2020最新初中化学易错专题五 酸和碱.doc

1、专题五 酸和碱易错清单1. 概念应用错误。【例1】(2013山东烟台)下列说法正确的是()。A. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pHB. 在化学反应中,镁原子易得到电子,它的化学性质比较活泼C. 催化剂就是加快化学反应速率的物质D. 生成盐和水的反应一定是中和反应【解析】由测定溶液pH的方法可知,用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pH,故A正确;在化学反应中,镁原子易失去电子,它的化学性质比较活泼,故B错误;催化剂就是改变化学反应速率的物质,而不是单纯的指加快,因为还有减慢,故C错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,就是

2、生成盐和水的反应但不是中和反应,故D错误。故选A。【答案】 A【误区纠错】 中和反应是酸跟碱作用生成盐和水的反应,D处易因对中和反应的概念理解不全面而判断失误。2. 对物质间的反应和转变的分析失误。【例2】(2013广东佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()。铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A. B. C. D. 【解析】 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故所采用的试剂错误。氧化铁与稀硫酸反应生成硫

3、酸铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故所采用的试剂错误。氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。故符合要求。故选B。【答案】 B3. 分析化学现象时,因对物质的性质考虑疏漏而失误。【例3】(2014山东临沂)下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是()。A. 氢氧化钠溶液B. 石灰水C. 浓硫酸D. 浓盐酸【解析】本题通过物质在空气中的敞口放置造成溶液质量及其溶质成分的变化,考查了常见酸碱

4、的性质。A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变,故A错误;B、石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀而使溶液质量减小,故B错误;C、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,但溶质不会改变,故C正确;D、浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小,故错误;综上所述,选C。【答案】C【误区纠错】本题主要考查学生对常见物质的物理化学性质的掌握情况。有些同学会混淆各物质性质而错解。如B中,有的同学会因为石灰水与空气中的二氧化碳发生了化学反应而变质,就误认为溶液中的溶质就一定改变,其实反应的产物碳酸钙是不溶物,没有进入溶液。名师点拨常见的酸和碱是初中

5、化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常将酸、碱、盐的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的特性(常考)。(2)盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式(必考)。(3)浓硫酸的稀释(常考)。2. 常见的碱(1)NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别(常考)。(2)NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究(常考)。(3)运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题(必考),其中NaOH、Ca(OH)2的性质及应用的出现几率较大。3. 溶液的酸碱性、pH及其应用:联系实际分析溶液的酸

6、碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理,土壤的改良,酸雨的形成和pH的检测,中和胃液中过多的胃酸等都是考查的热点。4. 酸碱反应规律:酸碱性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。预计2015年的中考中,会在掌握酸碱性质的基础上侧重实际应用题或探究性命题的考查,尤其是中和反应原理和应用、溶液的酸碱性、pH等,密切联系生产生活实际的试题会有上升趋势。提分策略1. 重视基础:归纳总结,类比迁移,融会贯通。准确理解酸、碱的概念,明确辨析关于酸、碱组成、性质的说法,对相关物质能进行分类。通过对典

7、型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的学习,对它们的化学性质进行对比总结,归纳出酸、碱的通性,并培养对类似酸、碱的性质进行推测的知识迁移能力,特别是将酸、碱的通性与物质的个性有机地结合起来进行全面分析,以达到灵活运用、分析解决问题的目的。(1) 常见的酸和碱:识记,形成知识网络。续表(2)特殊的颜色和现象:分析的题眼,判断的依据。沉淀的颜色白色:BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;蓝色:Cu(OH)2;红褐色:Fe(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液;黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液;

8、浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液;紫红色溶液:KMnO4溶液,紫色石蕊试液。常见离子对及反应特征阳离子阴离子相互反应产生的现象H+OH-生成水,无明显现象H+C生成无色气体NOH-生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+或Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生Cu2+OH-生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡Fe3+OH-生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡(3)准确辨识一些概念酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石

9、蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液。例如硫酸铵的水溶液能使紫色石蕊变红色,呈现酸性,但它属于盐。碱溶液与碱性溶液氢氧化钠属于碱,其水溶液能使无色酚酞试液变红色;碳酸钾的化学式为K2CO3,其水溶液也能使酚酞试液变红色,呈碱性,但它不是碱而是盐。酸碱性与酸碱度(pH)酸碱性是对溶液的酸性或碱性的定性表述,酸碱度是对溶液的酸性或碱性的定量表述。溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来检验,如某溶液能使无色酚酞试液变红色则其溶液呈碱性,pH大于7。溶液的酸碱度则用 pH试纸来测定,pH的大小可确定溶液的酸碱性及酸碱性的强弱。如pH为1的溶液的酸性大于pH为2的溶液,即pH越小,

