第二课时-同主族元素性质的递变规律课件.ppt

1、第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用第二课时1 1以第以第AA族、第族、第AA族元素为例，掌握同族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。主族元素性质的递变规律。2 2能运用原子结构理论初步解释同主族元素能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。性质的递变规律。3 3能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。不熟悉元素的性质。4 4了解元素周期表中各个区域元素的应用。了解元素周期表中各个区域元素的应用。原子结构原子结构决定决定性质性质最外层最外层7个电子个电子易得一个电易得一个电子，子，具氧化具氧化性性核电荷数递增核电荷数递增

2、电子层数递增电子层数递增原子半径依次增原子半径依次增大大 原子核与最原子核与最外层电子之间的外层电子之间的吸引力逐渐减弱吸引力逐渐减弱得电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐减弱 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO4卤族元素性质的相似性卤族元素性质的相似性卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219

3、.61.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高2、卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件反应条件I2Br2Cl2F2暗处暗处光照或光照或点燃点燃加热加热不断加不断加热热爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定易分解易分解表现为：表现为：（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2（2）卤化氢的稳定性关系：）卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 3、卤素间的相互置换、

4、卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br=2ClBr2 (2)Cl2 2I =2ClI2 (3)Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小结 对对AA族元素原子从上到下，族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应

5、吗？对其它的主族而言适应吗？碱金属元素碱金属元素 碱金属元素原子结构碱金属元素原子结构 原子结构原子结构1.相同点：原子最相同点：原子最外层电子都只有一外层电子都只有一个电子。个电子。2.递变规律：递变规律：Li Cs，电子层数递增，原子半电子层数递增，原子半径渐大，核对最外层电径渐大，核对最外层电子的引力下降。子的引力下降。都易失电子，都易失电子，具强还原性。具强还原性。Li Cs越来越来越容易失电越容易失电子，还原性子，还原性逐渐增强。逐渐增强。化学性质化学性质决定决定请你小结请你小结同一主族元素的金属性和非金属性变化有同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？自上而下，元素的自

6、上而下，元素的金属性金属性逐渐增强，逐渐增强，非金属性非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：律：同一主族元素，最外层电子数相同。同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。能力逐渐减弱。在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序

7、数递增原子半径增大原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。元素原子得电子能力减弱。0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价

8、=族序数族序数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变

9、性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、

10、金属元素只有正化合价而无负价。元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。找新的矿物质。课堂练习：课堂练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成

11、气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na 2、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价

12、电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD（3）实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定义：）定义：_随着随着原子原子_ _的规律叫做元的规律叫做元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增

13、而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化填空填空例例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强例例2：某元素的气态氢化物化学式为：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）AH2RO3 BH2RO4 C

14、HRO3 DH3RO4CB例题例题3：周期表前：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序号元素中，某两种元素的原子序数相差数相差3，周期数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原子，它们形成化合物时原子数之比为数之比为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的化学式是_ _。例题例题4：已知：已知A为为A族元素，族元素，B为为A族元素，它们族元素，它们的原子序数分别为的原子序数分别为m和和n，且，且A、B为同一周期元素。为同一周期元素。下列关系式错误的是下列关系式错误的是 ()An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10 例题例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则两

15、元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ()A2 B8 C10 D18 例题例题6：第：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ()A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 1.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子

16、最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价)7 F HXO 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价元素无正化合价 3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.

17、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ()A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 5.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是其化合物的叙述中，正确的是 ()A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯

18、化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 6.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元族中的两种元素素,下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 （）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C7、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小原子半径大小:Na S OC.碱性强弱碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-8、下列各组中，属于同位素的是：（、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯金刚石和足球烯C60 C。H2O和和D2O D 16O和和18OD D