第二节分子晶体原子晶体概况课件.ppt

1、思考：思考：加热冰、碘、加热冰、碘、NaCl 会有何现象？会有何现象？熔熔 化化升升 华华无明显现象无明显现象构成微粒：构成微粒：分子分子构成微粒间作用：构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）分子间作用力（范德华力、氢键）共性：共性：熔、沸点低熔、沸点低一、分子晶体：一、分子晶体：只含分子只含分子的晶体称为分子晶体。的晶体称为分子晶体。1、构成微粒：、构成微粒：2、晶体中微粒间的作用力、晶体中微粒间的作用力 分子内：分子内：分子间：分子间：3、分子晶体物理性质的共性：、分子晶体物理性质的共性：分子分子分子间作用力（范德华力、氢键）分子间作用力（范德华力、氢键）共价键共价键熔点低、易升华

2、、硬度小熔点低、易升华、硬度小第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体决定分子晶体的熔、沸点决定分子晶体的熔、沸点 导电性导电性:通常，晶体本身不导电，熔融状态也通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。不能导电。以下晶体中哪些属于分子晶体？以下晶体中哪些属于分子晶体？S、H2SO4、C60、尿素、尿素、He、NH3、SiO2、SO2、P4O6、P、Cl2、C(金刚石金刚石)、H2S、冰醋酸冰醋酸 判断标准判断标准-只含分子只含分子 想一想想一想以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？（1）所有）所有非金属氢化物：非金属氢化物：H2O,H2S,NH3

3、,CH4,HX（2）部分部分非金属单质非金属单质:X2,O2,H2,S,P,C60（3）部分部分非金属氧化物非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,（4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4（5）大多数有机物的晶体：）大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖4、典型的分子晶体、典型的分子晶体例外：金刚石、晶体硅等例外：金刚石、晶体硅等例外：二氧化硅等例外：二氧化硅等5、分子晶体的结构特征、分子晶体的结构特征（1 1）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）分子密堆积：分子密堆积：每个分子周围有每个分子

4、周围有12个紧邻的分子个紧邻的分子 如：如：C60、干冰、干冰、O2（2）分子间有氢键分子间有氢键分子非密堆积：分子非密堆积：氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高,留有相当大的空隙。如留有相当大的空隙。如：HF、NH3、冰（每个、冰（每个 水分子周围只有水分子周围只有4个紧邻的水分子）。个紧邻的水分子）。（3）分子晶体中存在单个分子）分子晶体中存在单个分子，化学式代表真实的分子组成。，化学式代表真实的分子组成。科学视野科学视野可燃冰可燃冰理想可燃冰理想可燃冰化学式化学式8CH4.46H2O，水分子通过氢键形成四边形、，水分子通过氢键形成四边形、五边形

5、或六边形，进而形成笼状多面体。五边形或六边形，进而形成笼状多面体。1、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是是227，熔融状态的，熔融状态的HgCl2不能导电，不能导电，HgCl2的稀溶液的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于有弱的导电能力，由下列关于HgCl2(s)的叙述中正确的的叙述中正确的是（是（）属于分子晶体；属于分子晶体；属于离子化合物；属于离子化合物；属于非电解质；属于非电解质；属于弱电解质。属于弱电解质。A B C D2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是（正确的是（

6、）A.四氯化硅晶体是分子晶体；四氯化硅晶体是分子晶体；B.通常情况下为液态；通常情况下为液态；C.熔点高于四氯化碳；熔点高于四氯化碳；D.属于正四面体的分子构型。属于正四面体的分子构型。3、下列物质的液体中，不存在分子是（、下列物质的液体中，不存在分子是（）A.二氧化硅二氧化硅 B.二氧化硫二氧化硫 C.二氧化碳二氧化碳 D.二硫化碳二硫化碳1、“所有分子内都有共价键所有分子内都有共价键”，这个说法对否？，这个说法对否？2、HCl HBr HI想一想想一想递减递减气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：沸点：沸点：递增递增决定因素：决定因素：共价键键能共价键键能决定因素：决定因素：分子间作用力分子间作用力3、H2SO4(s)溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？H2SO4(s)溶于水或熔融时导电情况如何？溶于水或熔融时导电情况如何？OC范德华力范德华力共价键共价键最小结构单元中最小结构单元中 N(CO2)=.在每个在每个CO2 周围与之距离最近且相等的周围与之距离最近且相等的CO2 有有_个个124 C60是是 晶体；晶体；C60分子中分子中键数目键数目=。其中双键数。其中双键数=，单键数单键数=。