所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数ab=c,故A正确;t2时三种物质的溶解度ab=c,说明在该温度下,等质量的水中,能溶解三种物质的质量ab=c,所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后,恢

5、复到原来温度时,析出晶体的质量ab=c,故B正确;由于蒸发水之后,三种物质的溶液中都有晶体析出,所以所得溶液均为饱和溶液,故C正确;由于c物质的溶解度随温度减小而增加,所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液,故D错误。【答案】 D【误区纠错】 改变温度时,饱和溶液和不饱和溶液如何转化,要具体分析物质的溶解度与温度的关系。此题D选项中易因大多数固体物质溶解度随温度的降低而减小,而误认为若继续降温至t1,三种溶液一定都是饱和溶液。3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。【例4】(2013山东烟台)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()。A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶

6、液,应该将温度控制t1B. t2时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【解析】t1甲、丙两种物质的溶解度相同,所以要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1,故A正确;t2时甲物质的溶解度为50g,所以t2时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,所以形成的溶液中溶质的质量分数=100%=33.3%,故B错误;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可

7、采用降温结晶的方法,故C正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故D正确。【答案】B【误区纠错】 此题易错之处在于,B中根据公式计算溶液的溶质质量分数,把溶质质量看作了30g,忽视了30g甲物质在50g水中只溶解25g就形成了饱和溶液,剩下的5g甲物质不再继续溶解。名师点拨1. 水对生命活动具有重大意义,有关水的知识与社会生活紧密联系,因此对它的考查始终是各地中考命题的热点之一,中考题目常常与环境保护、资源节约与保护等当今世界面临的迫切问题相联系,开放性和实用性较强。预计2014年的中考中将从实用性和教育性等方面入手,重点考查学生

8、珍惜水资源的意识、节约和保护水资源的相关知识。2. 溶液是初中化学的重要内容,是学习酸、碱、盐知识的基础,是中考的必考内容。考查时往往与其他板块知识相联系、与一些具体生活实例相结合,综合性、应用性、灵活性较强,题型涵盖选择、填空、计算等。预计2014年的中考对溶液知识的考查仍将主要集中在:溶液的概念和特征饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化溶解度概念的理解、溶解度曲线的意义及应用过滤和结晶等分离混合物的方法溶质质量分数溶液的配制和计算等方面特点是:采分点较多,所占分值较多。提分策略一、 进行水知识的复习与应用练习的注意点。1. 对水的有关知识进行归纳小结,使知识系统化,找到知识的联系点使知识网

9、络化,以便于理解和记忆,更有利于应用知识解题时进行准确辨析提高正确率。(1)水的组成与电解水实验:注意从宏观现象透析微观原理。项目内容备注化学方程式2H2O2H2+O2条件是通直流电为增强水的导电性,可加入少量硫酸或氢氧化钠图示反应现象两个电极上都有气泡产生与电源正极、负极相联接的电极产生的气体体积比约为12与化学方程式中H2和O2的计量系数比相同产物检验将燃着的木条伸入盛有体积较大的气体的试管内,气体能够被点燃,并产生淡蓝色火焰;将带火星的木条伸入盛有体积较小的气体的试管内,气体能够使带火星的木条复燃负极上产生的气体是氢气正极上产生的气体是氧气续表结论水在通电条件下生成氢气和氧气;水是由氢氧

10、两种元素组成的;每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;本实验同时验证了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分(2)水的净化:注意各种净化方法的区别和各自的应用实例。净化方法所用药品和作用效果沉淀絮凝剂(明矾或硫酸铝)的净水作用:能与水作用生成一种叫做氢氧化铝Al(OH)3的凝胶状物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉水中的悬浮物在加入絮凝剂(如明矾)后形成较大的颗粒,从而形成沉降过滤除去水中的不溶性杂质吸附活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构,有吸附性,吸附过程是物理变化常用活性炭除去有异味、有毒的物质消毒氯气等,“消毒”过程是化学变化杀死水中的细菌、病

