2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学模拟试卷（5月份）.doc

1、2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）水溶液呈碱性的盐是（）ACuSO4BNaHCO3CNaHSO3DBa（OH）22（2分）下列属于非电解质的是（）ANH3BCaCO3C硬脂酸DCu3（2分）下列仪器选用符合实验要求的是（）ABCD用于抽滤长期存放稀盐酸可用于防倒吸在其中配制9.5mL溶液AABBCCDD4（2分）下列物质对应的化学式正确的是（）A碳铵：（NH4）2CO3B联苯：C消石灰：CaOD硅藻土主要成分：SiO25（

2、2分）下列表示正确的是（）ACl2O的球棍模型：B乙酸乙酯的实验式：C2H4OC中子数为18的氯原子：DCaH2的电子式：H：Ca：H6（2分）下列说法不正确的是（）A工业硝酸的质量分数约为37%，常因溶有少量Fe3+而略显黄色B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C生铁是含碳2%4.5%的合金D工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸7（2分）下列说法不正确的是（）AH、D、T互为同位素B16O2、18O2互为同素异形体C乳糖和蔗糖互为同分异构体DCH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物8（2分）下列说法不正确的是（）A氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B小苏打可用于焙制糕点，而纯碱不可

3、用于食品加工C生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂DCO2可用于合成可降解塑料9（2分）下列说法正确的是（）A电解熔融氯化钠制备金属钠B六水合氯化镁可在减压条件下直接加热生成纯净无水氯化镁C工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜D工业炼铁加入石灰石主要目的是提供CO210（2分）已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是（）ACuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化BCu3P既是氧化产物又是还原产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11D反应中1molCuSO4参加反应，共转移2mol电子11（2分）下列说法不正确的是（）A鉴

4、别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性FeCl2溶液即可鉴别B选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数D提纯阿司匹林：粗品加饱和NaHCO3溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品12（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molSiC分子中含有0.2NA个C原子B12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.1NA个O原子C将13.8gNO2（含N2O4）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NAD9.2g甲苯中含有0.4N

5、A个单键13（2分）下列有关离子方程式不正确的是（）A1L1molL-1的硫酸铝铵溶液中滴加1L4molL-1的氢氧化钠溶液：NH4+Al3+4OH-Al（OH）3+NH3H2OB少量Mg（OH）2溶于足量浓NH3Cl溶液：Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OC往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-HPO32-+2H2OD丙烯醛（CH2CHCHO）与足量溴水反应：CH2CHCHO+Br2+H2OCH2CHCOOH+2H+2Br-14（2分）下列说法正确的是（）A在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B日常生活中经常接触到的聚苯乙

6、烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色15 （2分）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构如图，下列说法正确的是（）AM为可降解材料BM每个链节中有1个手性碳C1molM可与2molNaOH反应D单体之一可能为，其分子中所有原子可能共平面16 （2分）短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（）A原子半径WXYNZB该化合物的熔点大于ZNCZ、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相

7、似D该化合物中所有原子都满足8e-结构17（2分）下列说法不正确的是（）A25时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多B50时，1L1molL-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+数目大于Cl-数目C25时，pH=10的Na2CO3溶液浓度小于pH=9的Na2CO3溶液浓度的10倍D25时，某溶液水电离出的c（H+）10-7molL-1，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐18（2分）乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如图，相对能量与反应进程如图所示C2H5OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+H2O（g）

8、下列说法正确的是（）ACH2=CH2（g）比C2H5OC2H5（g）更稳定B高温有利于增大CH2=CH2（g）的选择性C反应的H2大于反应的H1D增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率19（2分）已知：反应.2Fe3+2I-2Fe2+I2；反应.2S2O32-+I2S4O62-+2I-。为研究反应速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻0.02molL-1Fe2（SO4）30.04molL-1KI0.004molL-1Na2S2O3H2O1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mL

9、ts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是（）A根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应速率比反应慢B若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008molL-1，蓝色出现时间不受影响C要提高反应速率，增大KI浓度比增大Fe2（SO4）3浓度更高效D0ts,实验1中反应平均速率v（Fe3+）=0.0004/tmolL-1s-120（2分）已知ROH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图下列说法正确的是（）A反应H10，S0BH4（NaOH）H4（KOH）CH6（NaOH）H6（KOH）DH4=H1+H2+H5+H62

10、1（2分）如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是（）Aa为负极，电极附近pH增大B该离子交换膜为阳离子交换膜Cb电极反应式为WO3+xH+xe-=HxWO3D若有0.1mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2g22（2分）下列推测合理的是（）ANF3与NCl3分别与足量H2O作用均能生成两种酸B相同条件下，P4与Cl2反应比N2与Cl2反应难C相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：CF4、SiF4DPCl5与液氨NH3作用可得到P（NH）（NH2）3和NH4Cl23 （2分）当25时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入0.1molL-1的NaO

