2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练21化学反应速率.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二十一 ) 1 (2015 海南 ， 改编 ， 双选 )10 mL 浓度为 1 molL 1的盐酸与过量的锌粉反应 ， 若加入适量的下列溶 液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是 ( ) A K2SO4 B CH3COONa C CuSO4 D Na2CO3 答案 AB 2 一定温度下 ， 向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 ， 反应中各物质的物质的量变化如图所示 ， 对该反应的推断合理的是 ( ) A该反应的化学方程式为 3B 4D 6A 2C B 反应进 行到 1 s时 ， v(A) v(D) C 反应进行到 6 s时

2、， B的平均反应速率为 0.05 molL 1 s 1 D 反应进行到 6 s时 ， 各物质的反应速率相等 答案 C 解析 由图可知 ， B、 C 为反应物 ， A、 D 为生成物 ， 由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比 ， n(A) n(B) n(C) n(D) 6342 ， 所以化学方程式为 3B 4C 6A 2D， A项错 误；不论在什么时刻 ，用各 物质表示的速率之比都等于化学计量数之比 ，故 B、 D两项错误。 3 某探究小组利用反应 CH3COCH3(丙酮 ) Br2 HCl CH3COCH2Br(1溴丙酮 ) HBr 来研究反应浓度对反应速率 v(Br2)

3、的影响 ， 速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下 ， 获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 c/mol L 1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.0010 145 【 精品教育资源文库 】 0.80 0.20 0.002 0 580 根 据实验数据分析 ， 欲使 v(Br2)增大，下列措施中不可行的是 ( ) A 增大 c(CH3COCH3) B 增大 c(Br2) C 增大 c(HCl) D 同时增大 c(CH3COCH3)和 c

4、(HCl) 答案 B 解析 对比 、 两组数数据可知 ， 增大 c(CH3COCH3)， 溴颜色消失所需时间缩短 ， 即 v(Br2)增大 ， 故 A项可行；对比 和 两组数据可知 ， 当 Br2的浓度变为原来的 2倍时 ， 溴全部反应 所需时间变为原来的 2倍 ， 根据化学反应速率的公式 v(Br2) c（ Br2） t 可知 ， 增大溴的浓度 ， 化学反应 速率不变 ， 故 B项不可行；对比 、 两组数据 ， 当 HCl浓度增大时 ， 溴颜色消失所需时间缩短 ， 即 v(Br2)增大 ， 故 C项可行；根据上述分析知 D项显然是可行的。 4 (2017 河北邯郸联考 )对于反应 COCl2

5、(g) CO(g) Cl2(g)。改变下列条件： 升温 恒容下通入惰性气 体 增加 COCl2 浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体 ， 能加快反应速率的是 ( ) A B C D 答案 B 解析 考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。 升温、 加催化剂可增大活 化分子百分数 ， 反应速率增大； 增加 COCl2浓度 ， 单位体积活化分子数目增多 ， 反应速率增大； 减压、 恒压通入惰性气体 ， 单位体积活化分子数目减少 ， 反应速率减小； 恒容通入惰性气体 ， 单位 体积活化分子数目不变 ，则反应速率不 变 ，能加快反应速率的有 ，故选 B项。 5 (2016 西安一模 )一定量的锌粉

6、和 6 mol/L 的过量盐酸反应 ， 当向其中加入少量的下列物质时 ， 能够加快反应速率 ， 但不影响产生 H2的总量的是 ( ) 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A B C D 答案 B 解析 加入石墨粉 ， 构成原 电池 ，反应速率加快，不影响锌粉的量， 即不影响产生 H2 的总量； 加入 CuO， CuO 与盐酸反应生成氯化铜 ， 氯化铜与锌反应生成铜 ， 形成原电池 ， 加快反应速率 ， 但与盐酸反应的锌的量减少 ， 故生成氢气的总量减少； 加入铜粉 ， 构成原电池 ， 反应速率加快 ， 不影响锌粉的量 ， 即不影响产生 H2的总量； 加入铁粉 ， 构成原电池 ，反应速率加快 ，

7、 锌反应完全后 ， 铁也可以与盐酸反应生成氢气 ， 产生 H2 的总量增加； 加【 精品教育资源文库 】 入浓盐酸 ， 氢离子浓度增大 ， 反应速率加快 ， 不影响锌粉的量 ， 即不影响产生 H2 的总量。本题选 B项。 6 某实验探究小组研究 340 K时 N2O5的分解反应： 2N2O5 4NO2 O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是 ( ) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/molL 1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/molL 1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A