11、毒蒸馏净化程度最高,得到的水是蒸馏水。一般认定为纯水。但不常用续表煮沸可以杀死大量的病菌、将硬水软化。是家庭最常用的净化水的方法应用实例自来水的生产流程:源水沉降过滤吸附消毒配水(3)硬水与软水硬水软水成分(可溶性钙、镁化合物)含有较多不含或含少量区分方法加入肥皂水,产生泡沫较少,有白色垢状物生成加入肥皂水,产生丰富的泡沫硬水的软化方法蒸馏或煮沸硬水的危害生活上,饮用硬水短期会造成肠胃不适,长期甚至会影响健康如形成肾结石等;用硬水洗涤会浪费洗涤剂并影响洗涤效果。工业上用硬水会使锅炉、管线结垢损毁设备造成危险等【例1】(2014江苏盐城)下列有关水的说法中,不正确的是()。A. 河水可用蒸馏的方

12、法净化B. 硬水和软水可用肥皂水来区别C. 电解水时正、负极产生气体的质量比为 12D. 地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的【解析】A. 蒸馏是净化程度最高的净水方法,故A正确;B. 硬水和软水可用肥皂水来鉴别,加入肥皂水后,泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水,故B正确;C. 电解水时,正、负极产生气体的体积比是12,故C错误;D. 地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,故D正确。故选C。【答案】C2. 关注水在社会生活中表现的热点问题,如:水的重要作用,水污染的危害,节约用水、保护水资源的方法措施等,熟练解答水的软化、净化和防污治理等题目。【例2】(2013湖南

13、长沙)2013年4月20日,四川雅安发生7.0级地震,引起当地水质变化,下列有关的做法或说法错误的是()。A. 志愿者可用活性炭除去水中的异味B. 水体有自净能力,震后灾区的水可直接饮用C. 志愿者可用肥皂水区分硬水和软水D. 水是由氢元素和氧元素组成的【解析】活性炭有吸附性,志愿者可用活性炭除去水中的异味,故A正确;水体的自净能力是有限的,需要一定的时间,震后灾区的水不能直接饮用,故B错误;志愿者可用肥皂水区分硬水和软水,遇肥皂水产生泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软水,故C正确;水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。【答案】 B二、 溶液1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶

14、液等易混概念的辨析,中考中常常在选择题中考查。复习时,一定要对比分析,紧抓概念的要点,准确掌握。(1)溶液的形成乳化溶液非溶液(悬浊液、乳浊液)相同之处物质的分类一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物不同之处静置后现象均一、 稳定出现沉淀或分层分散在水中的物质单位分子或离子固体小颗粒或小液滴(乳化:是细小的液滴)注意:利用洗涤剂的乳化作用清洗油污时,洗涤剂使油脂以细小的液滴均匀分散到水中形成稳定的乳浊液,利于油污的清洗。(2)饱和溶液与不饱和溶液溶液的浓稀饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液溶液区别不同含义溶液是否饱和在于在一定温度下、一定量溶剂里是否能够继续溶解溶质溶质在溶液中的所含的比

15、例温度影响受温度影响(必须指明温度)一般不受温度影响关系溶液是否饱和与浓稀没有直接联系;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;稀溶液也不一定是不饱和溶液;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓解题时只须牢记以下几点进行分析,一般问题便可迎刃而解。. 关于溶液、溶质、溶剂的辨析(1)溶液均一、稳定的液体不一定是溶液,它可能是纯净物(液态纯净物均一、稳定,却不是溶液),溶液是混合物。溶液不一定都是无色的,但一定透明。(2)溶质和溶剂溶液中溶质可以是一种或几种,但一种溶液溶剂只有一种。物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如Na2

16、O、SO3在溶于水后分别与水发生化学反应,生成物分别是NaOH、H2SO4。溶解热与反应热的区别。CaO与水反应放出的热,与Ca(OH)2溶解于水时放出的热是不同的。溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液中不存在溶质和溶剂。. 关于饱和溶液和不饱和溶液(1)判断某溶液是否饱和:必须首先确定的条件是温度和溶剂的量,其次是能否继续溶解某种溶质(外观现象:溶液中有不再溶解的溶质)。(2)饱和与否是针对某种溶质而言的。即:一定温度下,某物质的饱和溶液,是指不能溶解该物质的溶液,而不是不能溶解任何物质。(3)将饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如Ca(OH)2溶液不行。. 饱和溶液、不饱和溶液