11、H溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.510-8。下列说法正确的是（）A甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-H2O+ClO-B甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大C丙点溶液中：c（Na+）c（Cl-）c（ClO-）c（HClO）c（H+）D氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-424 （2分）已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）AFe（CO）5降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率B该反应可消耗温室气体CO2COH-参与了该催化循环D该催化循环中Fe的成键数目发生变化25（2分）下列方案设计、现象和结论

12、有不正确的是（）目的方案设计现象和结论A比较HCO3-与Al（OH）3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀能确定：酸性HCO3-Al（OH）3B比较Mg（OH）2、Fe（OH）3溶解度2mL0.1molL-1的NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1molL-1的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1、2不褪色，3褪色能确定：苯环影响甲基D比较Fe3+和I2的氧化性强

13、弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝，不能确定：氧化性Fe3+I2AABBCCDD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因 。（2）请把H2NCH2CH2SO3H、CH3CH2CH2NH2、CH3CH2CH2CH3三种物质熔点由高到低排序，并说明原因 。27（4分）由C、H、O三种元素组成的有机物X，（M（X）100gmol-1），X含有两种官能团。称取8.8gX，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气（标准状况）。另取8.8gX，在Cu丝作用下，加热与足量O2反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，

14、析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。（1）X的相对分子质量 。（2）X的结构简式 （要求写出简要推理过程）。28（10分）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如图流程进行实验（所用试剂均足量）：其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：（1）组成X的元素有 ，X的化学式为 。（2）无色溶液F中的溶质是（用化学式表示）： 。（3）如图生成黑色沉淀H时，溶液D中的溶质与Cu（OH）2的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是 。（4）设计实验验证溶液D中的阴离子 。29（13分）乙烯、丙烯是化学

15、工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H1C3H8（g）C2H4（g）+CH4（g）H2C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H3C3H8（g）+H2（g）CH4（g）+C2H6（g）H4上述各反应常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度（T）的变化如图1所示。（1）H1 0（填“”或“”）；图1中表示反应的曲线为 （填“a”或“b”）。（2）T1温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8，若只发生反应，反应相同时间后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体积关系如图2。下列说法正确的是 。A

16、各容器内反应的平衡常数相同B体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率C体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加D反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转化率与容器体积关系图 。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H=-22.66kJ/molb.3CH3OH（g）C3H6（g）+3H2O（g）H=-92.24kJ/molc.3C2H4（g）2C3H6（g）（3）恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，x（C

17、2H4）=2x（C3H6），假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数Kp= 。（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）=px（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。2C4H8（g）C2H4（g）+2C3H6（g）H=117.93kJ/mol。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为 。30（10分）乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：2CH3COOC2H5

18、CH3COCH2COOC2H5+CH3CH2OH甲是制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）、乙是部分分离装置，流程图是分离步骤：已知：几种物质的部分性质：物质沸点/相对分子质量水中溶解性乙酸乙酯77.288难溶乙酰乙酸乙酯181（温度超过95，易分解）130微溶乙酸11860易容10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。请回答下列有关问题：（1）钠颗粒可以经如图步骤得到：下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯二甲苯四氯化碳密度（gcm-3）0.970.880.851.60熔点（）97.

19、85.513.322.8沸点（）881.480138.476.8四种有机液体中熔化钠的最佳试剂是 。制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式 。A酒精灯直接加热B垫石棉网用酒精灯加热C水浴D油浴（2）关于装置甲及流程中的部分步骤，下列说法不正确的是 。A制备钠珠后，通过过滤分离钠珠和有机溶剂B干燥管中的试剂一定不是干燥剂，因为滴加乙酸溶液也带入水，干燥无意义C操作与操作相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解，利于分层。D操作包括分液和过滤，饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO4固体可用无水Na2SO4代替。（3）滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：

20、 。（4）操作是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液再经下列步骤得到产品，请选择合理操作并排序：剩余液加入装置乙的烧瓶中e i d 拆除装置并保存产品。a.开抽气泵b.关闭抽气泵c.调小毛细管空气流量d.调大毛细管空气流量e.开启冷凝水f.关闭冷凝水g.缓慢加热h.停止加热i.收集馏分（5）上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 （保留两位有效数字）。31（11分）有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：已知：TBSCl为（1）下列说法不正确的是 。ATBSCl的作用是保护此结构“-CH2OH”BAE过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去C化合物G中含有4种官能团D化合物J的分子式为C17H26O4（2）试剂a的结构简式是 。化合物F的结构简式 。（3）HI的反应方程式为 。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体） 。分子中存在六元环；不与钠反应；H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子（5）以、乙烯、甲醇为原料，设计如图所示化合物的合成路线 （用流程图表示，无机试剂（不含碳元素）、有机溶剂任选）。