8、.曲线 是 N2O5的变化曲线 B 曲线 是 O2的变化曲线 C N2O5的浓度越大 ， 反应速率越大 D O2的浓度越大 ， 反应速率越 大 答案 C 解析 结合表格中 N2O5 和 O2 的最初数据可知曲线 、 分别是 O2、 N2O5 的变化曲 线 ， A、 B项错误；利用表格中数据可以计算 ， 无论用 N2O5， 还是用 O2得出的速率均逐渐减小 ， 而随着反应的进行 N2O5的浓度减小 ， O2的浓度逐渐增大 ， 故 C项正确 ， D项错误。 7 (2017 黑龙江模拟 )A与 B在容积为 1 L的密闭容器中发生反应： aA(s) bB(g) cC(g) dD(g)， t1和 t2时

9、刻分别测得部分数据如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间 /min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是 ( ) A 0 t1时间段内 ， 平均反应速率 v(B) 0.04t1mol (Lmin) 1 B 若起始时 n(D) 0， 则 t2时 v(D) 0.20t2mol (Lmin) 1 C 升高温度 ， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 D b d 61 答案 C 解析 不能确定 B的起始物质的量 ， 因此 0 t1时间段内 ， 不能确定 B的变化量 ， 则不能计算其反应速率 ， A 项错误；反应速

10、率是平均反应速率 ， 而不是瞬时反应速率 ， B 项错误；升【 精品教育资源文库 】 高温度 ， 反应速率 v(B)、 v(C)、 v(D)均增大 ， C 项正确； t1 t2时间段内 ， B 和 D 的变化量分别是 0.06 mol、 0.1 mol， 所以 bd 35 ， D项错误。 8 实验测得某反应在不同 pH下产物 A的浓度随时间变化的关系如图 (其他条件相同 )。则下列有关说法正确的是 ( ) A 若增大压强 ， 该反应的反应速率一定增大 B pH 6.8时 ， 随着反应的进行反应速率逐渐增大 C 一定 pH范围内 ， 溶液中 H 浓度越小 ， 反应速率越快 D 可采用调节 pH

11、的方法使反应停 止 答案 D 解析 不知反应是否有气体参加 ， A 项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率 ， B 项错误； pH 越小 ， H 浓度越大 ， 反应速率越快 ， C 项错误； pH 8.8 时 ， 反应速率接近于 0， D项正确。 9 (2014 广东 )H2O2是一种绿色氧化还原试剂 ， 在化学研究中应用广泛。 某小组拟在同浓度 Fe3 的催化下 ， 探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 30%H2O2、 0.1 molL 1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 (1)写出本实 验

12、 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： _ _。 (2)设计实验方案： 在不同 H2O2 浓度下 ， 测定 _ _(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 )。 (3)设计实验装置 ， 完成上图的装置示意图。 (4)参照下表格式 ， 拟定实验表格 ， 完整体现实验方案 (列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所 拟定的数据；数据用字母表示 )。 【 精品教育资源文库 】 物理量 实验序号 V0.1 molL 1 Fe2(SO4)3mL ? 1 a ? 2 a ? 答案 (1) (2)生成相同体积的氧气所需要的时间 (或相同时间内 ， 生成氧气的体积 ) (3) (4)对应于

13、中“收集到相同体积的 O2所需的时 间 ” 时的答案示例 V(H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL t/s 1 b c e d 2 c b e f 备注：两次实验需要保持溶液总体积不变 解析 (1)分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为 1价 ，发生分解反应生成氧气， O2中 O 的化合价为 0， 水中 O 元素的化合价为 2 价 ， 所以是自身的氧化还原反应 ， 用单线桥法表示其电子转移的方向和数目： 。 (2)做实验题时 ， 首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率 ， 所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速 率 ， 即可以测定相同时

14、间内生成氧气的体积。 (3)根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。 (4)探究时一定要注意变量的控制 ， 即只改变一个变量 ， 才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量 ， 且体积均 相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率 ，所以必须要有不同浓 度的双氧水 ，但题给试剂中只有 30%的双氧水 ， 因此还需要蒸馏水 ， 要保证硫酸铁的浓度相同 ， 必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同 ， 且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相 同时间内收集氧气的体积大小。 10 某小组利用 H2C2O4溶液

15、和酸性 KMnO4溶液反应来探究 “ 条件对化学反应速率的影响 ” 。实验时 ， 先分别量取两种溶液 ， 然后倒入试管中迅速 振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温度 / 浓度 / mol L 1 体积 /mL 浓度 / mol L 1 体积 /mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 【 精品教育资源文库 】 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出 ， KMnO4转化为 MnSO4， 每消耗 1molH2C