17、与溶液的浓稀的辨析饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质,只有在同一温度下,饱和溶液比其不饱和溶液浓度大。将不饱和溶液变成饱和溶液时溶质的质量分数不一定变大,如:采用改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液时,溶剂的质量不变,溶质的质量不变,溶液的质量不变,溶质的质量分数不变。【例3】(2013广东佛山)以下说法正确的是()。A. 溶液一定是均一、无色、稳定的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 溶液的溶质一定是固体D. 溶液一定是混合物【解析】溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不

18、是溶液,故B错误;溶液的溶质不一定是固体,溶质也可以是液体或气体,如氨水中的溶质是氨气是气体,故C错误;溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,故D正确。【答案】 D【例4】(2013山东菏泽)下列有关溶液的叙述正确的是()。A. 稀溶液一定是不饱和溶液B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C. 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D. 溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和的石灰水就是稀溶液,故A错误;某物质的饱和溶液是指在一定的温度下,在一定的溶剂里,不能再继续溶解该溶质的溶液,但还可以溶解其他的溶质,故B错误;溶质的溶解度不一定都随着温

19、度的升高而增大,如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小,故C错误;在物质的溶解过程中伴随着放热、吸热现象,有的物质溶解时放出热量(如NaOH、浓H2SO4),有的物质溶解时吸收热量(如NH4NO3),故D正确。【答案】 D2. 根据溶解度曲线进行判断,解决一些实际问题,是中考中的常见必考的经典题目。题目的外在形式一般有:一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。常见的考察项目一般有:(1)溶解度曲线的应用根据不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小;判断物质的溶解度随温度变化的趋势;确定从混合物中提取纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液);判断饱和溶液与不饱和溶液相互

20、转化的条件。(2)结晶降温结晶将溶解度受温度变化影响较大的物质从溶液中分离出来蒸发结晶将溶解度受温度变化影响不大的物质从溶液中分离出来(3)气体溶解度的影响因素气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大。此考点的相关生活实际:打开汽水瓶塞冒出较多气泡现象,炎热夏天鱼塘增氧问题。此类题目的解题关键是:理解溶解度的涵义,掌握溶解度曲线的意义,熟悉常见物质溶解度曲线的特征,具体的可从以下几个方面思考和判断:(1)固态物质溶解度概念“四要素”要牢记:一定温度;100g水;饱和状态;溶解溶质的质量(克)。(2)溶解度曲线意义要明确:溶解度曲线上点的涵义,横坐标表示温度,纵坐标表示该温度下的溶

21、解度,即一定温度下该物质在100g水中形成的饱和溶液中的溶质质量(单位:g);两条曲线的交点的涵义:在该温度下两类物质的溶解度相同;溶解度曲线的走势(升高或降低),表示溶解度随温度升高而变化的趋势(增大或减小);溶解度曲线的陡度,表示溶解度变化受温度变化影响的大小;氢氧化钙的溶解度曲线“反常”,氢氧化钙具有溶解度随温度的升高而减小的特性;“线外点”所对应的溶液的状态:溶解度曲线下方不饱和溶液,溶解度曲线上方“过饱和溶液”。(3)溶解度曲线特征直接用:比较某一温度下不同物质的溶解度的大小:可比较该温度下不同溶解度曲线上点的纵坐标的大小。饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:根据曲线的走势(升高或降低)

22、,可确定升高或降低温度以实现该物质的饱和溶液向不饱和溶液的转化。物质结晶方法、混合物分离提纯方法的确定:根据溶解度曲线的陡度判断,陡度大可用降低热饱和溶液温度的方法析出结晶,陡度小则适合用蒸发溶剂的方法结晶;陡度相差较大的两种物质可用降低热饱和溶液温度的方法结晶提纯。析出晶体多少的判断:可根据坐标图中纵截距的长短(溶解度曲线上两个点纵坐标之差),判断温度变化引起饱和溶液析出晶体的多少。【例5】(2014江苏泰州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()。A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低B. T1时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大C. P点表示T1时甲、乙

23、两物质的溶解度相等,均为50%D. 保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【解析】A. 根据丙物质的溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故说法正确;B. 由饱和溶液溶质质量分数的计算公式:100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而在T1时,三种物质的溶解度的大小关系是乙甲=丙,溶解度最大的是乙,所以三种物质的饱和溶液,溶质质量分数最大的是乙,故说法正确;C. 溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等,P点表示T1时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50g,故说法错误;D. 甲的溶解度随温度升高而增大,Q点是甲的不饱和溶液,所以保持溶质质