10、酸性越强。【例1】(2013黑龙江绥化)推理是化学学习的一种重要方法,下列推理不正确的是()。A. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液B. 中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子D. 单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质【解析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液,故A选项说法正确。中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成物为盐和水,但反应物不是酸和碱,不属于中和反应,故B选项

11、说法正确。离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子,如电子带负电,但电子不是离子,故C选项说法正确。单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质不一定是单质,因为单质还要求是纯净物,如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素,但属于混合物,不是单质;故D选项说法错误。故选D。【答案】 D2. 重视实验:掌握探究方法。(1)常见离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测量其pHpH小于7加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2OH-(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试

12、液变红无色酚酞试液遇碱变红用pH试纸测量其pHpH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3 (2)判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液;为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或震荡;当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量,记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化先测出酸溶液的pH;逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时

13、测定溶液的pH;须保证溶液的pH7,才能证明发生了反应。(因加入碱液时,因溶剂的加入使酸溶液被稀释,pH也会增大)【例2】(2013福建漳州)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为乙U形玻璃管中边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再

14、测定溶液的pH最后溶液的pH(填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是,理由是。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即刻消失了,出现此意外情况的原因是(填字母)。A. 所用的酚酞试液是变质的B. 所用的氢氧化钠溶液浓度太大C. 氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳【解析】【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以向氢氧化钠中滴加盐酸时,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O;

15、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量,会导致瓶内温度升高,由于气体的热胀冷缩,所以U形玻璃管中液面左侧下降右侧上升;测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色,所以最后所得溶液的pH可能小于7,也可能等于7;【评价反思】由于氢氧化钠与盐酸反应会放出热量,氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,到底是谁放出的热量使得容器内气体压强发生变化,无法判断,所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;【拓展延伸】由于溶液变红色了,说明酚酞试液没有变质,故A错;如果氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠也是显碱性的,也能使酚酞

16、试液变红,所以C答案错误;如果氢氧化钠溶液浓度太大会造成开始滴加酚酞变红,然后红色即刻消失。故选B。【答案】【实验设计】甲:无色HCl+NaOHNaCl+H2O乙:左丙:pH试纸7【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】B3. 关注实际,密切联系生产、生活。【例3】(2014四川乐山)如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中,正确的是()。A. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B. 胃酸过多的人不宜多食泡菜C. 施用草木灰可以降低土壤碱性D. 鸡蛋清的碱性比牙膏强【解析】本题通过生产生活中常见物质的pH考查了酸碱性的检验及酸、碱对人体健康和农作物生长的影响A、葡萄汁的

17、pH等于4,呈酸性,能使石蕊试液变红,A错误;B、泡菜的pH等于3,呈酸性,故胃酸过多的人不宜多食泡菜,B正确;C、草木灰的pH等于10,呈碱性,可用于降低土壤的酸性,C错误;D、鸡蛋清的pH为8,牙膏的pH为9,牙膏的碱性强于鸡蛋清,D错误;综上所述,选B。【答案】B专项训练一、 选择题1. (2014河南鹤壁中考模拟)下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()。A. 氢氧化钙溶液和二氧化碳B. 氢氧化铜和稀硫酸C. 稀盐酸和大理石D. 铁和稀盐酸2. (2014贵州遵义汇川区初中毕业生质量检测试题)对反应:X+H2SO4BaSO4+2Y,下面分析正确的是()。A.

