第二节-原子结构与元素的性质-元素周期表课件.ppt

1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质环节一：环节一：DIY元素周期表元素周期表第一步：写出周期数和族序数第一步：写出周期数和族序数第二步：分族写出主族元素名称及符号第二步：分族写出主族元素名称及符号第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围电子的排布式电子的排布式，体会其中的规律。，体会其中的规律。名名称称符符号号外围电子排布外围电子排布12345671 23456 789 10 11 12 1314 15 16 1718二二三三四四五五六六七七1 23456 789 10

2、 11 12 1314 15 16 1718AAAAAAA0BBBBBBB一一12345671 23456 789 10 11 12 1314 15 16 1718AAAAAAA0BBBBBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPBBAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103Sc Ti V CrMnFeCoNi CuZn问题与思考问题与思考1 1：（1 1）某周期）某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的A族元素的原子序数是（族元素的

3、原子序数是（）。）。（2 2）填写）填写A的原子序数，观察相邻周期原子序数差的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。的特点。填写填写A的原子序数，观察相邻周期原子序数差的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。的特点。（3）填写稀有气体的原子序数。利用数据判断某元素）填写稀有气体的原子序数。利用数据判断某元素在元素周期表中的位置。举例，在元素周期表中的位置。举例，41、117（4）画出金属与非金属的分界线）画出金属与非金属的分界线（5）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。s区，区，p区，区，d区，区，ds区区（6）与课本后面的元素周期表对比，检查

4、）与课本后面的元素周期表对比，检查 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 上面那一周期的元素种类上面那一周期的元素种类下面那一周期的元素种类下面那一周期的元素种类周周期期第一第一种元种元素素基态原子电基态原子电子排布式子排布式最后最后一种一种元素元素基态原子电子排布基态原子电子排布式式一一二二三三四四五五六六七七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6Ar4s1Ar3d104s24p6Kr5s1Kr 4d105s25p6Xe6s187Fr118XXe 4f145d106

5、s26p6Rn 5f146d107s27p61H2He1s11s2Rn7s1环节二：关注价电子排布式及分区环节二：关注价电子排布式及分区外围电子排布，价电子层 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？问题与思考问题与思考2 2：写出各写出各主族主族元素的价电子排布式元素的价电子排布式族族AA AAAAAAAAAAAA价电价电子排子排布布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5问题与思考问题与思考2 2：写出下列各元素的价电子排布式写出下列

6、各元素的价电子排布式元素元素ScScTiTiV VCrCrMnMn价电价电子排子排布式布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素元素FeFeCoCoNiNiCuCuZnZn价电价电子排子排布式布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2问题与思考问题与思考3 3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪些区？各区包含哪些元素？些区？各区包含哪些元素？12 34 567 sddspfAAB-B、A-A、0族族BB镧系、锕系镧系、锕系问题与思考问题与思考4 4：各区元素的价电子构型如何？各区元素的价电子构型如何？

7、12 34 567 ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(个别例外个别例外)问题与思考问题与思考5 5：如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？位置？价电子价电子构型构型4s13d3 4s2 4d55s1 5d76s24s24p5位置位置位置位置第五第五周期周期A A族族第四第四周期周期A A族族第七周第七周期期B B族族 第六周第六周期期B B族族第五周第五周期期B族族价电子价电子构型构型第四周期第四周期A A族族第四周期第四周期B B族族第五

8、周期第五周期B B族族第六周期第六周期族族第四周期第四周期A族族5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 5d10 6s2 4d10 5s1 环节三：环节三：回忆元素性质的相似性和递变性回忆元素性质的相似性和递变性 以碱金属和卤素为例以碱金属和卤素为例环节四：环节四：小结小结 一、元素周期表的分区一、元素周期表的分区 二、外围电子排布与元素在周期表中的位二、外围电子排布与元素在周期表中的位置的关系置的关系原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数周期数周期数 =电子层数电子层数主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相

9、同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 =最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=8=最低负价最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。相似性相似性递变性递变性最外层都有个电子最外层都有个电子,化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷

10、数递增随着核电荷数递增,原子电子层数递增原子电子层数递增,原原子核对最外层电子的引力逐渐减弱子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属金属性逐渐增强。性逐渐增强。碱金属碱金属A三三.+3 2 1+11 2 81+19 2 881+37 2 818 81+55 2 8 181881LiNaKRbCs结构决定性质结构决定性质名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li Li钠钠NaNa钾钾K K铷铷RbRb铯铯CsCs1 1软软 白白 轻轻 低低 导导单质具单质具有有强还强还原性原性，与大多与大多

11、数非金数非金属、水属、水反应反应逐逐 渐渐 增增 多多呈呈 增增 大趋大趋 势势逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强碱金属碱金属A相似性相似性递变性递变性最外层都有最外层都有7 7个电子，个电子，化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，非金属性非金属性逐渐逐渐减减弱弱。结构决定性质结构决定性质卤素卤素A名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数

12、层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点氢化氢化物稳物稳定性定性元素元素性质性质氟氟F F氯氯ClCl溴溴BrBr碘碘I I7 7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素卤素A(1)(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：金属性减弱，即失电子能力减弱，如：ZnCuZnCu。(2)(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至根据元素周期

13、表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如：强。如：NaMgAlNaMgAl，NaKNaNa(KNa(金属性金属性)。(4)(4)根据其最高价氧化物对应的水化物根据其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元素的金属性越强。如：素的金属性越强。如：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3(碱性碱性)，则，则NaMgAl(NaMgAl(金属性金属性)。单质与水（酸）反应最高价氧化物对应的水化物的碱性比较元素非金属性强弱的方法(1)(1)同周期元素

14、，从左到右非金属性增强。同周期元素，从左到右非金属性增强。如：如：ClClSS。同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：ClClBrBr。(2)(2)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。如：酸性越强，非金属性越强。如：HClOHClO4 4(高高氯酸氯酸)H)H2 2SOSO4 4则，非金属性：则，非金属性：ClClSS。比较它们在元素周期表中的位置最高价氧化物对应的水化物的酸性(3)(3)根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。越易化合其非金属性越强。根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。金属性越强。如：氢化物的稳定性：如：氢化物的稳定性：HFHFHClHClHBrHBrHIHI 则，非金属性：则，非金属性：FFClClBrIBrI。(4)(4)根据置换反应，活泼非金属单质可置换根据置换反应，活泼非金属单质可置换出相对较弱的非金属单质。出相对较弱的非金属单质。如：如：ClCl2 22NaBr=2NaCl2NaBr=2NaClBrBr2 2，则非金属性：则非金属性：ClClBrBr。气态氢化物的难易程度和稳定程度置换反应