24、量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法,故说法正确。综上所述,选C。【答案】C3. 有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算是中考的必考题目,解此类题目应注意以下几点:(1)从溶液的组成理解溶质质量分数的概念,熟记常用的计算公式。溶质质量分数=100%=100%溶液质量与体积的换算:溶液质量=溶液体积溶液密度溶液稀释公式:稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数(2)弄清一些常见过程中溶质、溶剂、溶液的量的变化:溶质溶剂溶液溶质质量分数溶液稀释前后不变增加增加减小不饱和溶液继续溶解溶质后增大不变增加增加饱和溶液加热蒸发

25、掉一部分水再降至原来温度减小减小减小不变不饱和溶液加热蒸发掉一部分水,使其恰好饱和不变减小减小增大(3)许多化学反应是在溶液中进行的,必须学会分析化学反应前后溶质、溶剂、溶液的变化,并能用图、表表示其变化规律。关注溶液中加入能与溶剂水反应的物质后,溶质、溶剂、溶液与溶质质量分数的变化。如:澄清石灰水中加入氧化钙后的情况。进行溶质质量分数计算时,数据的选取特别值得注意的是:溶质质量是指溶液中已溶解的溶质的质量,未溶解的溶质质量不能算作溶液中溶质的质量。以免解答简单题目时犯低级错误。【例6】(2013黑龙江绥化)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:(1)温度大于20时,甲物质的溶解度(填“”或

26、“=”)乙物质的溶解度。(2)40时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(结果保留到0.1%)。(3)40时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20,析出晶体(均不含结晶水)较多的物质是。(4)如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用方法提纯甲物质。【解析】(1)由图可知:温度大于20时,甲的溶解度曲线在乙的上方,则甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度;(2)40时乙的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的乙,所以将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中不能全部溶解,根据溶液饱和时溶质质量分数的计算公式:100%,此时溶液的溶质质量分数为

27、100%28.6%;(3)由图可知:甲的溶解度受温度影响比乙大,所以40时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20,析出晶体(均不含结晶水)较多的物质是甲;(4)甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响不大,所以如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。【答案】 (1)(2)28.6%(3)甲(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)【例7】(2014福建泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠g,水mL。(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次

28、氯酸钠溶液g。【解析】本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需次氯酸钠的质量=50g12%=6g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-6g=44g(水的密度为1g/mL,故需水44mL)。(2)设稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,得:x0.2%=6gx=3000g。【答案】(1)644(2)3000专项训练一、 选择题1. (2014广东中考二模)我们的生活离不开水,下列有关水的认识

29、中正确的是()。A. 提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等B. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C. 水体有自净能力,未经处理的生活污水可任意排放D. 电解水时,负极产生的是氧气2. (2014北京东城区中考一模)如下所示,瓶中X为固体,把滴管内的液体Y滴入瓶中,插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是()。ABCDXZnNaClCaONaOHYH2SO4H2OH2OH2O3. 2014江西九年级化学模拟卷(1)关于溶液和乳化的下列说法中错误的是()。A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的4. (2014上海普陀中考一

30、模)打开汽水瓶盖,有大量CO2气体逸出,下列说法错误的是()。A. 溶质减少B. 浓度减小C. 溶解度减小D. 变为CO2的不饱和溶液5 (2014江苏扬州市江都区中考二模)20时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。图1图2图3下列说法正确的是()A. 图1中乙溶液一定不饱和B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C. 图3中N表示甲的溶解度曲线D. 图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体6. (2014上海徐汇中考二模)20时,NaCl溶解于水的实验数据如下表:

31、实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g溶液的质量/g102121031310413.610513.6则下列叙述正确的是()。A. 中所得溶液是饱和溶液B. 20时,NaCl的溶解度为36g/100g水C. 所得溶液的溶质质量分数D. 所得溶液的溶质质量分数为20%7. (2013天津南开区中考一模)水是生命之源,我们应该了解水,爱护水资源。下列说法不正确的是()。A. 用肥皂水可以区分硬水和软水B. 为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D. 通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质8. (2013天津塘沽区中考一模)把少量物质分别加入到另一物质中

