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类型2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学模拟试卷(5月份).doc

  • 上传人(卖家):meimeiwenku
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    关 键  词:
    2022 浙江省 杭州 温州 中学 金华 一中 高考 化学 模拟 试卷 月份
    资源描述:

    1、2022年浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高考化学模拟试卷(5月份)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1(2分)水溶液呈碱性的盐是()ACuSO4BNaHCO3CNaHSO3DBa(OH)22(2分)下列属于非电解质的是()ANH3BCaCO3C硬脂酸DCu3(2分)下列仪器选用符合实验要求的是()ABCD用于抽滤长期存放稀盐酸可用于防倒吸在其中配制9.5mL溶液AABBCCDD4(2分)下列物质对应的化学式正确的是()A碳铵:(NH4)2CO3B联苯:C消石灰:CaOD硅藻土主要成分:SiO25(

    2、2分)下列表示正确的是()ACl2O的球棍模型:B乙酸乙酯的实验式:C2H4OC中子数为18的氯原子:DCaH2的电子式:H:Ca:H6(2分)下列说法不正确的是()A工业硝酸的质量分数约为37%,常因溶有少量Fe3+而略显黄色B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C生铁是含碳2%4.5%的合金D工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸7(2分)下列说法不正确的是()AH、D、T互为同位素B16O2、18O2互为同素异形体C乳糖和蔗糖互为同分异构体DCH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物8(2分)下列说法不正确的是()A氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B小苏打可用于焙制糕点,而纯碱不可

    3、用于食品加工C生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂DCO2可用于合成可降解塑料9(2分)下列说法正确的是()A电解熔融氯化钠制备金属钠B六水合氯化镁可在减压条件下直接加热生成纯净无水氯化镁C工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜D工业炼铁加入石灰石主要目的是提供CO210(2分)已知反应:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4,下列说法正确的是()ACuSO4是氧化剂,生成Cu3P过程中被氧化BCu3P既是氧化产物又是还原产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:11D反应中1molCuSO4参加反应,共转移2mol电子11(2分)下列说法不正确的是()A鉴

    4、别工业盐和食盐:一定条件下,用稀硫酸或酸性FeCl2溶液即可鉴别B选择分离、提纯方法:结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C电子天平使用:将刚洗净的小烧杯放在秤盘中,按归零键,缓加样品至所需质量,读数D提纯阿司匹林:粗品加饱和NaHCO3溶液、过滤、洗涤,滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品12(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1molSiC分子中含有0.2NA个C原子B12g质量分数为25%的甲醛水溶液,含0.1NA个O原子C将13.8gNO2(含N2O4)溶于水,完全反应后电子转移的数目为0.2NAD9.2g甲苯中含有0.4N

    5、A个单键13(2分)下列有关离子方程式不正确的是()A1L1molL-1的硫酸铝铵溶液中滴加1L4molL-1的氢氧化钠溶液:NH4+Al3+4OH-Al(OH)3+NH3H2OB少量Mg(OH)2溶于足量浓NH3Cl溶液:Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OC往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液:H3PO3+2OH-HPO32-+2H2OD丙烯醛(CH2CHCHO)与足量溴水反应:CH2CHCHO+Br2+H2OCH2CHCOOH+2H+2Br-14(2分)下列说法正确的是()A在分子筛固体酸催化下,苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B日常生活中经常接触到的聚苯乙

    6、烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C天然油脂主要是同酸甘油三酯,异酸甘油三酯的含量很低D蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色15 (2分)高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,其结构如图,下列说法正确的是()AM为可降解材料BM每个链节中有1个手性碳C1molM可与2molNaOH反应D单体之一可能为,其分子中所有原子可能共平面16 (2分)短周期元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大,W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,它们形成如图物质,下列说法正确的是()A原子半径WXYNZB该化合物的熔点大于ZNCZ、N都能与X形成有漂白性的物质,且漂白原理相

