2019届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律题组层级快练15原子结构.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (十五 ) 1 下列有关说法正确的是 ( ) A 112277Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55 B. 92235U和 92238U是同位素 ， 核反应属于化学变化 C 40Ca2 与 18O22 具有相同的电子数 D Si2O64 中质子总数为 80 答案 C 解析 112277Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165、 112， 两者之差为 53， A项错误；核反应不是化学变化 ， B 项错误； 40Ca2 和 18O22 的电子数都是 18， C 项正确； Si2O64 中电子总数为 80， 质子总数为 76， D项错 误。

2、2 有以下六种原子： 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N， 下列相关说法不正确的是 ( ) A 36Li 和 37Li在元素周期表中所处的位置相同 B. 614C和 714N质量数相等 ， 二者互为同位素 C 1123Na 和 1224Mg的中子数相同但不属于同种元素 D 37Li 的质量数和 714N 的中子数相等 答案 B 解析 36Li 和 37Li 质子数相同 ， 中子数不同 ， 二者互为同位素 ， A 项正确； 614C 和 714N 的质子数不相等 ， 二者不互为同位素 ， B项错误； 1123Na和 1224Mg 质子数不相同 ， 属于不

3、同种元素 ，C项正确； 37Li的质量数为 7, 714N的中子数也为 7， D项正确。 3 正确掌握 好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( ) A 硫原子的结构示意图： B NH4Br的电子式： C 中子数为 20的氩原子： 1820Ar D Be2 中的质子数和电子数之比为 21 答案 D 4 (2017 邯郸模拟 )下列说法不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子 ， 另一种是离子 【 精品教育资源文库 】 电子数相同的粒子不一定是同种 元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

4、 A B C D 答案 B 解析 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等 ， 质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元 素。但质子数相同 ，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如 H2O、Ne， 所以 不正确、 正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同 ， 当为分子时 ， 电子数和质子数相等 ， 整个分子不显电性；当为离子时 ， 阳离子：质子总数 电子总数 ， 阴离子：质子总数 2； b 50， b5)不可能是 K层 ， 即最外层为第 3层 (X、Y核电荷数小于 18)， 这样得出 X的核外电子排布为 2、 8、 6， 为硫 ， Y的核外电子排布为 2、8、 3， 为铝 ， 形

5、成化合物为 Al2S3， 所以选 C项。 6 已知 1 18 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 具有相同的电子层结构 ， 下列关系正确的是 ( ) A 质子数： cd B 离子的还原性 ： Y2 Z C 氢化物的稳定性： H2YHZ D 原子半径： Xbdc，且 Y、 Z 在上一周期 ， Y在 Z的左边 ， Y的非金属性弱于 Z； W、 X在下一周期 ， X在 W的左边 ，X的金属性强于 W。质子数： dc， A 项错误；非金属性： YZ ， B项正确；非金属性： ZY， 氢化物稳定性： HZH2Y， C 项错误；同周期元素 ， 从左到右原子半径【 精品教育资源文库 】

6、逐渐减小 ， 故原子半径： XW， D项错误。 7 现有部分元素的原子结构特点如表： X L 层电子数是 K层电子数的 3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是 K层和 M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子 ， 常温下为气体单质 下列叙述中正确的是 ( ) A W原子结构示意图为 B 元素 X和 Y只能形成原子个数比为 12 的化合物 C 元素 X比元素 Z的非金属性强 D X、 Y、 Z、 W四种元素不能形成离子化合物 答案 C 解析 L层电子数是 K 层电子数的 3倍 ， X为 O；核外电子层数等于原子序数 ， 即 1， Y为 H；L 层电子数是 K 层和 M 层电子

7、数之和 ， 即 K、 L、 M 分别含有 2、 8、 6 个电子 ， Z 为 S；共用三对电子形成双原子分子 ， 常温下为气体的单质是 N2， W 为 N。氮原子的结构示意图为， A 项错误 ； O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物 ， B 项错误； O 非金属性大于 S， C项正确；四种元素可以形成 NH4HSO4等离子化合物 ， D项错误。 8 下列是几种粒子的结构示意图 ， 有关说法正确的是 ( ) A 和 两种粒子的化学性质相似 B 和 均属于离子结构示意图 C 粒子 在化学反应中容易失去电子 D共表示四种元素的粒子 答案 C 9 已知阴离子 R2 的原子核内有 n个中子