32、,充分搅拌后,可以得到溶液的是()。A. 高锰酸钾加入汽油中B. 面粉加入水中C. 碘加入酒精中D. 花生油加入水中9. (2013北京海淀区中考一模)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()。A. 50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时,把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为13C. 将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法二、 填空题10. (2014河南中考模拟)水体污染是指大量的污染物排入水体,水体及周围

33、的生态平衡遭到破坏。水体污染的主要来源有工业污染、。自然界的水所处环境不同,往往含有不同的杂质,欲使其转化为纯净水,需要运用适当的净水方法,以下是一些常用的净水方法,请选取合适的序号填空。利用活性炭吸附;利用静置或加絮凝剂的方法进行沉淀;过滤;蒸馏,上述方法中,只能除去不溶性杂质的是,只能除去有机色素或异味的是,能除去大多数杂质,并使硬水软化的是,上述方法按净化程度由低到高排列的顺序是。11. (2014江苏苏州中考模拟二)为了研究碘在水中和汽油中的溶解性,某兴趣小组的学生进行了如下实验。取一支试管,先加入3mL水,再加入一小粒碘,振荡。观察现象:试管底部仍有碘固体,液体接近无色。然后再向试管

34、中加入1mL汽油,振荡、静置。观察现象:液体分层,上层液体呈紫红色,下层液体无色,试管底部无固体残留。根据上述实验回答:(1)加入汽油后,加入碘的试管的上层液体的名称是。(2)从实验现象可知:碘在汽油中的溶解性比在水中(填“强”或“弱”)。(3)从实验现象可知:利用汽油等有机溶剂将水中溶解的少量碘提取出来。该有机溶剂(填“能”或“不能”)使用酒精。(4)实验室中用于检验淀粉存在的碘水呈黄色,请设计一种配制这种碘水的方法: 。12. (2013天津塘沽区中考一模)水和以水为溶剂制成的溶液,与人们的生活有着密切的关系。(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮

35、料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是(填字母)。A. 烧碱B. 食盐C. 硝酸铵D. 生石灰(2)下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:对A物质来说,a点的意义是。将t1时,140g A的饱和溶液升温至t2,可用图上的点表示。t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1,没有晶体析出的是物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为g。13. (201

36、3北京西城区中考二模)我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。【资料】K2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3+2KOHCa(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:温度/010203050溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.150.14K2CO3107109110114121KOH97103112126140(1)20时,100g水中最多可溶解 K2CO3的质量是g,溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变

37、化的关系如下图所示。则纵坐标可能表示的是(填字母)。a. 溶质的质量b. 溶剂的质量c. 溶液的质量d. 溶质的质量分数e. 氢氧化钙的溶解度 (3)20时,将1.38g K2CO3固体放入100g水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1g的固体。所得滤液中的溶质是,加入氢氧化钙的质量是g。参考答案与解析1. B解析:A. 微量元素虽然在体内含量很小,但却是维持正常生命活动所必需的,纯水(蒸馏水)不含人体必需的微量元素(或矿物质),长期饮用对健康不利,故选项说法错误;B. 由于含磷洗衣粉能使水富营养化,使用无磷洗衣粉有利于防止水污染、保护水资源,故选

38、项说法正确;C. 水体有自净能力,但超过了水的自净能力就会造成水的污染,所以未经处理的生活污水不能任意排放,故选项说法错误;D. 电解水时,与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气,与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气,故选项说法错误;故选B。2. B解析:A. 锌的活动性比氢强,能与稀硫酸反应产生氢气,导管口处有气泡冒出,故选项不符合题意;B. 氯化钠不能与水反应生成气体,且溶于水时温度变化不大,不能使导管口处有气泡冒出,故选项符合题意;C. 氧化钙与水反应放出大量的热,使广口瓶中气体受热膨胀,从导管口处冒出,故选项不符合题意;D. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,使广口瓶中气体受热膨胀,从导管

39、口处冒出,故选项不符合题意;故选B。3. C解析:A. 一种溶剂中可以溶解多种物质,故A说法正确;B. 溶液是均一、稳定的混合物,故B说法正确;C. 用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中,故C说法错误;D. 溶液不一定是无色的,例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法正确;故选C。4. D解析:气体的溶解度随着压强的增大而增大,随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时,压强减小,原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小,一部分二氧化碳逸出,所以溶液中溶质减少、浓度减小,逸出部分二氧化碳后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以,A、B、C正确,D错误。故选D。5. B、D解析:A. 图1中乙无溶质剩余,无法判