    7、似D该化合物中所有原子都满足8e-结构17(2分)下列说法不正确的是()A25时,中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液,乙酸消耗NaOH的物质的量多B50时,1L1molL-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,NH4+数目大于Cl-数目C25时,pH=10的Na2CO3溶液浓度小于pH=9的Na2CO3溶液浓度的10倍D25时,某溶液水电离出的c(H+)10-7molL-1,则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐18(2分)乙醇在催化脱水时存在竞争关系,具体反应如图,相对能量与反应进程如图所示C2H5OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)

    8、下列说法正确的是()ACH2=CH2(g)比C2H5OC2H5(g)更稳定B高温有利于增大CH2=CH2(g)的选择性C反应的H2大于反应的H1D增加乙醇的浓度,可以增大活化分子百分数,提高化学反应速率19(2分)已知:反应.2Fe3+2I-2Fe2+I2;反应.2S2O32-+I2S4O62-+2I-。为研究反应速率与反应物浓度的关系,设计了对比实验,将下列溶液按表格中用量混合并开始计时,一段时间后蓝色出现,停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻0.02molL-1Fe2(SO4)30.04molL-1KI0.004molL-1Na2S2O3H2O1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mL

    9、ts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是()A根据“一段时间后蓝色出现”的现象,推知反应速率比反应慢B若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008molL-1,蓝色出现时间不受影响C要提高反应速率,增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效D0ts,实验1中反应平均速率v(Fe3+)=0.0004/tmolL-1s-120(2分)已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热,有关过程能量变化如图下列说法正确的是()A反应H10,S0BH4(NaOH)H4(KOH)CH6(NaOH)H6(KOH)DH4=H1+H2+H5+H62

    10、1(2分)如图是处理废水中苯酚的装置,回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是()Aa为负极,电极附近pH增大B该离子交换膜为阳离子交换膜Cb电极反应式为WO3+xH+xe-=HxWO3D若有0.1mol电子通过导线,A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2g22(2分)下列推测合理的是()ANF3与NCl3分别与足量H2O作用均能生成两种酸B相同条件下,P4与Cl2反应比N2与Cl2反应难C相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:CF4、SiF4DPCl5与液氨NH3作用可得到P(NH)(NH2)3和NH4Cl23 (2分)当25时,向20.00mL某浓度新制氯水中滴入0.1molL-1的NaO

    11、H溶液,滴定曲线如图所示,已知次氯酸的电离常数为Ka=2.510-8。下列说法正确的是()A甲到乙发生的非氧化还原反应主要为:HClO+OH-H2O+ClO-B甲到丁的过程中,水的电离程度一直增大C丙点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)c(H+)D氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,其平衡常数K的数量级为10-424 (2分)已知某反应的一种反应机理如图所示,下列说法错误的是()AFe(CO)5降低了该反应的活化能,提高了化学反应速率B该反应可消耗温室气体CO2COH-参与了该催化循环D该催化循环中Fe的成键数目发生变化25(2分)下列方案设计、现象和结论

    12、有不正确的是()目的方案设计现象和结论A比较HCO3-与Al(OH)3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀能确定:酸性HCO3-Al(OH)3B比较Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解度2mL0.1molL-1的NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1molL-1的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定:溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯,分别滴加3滴0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液,振荡试管1、2不褪色,3褪色能确定:苯环影响甲基D比较Fe3+和I2的氧化性强

    13、弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液,观察溶液颜色变化溶液变蓝,不能确定:氧化性Fe3+I2AABBCCDD二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26(4分)(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因 。(2)请把H2NCH2CH2SO3H、CH3CH2CH2NH2、CH3CH2CH2CH3三种物质熔点由高到低排序,并说明原因 。27(4分)由C、H、O三种元素组成的有机物X,(M(X)100gmol-1),X含有两种官能团。称取8.8gX,与足量金属钠充分反应,生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8gX,在Cu丝作用下,加热与足量O2反应得到产物Y,Y与足量新制氢氧化铜溶液反应,