18、 Y中可能有氢元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相对分子质量之差一定为1353. (2014广东佛山禅城区中考调研测试一)根据实验现象,可以判断其溶液一定呈碱性的是()。A. 滴加酚酞试液显无色的溶液B. 滴加石蕊试液显红色的溶液C. 能够与酸发生反应的溶液D. 常温下,pH7的溶液4. (2014江苏苏州中考模拟二)某溶液中含n个K+,n个S,n个Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,别无其他离子存在,请你推测此溶液()。A. pH7B. pH=7C. pH二氧化碳的质量,故形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少,故A符合题意;B. 氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程

19、式为:Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量,故溶液质量增加。故B不符合题意;C. 碳酸钙固体能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水,由于对溶液来说增加了钙元素以及部分氧元素的质量,所以溶液质量会增加(从溶液中散逸出去的二氧化碳来源于碳酸钙),故溶液质量增加,故C不符合题意;D. Fe和稀盐酸反应的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2,在此反应中,生成氢气的质量7,则溶液呈碱性,故正确;综上所述,选D。4. C解析:溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的,电性相反,整个溶液对外不显电性。某溶液中含n个K+、n个S、n个Cl-,正电荷总数是n个,

20、负电荷总数是3n个,因为整个溶液对外不显电性,所以需要有n个正电荷作补充才可对外不显电性,达到电中性,即需较多的H+(和较少的OH-)进行补充才能使溶液呈“电中性”,因为溶液中含有较多的H+和较少的OH-,所以溶液显酸性。故溶液的pH小于7。故选C。5. B解析:A. 胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性,故说法错误;B. 上述四种物质中只有血浆的pH大于7,显碱性,故说法正确;C. 正常雨水pH5.6,小于7,显酸性,故说法错误;D. 葡萄汁pH为3.54.5,小于7,显酸性,因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁,故说法错误;综上所述,选B。6. D解析:A. 还可以和硫酸铜溶液反应制

21、得,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故A错误;B、CO2不和酸反应,故B错误;C. 还可以用碳酸钙高温分解制得,CaCO3CaO+CO2,故C错误;D. 只能用碳酸钙和盐酸反应制得,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,故D正确。故选D。7. D8. D解析:A. 氢氧化钙与足量的稀硫酸充分反应,生成硫酸钙和水,最后所得溶液呈中性或酸性,酚酞为无色,故A不符合要求;B. 氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反应,生成氯化钙和水,最后所得溶液呈中性或酸性,酚酞为无色,故B不符合要求;C. 硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜,最后所得溶液呈中性,酚酞为无色,故C不符合要求;D. 碳酸钾与氢

22、氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,氢氧化钾的水溶液呈碱性,酚酞为红色,故D正确;故选D。9. A解析:A. 硫酸和氯化铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,开始时硫酸和氢氧化钡反应会生成沉淀,硫酸完全反应后,氯化铜再和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀;应该开始时就有沉淀,最后图像中模线水平。图像不能正确反映其对应操作;B. 刚开始是不饱和硝酸钠溶液,溶质硝酸钠的质量大于0;当不断加入硝酸钠固体时,溶质的质量在不断增加,溶质的质量分数逐渐增大;当硝酸钠不再溶解时,溶液饱和,固体再增加,溶质质量也不变,溶质的质量分数也恒定不变。图像能正确反映其对应操作;C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液,开始时溶

23、液的pH小于7,恰好中和时pH等于7,氢氧化钾过量时溶液的pH大于7,图像能正确反映其对应操作;D. 等质量的锌和铁分别与足量等质量分数的稀盐酸反应,锌的活动性比铁强,反应速度比铁快,锌的相对原子质量比铁大,反应结束后产生氢气比铁少,图像能正确反映其对应操作。故选A。10. D11. (1)放出吸水碱性浓硫酸水液滴外溅(2)6.444.6(3)白雾浓盐酸易挥发(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl氢(5)解析:(1)浓硫酸溶于水放出热量,有很强的吸水性,在实验室常用作干燥剂,不可干燥氨气;稀释浓H2S

24、O4,一定将浓硫酸慢慢注入水中,否则造成液滴外溅。(2)设配得稀硫酸的质量为x,1.84g/cm31000mL98%=x28%,x=6440g=6.44kg,需要蒸馏水的质量为:6440g-1.84g/cm31000mL=4600g,需要蒸馏水的体积为:4600g1g/cm3=4600mL=4.6L。(3)浓HCl具有挥发性,敞口于空气中,在瓶口形成白雾,不用它制H2,原因是浓盐酸易挥发。(4)稀硫酸与铁粉反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2。稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式:BaCl

25、2+H2SO4BaSO4+2HCl。上述反应中,属于酸的共同性质的是稀硫酸与铁粉反应,稀硫酸与碳酸钠溶液反应;酸具有相似化学性质的原因是酸都能在水中电离出氢离子。(5)盐酸、稀硫酸都能够用于金属表面除锈;不能用稀硫酸制造药物氯化锌,因为硫酸中没有氯离子,也不能用稀硫酸除去NaCl中的少量NaOH,否则就会引入新的杂质离子硫酸根。12. 乙同学猜想不合理;因为NaOH和HCl会发生反应,不可能共存可能是NaCl和HCl;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加石蕊试液,若试液变红,证明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,若试液变红,证明猜想成