40、断是否是饱和溶液,故A错误;B. 图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公式可以知道,它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,故B正确;C. 根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线,故C错误;D. 根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30时,甲、乙的溶解度都比20时大,且30时两物质的溶解度相等;再根据图1中信息可以知道20时乙中没有晶体析出,因此30时乙中一定更无晶体析出,甲中因30时与乙的溶解度相同也无晶体析出,因此图2中两

41、溶液降温至30一定都不会析出晶体,故D正确;综上所述,选B、D。6. B解析:A. 由第次可知10g水中最多只能溶解3.6g氯化钠,由于前两次放的氯化钠都少于3.6g,所以中所得溶液为不饱和溶液,故A错误;B. 由第次可知10g水中只能溶解3.6g氯化钠,则100g水中只能溶解36g氯化钠,即20时,NaCl的溶解度为36g/100g水,故B正确;C. 第和次多于3.6g,所以都已经达到饱和状态,在同一温度下该物质的饱和溶液质量分数相同,故C错误;D. 所得溶质质量分数为100%=16.7%,故D错误;综上所述,选B。7. D解析:A. 硬水中加入肥皂水后,产生的泡沫较少,软水中加入肥皂水后,

42、产生的泡沫较多,所以可以用肥皂水来区分软水和硬水,故A正确;B. 明矾能使水中不溶性的固体小颗粒凝聚而加快沉降,所以为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾,故B正确;C. 煮沸时水中的钙、镁离子会以沉淀的形式被除去,因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;D. 过滤是分离液体中不溶性固体的常用方法,通过过滤的方法可以除去水中不溶性固体的杂质而非所有的杂质,故D不正确。所以选D。8. C解析:A. 高锰酸钾易溶于水却不能溶解在汽油中,不能形成溶液,故A错误;B. 面粉不溶于水,不能形成溶液,故B错误;C. 碘易溶于酒精,形成溶液,故C正确;D. 植物油不溶于水,不能形成溶液,故D

43、错误。所以选C。9. C解析:A. 由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,在50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC。故A正确;B. 由A物质的溶解度曲线可知,在50时,A物质的溶解度是50g,所以把50g A放入50g水中,能溶解25g A物质,得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为25g(25g+50g)=13;故B正确;C. 将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,形成的是20时饱和溶液,由于C的溶解度随温度的降低而增大,溶液中溶质的质量分数就是50时饱和溶液溶质的质量分数,由于20时A、B的溶解度与C物质在50时溶解度的大

44、小关系是BAC。所以,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC。故C错误;D. 由C物质的溶解度曲线可知,C物质的溶解度随温度降低而减小,所以,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法。故D正确。综上所述,选C。10. 农业污染生活污染解析:水体污染的主要来源有工业三废(废水、废气、废渣)、农业上流失的农药和化肥、生活污水的任意排放;活性炭具有很强的吸附能力,能吸附有色有异味的物质,加絮凝剂能使水中小颗粒泥尘聚集成大颗粒,和泥沙等不溶性固体一块沉淀下来,过滤能除去水中不溶性固体,蒸馏是净化程度最高的方法,能除去所有的杂质,这几种方法中,按照净化程度由低到高顺序排列为静置沉降、过滤、吸附、

45、蒸馏。11. (1)碘的汽油溶液(2)强(3)不能(4)在水里加少量酒精后再加碘溶解解析:(1)碘溶于汽油后形成碘的汽油溶液;(2)由实验现象可知:碘在汽油中的溶解性比在水中强;(3)水和酒精互溶,所以不能用酒精作从水中提取碘的有机溶剂;(4)碘能在酒精中溶解,所以配制这种碘水的方法是:在水里加少量酒精后再加碘溶解。12. (1)C(2)在t1时,A物质的溶解度为40gbABCC(3)500解析:(1)初中阶段常见的物质中,溶于水能够使温度升高的有:生石灰、氢氧化钠、浓硫酸,能够使温度降低的有硝酸铵,故选C;(2)溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度,所以a点的意义是在t1时,A物质的溶解度是40g;t1时,A物质的溶解度是40g,所