    14、析出砖红色固体,经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。(1)X的相对分子质量 。(2)X的结构简式 (要求写出简要推理过程)。28(10分)X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如图流程进行实验(所用试剂均足量):其中:X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答:(1)组成X的元素有 ,X的化学式为 。(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示): 。(3)如图生成黑色沉淀H时,溶液D中的溶质与Cu(OH)2的物质的量之比为1:2,则其离子反应方程式是 。(4)设计实验验证溶液D中的阴离子 。29(13分)乙烯、丙烯是化学

    15、工业的最基本原料,工业上可采用多种方法生产,请回答下列问题:方法一:利用丙烷脱氢制烯烃,反应如下。C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H1C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)H2C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)H3C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)H4上述各反应常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图1所示。(1)H1 0(填“”或“”);图1中表示反应的曲线为 (填“a”或“b”)。(2)T1温度下,向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8,若只发生反应,反应相同时间后,测得各容器中C3H8的转化率与容器体积关系如图2。下列说法正确的是 。A

    16、各容器内反应的平衡常数相同B体系处于W点时,加催化剂,可提高C3H8转化率C体系处于W、M两点时,若升高温度,净反应速率均增加D反应过程中若容器内气体密度不再变化,则反应已达平衡保持其他条件不变,增大C3H8初始投料,请在图2中画出C3H8的转化率与容器体积关系图 。方法二:利用甲醇分解制取烯烃,涉及反应如下。a.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H=-22.66kJ/molb.3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)H=-92.24kJ/molc.3C2H4(g)2C3H6(g)(3)恒压条件下,平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时,x(C

    17、2H4)=2x(C3H6),假设没有副反应,平衡体系总压强为P,求923K反应c的平衡常数Kp= 。(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=px(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解,该催化剂同时也可催化丁烯裂解。2C4H8(g)C2H4(g)+2C3H6(g)H=117.93kJ/mol。请说明,甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应,其原因可能为 。30(10分)乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料,实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为:2CH3COOC2H5

    18、CH3COCH2COOC2H5+CH3CH2OH甲是制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分离装置,流程图是分离步骤:已知:几种物质的部分性质:物质沸点/相对分子质量水中溶解性乙酸乙酯77.288难溶乙酰乙酸乙酯181(温度超过95,易分解)130微溶乙酸11860易容10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇CH3COCH2COOC2H5亚甲基上的H有一定的酸性,制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。请回答下列有关问题:(1)钠颗粒可以经如图步骤得到:下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:钠苯二甲苯四氯化碳密度(gcm-3)0.970.880.851.60熔点()97.

    19、85.513.322.8沸点()881.480138.476.8四种有机液体中熔化钠的最佳试剂是 。制备反应需要加热才能发生,装置甲的最适合的加热方式 。A酒精灯直接加热B垫石棉网用酒精灯加热C水浴D油浴(2)关于装置甲及流程中的部分步骤,下列说法不正确的是 。A制备钠珠后,通过过滤分离钠珠和有机溶剂B干燥管中的试剂一定不是干燥剂,因为滴加乙酸溶液也带入水,干燥无意义C操作与操作相同,所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解,利于分层。D操作包括分液和过滤,饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替,但MgSO4固体可用无水Na2SO4代替。(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是:

    20、 。(4)操作是一个系列过程,先水浴加热蒸出乙酸乙酯,剩余液再经下列步骤得到产品,请选择合理操作并排序:剩余液加入装置乙的烧瓶中e i d 拆除装置并保存产品。a.开抽气泵b.关闭抽气泵c.调小毛细管空气流量d.调大毛细管空气流量e.开启冷凝水f.关闭冷凝水g.缓慢加热h.停止加热i.收集馏分(5)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 (保留两位有效数字)。31(11分)有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如图:已知:TBSCl为(1)下列说法不正确的是 。ATBSCl的作用是保护此结构“-CH2OH”BAE过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去C化合物G中含有4种官能团D化合物J的分子式为C17H26O4(2)试剂a的结构简式是 。化合物F的结构简式 。(3)HI的反应方程式为 。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。分子中存在六元环;不与钠反应;H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子(5)以、乙烯、甲醇为原料,设计如图所示化合物的合成路线 (用流程图表示,无机试剂(不含碳元素)、有机溶剂任选)。

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