26、立。)解析:反应后溶液中溶质的判断,应从反应物及生成物入手,首先随着反应的终止,必然会有至少一种反应物完全反应,则另外的反应物有可能过量而剩余;当然也可能反应物恰好完全反应,从而溶液中的溶质只有生成物。我们可以做出三种猜想:猜想一,溶液中可能只含有氯化钠;猜想二,可能是NaCl和HCl;猜想三,也可能是NaCl和NaOH;但是不可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸,因为NaOH和HCl会发生反应,不可能共存。验证猜想二的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加石蕊试液,若试液变红,证明猜想成立。验证猜想三的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,若试液变红,证明猜想成立。13

27、. (1)红(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%解析:(1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液显碱性,碱能使酚酞变红;(2)实验中发生反应的化学方程式为:HCl+NaOHNaCl+H2O;(3)图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应,溶液显中性pH=7,此时滴入的HCl溶液的体积V1=30mL;(4)A. 进行该实验时环境温度为22,不正确,由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22,;B. 该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能;C. 该化学反应生成了水,但不能代表只要生成水的反应都放热;D. 该反应中溶液由碱性转变为中性,再转变为

28、酸性且酸性不断增强,不是酸性不断减弱;综上所述,正确的只有B。(5)设,所用NaOH溶液的溶质质量为x,消耗盐酸溶液中溶质的质量为:30mL1.0g/mL3.65%=1.095gHCl+NaOHNaCl+H2O;36.5 40x=1.2g实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为:100%=6.0%。14. . (1)酸碱中和反应是放热反应NaOH+HClNaCl+H2O(2)气球胀大. (4)NaCl(5)氢氧化钙(或氢氧化钙和氢氧化钠)【实验设计】实验内容预计现象预计结论有白色沉淀,溶液由红色变为无色有白色沉淀,溶液呈红色(6)通入二氧化碳(或加入碳酸钠)出现白色沉淀【反思拓展】反应物是否有剩

29、余解析:. (1)在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应,溶液温度逐渐升高的原因是:酸碱中和反应是放热反应,该反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O;(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来;. (4)由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其他物质反应,所以一定含有氯化钠;(5)使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以还有可能是氢氧化钙或氢氧化钙和氢氧化钠了;【实验设计】实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加

30、入过量氯化钙溶液,静置没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确有白色沉淀,溶液由红色变为无色猜想1正确有白色沉淀,溶液呈红色猜想3正确(6)要验证含有氢氧化钙,可根据氢氧化钙与二氧化碳(或碳酸钠)反应生成碳酸钙的性质,所需要的试剂和预计的现象是:通入二氧化碳(或加入碳酸钠),出现白色沉淀。【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。15. :开头OH-:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH:(1)吸水潮解(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2Od:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1)稀盐酸(2)不能(3)现象A有白色沉淀产生,现象

31、B溶液变成红色(4)产生气体的质量或产生白色沉淀的质量解析:. 结构:钠在元素周期表中处于第三周期的开头;碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子;. 制备:实验室用纯碱和氢氧化钙反应制备烧碱,反应的化学反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;. 性质及变化:(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解,因此能用作某些气体的干燥剂;(2)NaOH溶液可与稀硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体,因此加入镁条不产生气泡,则说明反应;b、酚酞遇碱变红,因此滴加酚酞,若不变红,则说明反应;c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色

32、絮状沉淀,因此滴加硫酸铜溶液,若无蓝色絮状沉淀,则说明反应;d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都产生沉淀,因此无法用来判断是否反应;故选d;. 保存:因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质;(1)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,若滴加稀盐酸产生气泡,说明已变质,可排除;(2)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,要检验氢氧化钠有无,就不能引入氢氧根离子;(3)滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有碳酸钠,说明已变质;氯化钙、氯化钠溶液显中性,滴加酚酞溶液变成红色,说明溶液中有氢氧化钠;(4)可通过测定产生气体的质量或产生白色沉淀的质量,再通过计算可得到氢氧化钠的变质情况。第 21 页 共 21 页