8、 ， R原子的质量数为 m， 则 g R原子完全转化为R2 时 ， 含有电子的物质的 量是 ( ) A.m n 2 m mol B. （ m n）n mol C. （ m n 2）m mol D. （ m n 2）m mol 答案 D 解析 R 原子的质子数为 (m n)个 ， 其核外电子数也为 (m n)个 ， 所以 R2 的核外电子数为【 精品教育资源文库 】 (m n 2)个 ， 而 g R 原子的物质的量为 m mol， 所以形成的 R2 含有的电子的物质的量为 m(m n 2) mol， 故选 D项。 10 短周 期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大且 W、 X、 Y 、

9、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次 为 2、 3、 4、 2(不考虑零族元素 )。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( ) A X和其他三种元素均可形成至少 2种二元化合物 B W和 X、 Z两种元素分别形成的二元化合物中 ， 均有直线形分子 C W、 X和 Y三种元素可以形成碱性化合物 D Z和其他三种元素形成的二元化合物 ， 其水溶液均呈酸性 答案 D 解析 根据 W、 X、 Y 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、 3、 4、 2(不考虑零族元素 )， 得到 元素 W、 X、 Y、 Z 分别为 C、 O、 Na、 S。氧和 C、 Na、 S 均可形成至少 2 种二元化合

10、物 ， 故 A 项正确； W 和 X、 Z 两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子 ， 故 B项正确； W、 X和 Y三种元素可以形成碳酸钠 ， 碳酸钠溶液显碱性 ， 故 C项正确；钠和硫形成的硫化钠 ， 其水溶液呈碱性 ， 故 D项错误。 11.已知 A、 B、 C、 D四种物质均是由短周期元素原子组成的 ， 它们之间有如图所示的转化关系 ， 且 A 是一种含有 18 电子的微粒 ， C 是一种含有 10电子的微粒。请完 成下列各题： (1)若 A、 D 均是气态单质分子 ， 写出 A 与 B 反应的化学反应方程式：_。 (2)若 B、 D 属同主族元素的单质分子 ，

11、写出 C 的电子式： _ _。 (3)若 A、 B均是含 2个原子核的微粒 ， 其中 B中含有 10个电子 ， D中含有 18 个电子 ，则 A、B之间发生的离子反应方程式为 _。 (4)若 D 是一种含有 22 电子的分子 ， 则符合如图关系的 A 的物质有 _ _ (写物质的化学式 ， 如果是有机物则写相应的结构简式 )。 答案 (1)2F2 2H2O=4HF O2 (2) (3)HS OH =S2 H2O (4)CH3CH3、 CH3OH 解析 (1)含 18e 的单质分子有 Ar、 F2， Ar一般不参与化学反应 ， 故 A为 F2， 则 B为 H2O，【 精品教育资源文库 】 C为

12、 HF， D为 O2。 (2)若 B、 D为同主族元素的单质分子 ， 则 A为 H2S， B为 O2， C为 H2O， D为 S。 (3)含两个原子核 的 18e 微粒有 HCl 与 HS ， 再结合 B 中含有 10 个电子 ， D 中含有 18 个电子 ， C中含有 10 个电子 ， 可以推断出该反应为 HS OH =S2 H2O。 (4)含有 22电子的分子是 CO2， 则 A中含有碳元素 ， 应是有机物分子 ， 则 A为 CH3CH3或 CH3OH，B为 O2， C为 H2O， D为 CO2。 12 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分 ， 是考查化学基本理论、化学计算、化学实

13、验知识的载体。 (1)元素 周期表 1 20 号元素中 ， 某两种元素的原子序数相差 3， 周期数相差 1。 这样的两种元素的组合有 _种。 若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为 1 2， 写出至少两种这种化合物的化学式：_ _。 若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 11 ， 写出其中一种化合物的化学式和名称： _。 (2)A是自然界存在最广泛的第 A 族元素 ， 常以化合物 F存在 ， 从单质 A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： F的化学式为 _， D的电子式为 _； E 与水反应的化学方程式为 _ _； 实际生产中 ， 可以 F 为原料制备单质 A， 简

14、述一种简单的制备方法 (不需考虑综合经济效益 )： _ _。 答案 (1)7 Na 2O、 K2S、 MgF2、 CaCl2中的任意两种 Na2O2、过氧化钠 (或 K2S2、过硫化钾 ) (2)CaCO 3 【 精品教育资源文库 】 NaH H2O=NaOH H2 CaCO3高温加热分解生成 CaO， CaO经电解生成单质 Ca或 CaCO3与足量盐酸反应 ， 蒸干得到CaCl2固体 ， CaCl2经高温熔融电解生成单质 Ca 解析 (1) 采用列举法 ， 易得满足题给条件的分别是 H Be、 He B、 Na O、 Mg F、 Al Ne、K S、 Ca Cl共 7组。 在 的基础上 ， 对号入