2019高考化学一轮复习排查落实练6硫氮及其化合物硫及其化合物练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 硫粉和铁粉共热： _。 将 H2S气体通入 CuSO4溶液中： _。 将 H2S气体通入 FeCl3溶液中： _。 H 2S气体在空气中充分燃烧： _。 S 与热 NaOH溶液的反应： _。 FeS 与稀 H2SO4的反应： _。 将 H2S气体通入亚硫酸中： _。 SO 2通入 Br2水中： _。 SO 2通入酸性 KMnO4溶液中： _。 SO 2通入 FeCl3溶液中： _。 ?将 H2SO4、 Na2SO3、 Na2S三种溶液混合： _ _。

2、?Cu和浓 H2SO4加热时反应： _。 ?碳和浓 H2SO4加热时反应： _。 ?FeS2在沸腾炉中的反应： _。 ?SO2与 O2在催化剂作用下反应： _。 ?将少量 NaHSO4滴到 Ba(OH)2溶液中： _ _。 ?将 Ba(OH)2滴加到 NaHSO4溶液中至中性： _ _。 答案 S Fe=FeS H 2S Cu2 =CuS 2H H 2S 2Fe3 =2Fe2 2H S 2H 2S 3O2=点燃2SO2 2H2O 3S 6OH =SO23 2S2 3H2O FeS 2H =Fe2 H2S 2H 2S H2SO3=3S 3H2O SO 2 Br2 2H2O=SO24 2Br 4H

3、 5SO 2 2MnO4 2H2O=5SO24 2Mn2 4H SO 2 2Fe3 2H2O=SO24 2Fe2 4H ?2S2 SO23 6H =3S 3H2O 【 精品教育资源文库 】 ?Cu 2H2SO4(浓 )=Cu2 SO24 SO2 2H2O ?C 2H2SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2O ?4FeS2 11O2=高温2Fe2O3 8SO2 ?2SO2 O2催化剂2SO3 ?H SO24 Ba2 OH =BaSO4 H2O ?Ba2 2OH SO24 2H =BaSO4 2H2O 2实验现象强化记忆 硫在纯 O2中燃烧的现象： _。 将 SO2气体通入品红溶液中： _，

4、加热后， _。 将 SO2气体通入 KMnO4酸性溶液中： _。 将 SO2气体通入 FeCl3溶液中： _。 将浓 H2SO4滴到胆矾晶体上： _。 将浓 H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中： _ _。 答案 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成 品红溶液褪色 又恢复红色 KMnO 4溶液紫色褪去 溶液由黄色变为浅绿色 胆矾晶体上出现白斑 蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生 3简答类语言规范再落实 浓 H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥 剂，但浓 H2SO4为什么不能干燥 NH3、 H2S、HBr、 HI 等气体？ _ _ 工业上为什

5、么常用 “H 2O2” 作氧化剂？ _ _ SO 2能使 Na2CO3溶液 (滴有酚酞 )、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了 SO2的什么性质？ _ _ 【 精品教育资源文库 】 SO 2、漂白粉、活性炭、 H2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？ _ _ 加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？ _ _ 如何检验某溶液中含有 SO24 ？ _ _ SO 2的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将 SO2和 Cl2按 11 体积比 (同温同压 ) 混 合 后 通 入 品 红 溶 液 中 ， 品 红 溶

6、 液 不 褪 色 ， 其 原 因 是_ _。 答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，与 NH3生成 (NH4)2SO4，能把 H2S、 HBr、 HI 氧化成单质。 当 H2O2作氧化剂时，其还原产物为 H2O，无污染。 原理不相同。 SO2能使 Na2CO3溶液 (滴有酚酞 )红色褪去，是因为发生了反应 Na2CO32SO2 H2O=2NaHSO3 CO2，表现了 SO2酸性氧化物的性质； SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了 SO2的还原性； SO2能使品红溶液褪色 ，表现了 SO2的漂白性。 SO 2 漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，属于

7、化学变化；漂白粉、 H2O2 和 Na2O2 是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，属于物理变化。 气体成分不相同。前者是 SO2和 H2的混合气体，而后者只是 SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和 Zn反应，开始生成 SO2，变稀后生成 H2，而 Cu和稀硫酸不反应。 取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加几滴 BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 SO24 。 SO 2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4， HCl、 H2SO4均不具有漂白性 二、氮及其化合物 1重要反应必练 写出下列反应的

8、化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 N 2和 H2的反应： _。 N 2和 O2在放电条件下的反应： _。 NO 与 O2的反应： _。 NO 2与 H2O的反应： _。 把 NH3通入水中： _。 实 验 室 利 用 NH4Cl 固体、 Ca(OH)2 固 体 混 合 加 热 制 备 NH3 ：【 精品教育资源文库 】 _。 NH 4HCO3与少量 Ba(OH)2溶液共热： _ _。 Mg 3N2与 H2O的反应： _。 浓 HNO3受热或见光分解： _。 Cu 与浓 HNO3的反应： _。 ?Cu与稀 HNO3的反应： _。 ?C和浓 HNO3加热时反应： _。 ?Ag和浓 HNO

9、3反应： _。 ?NH3的催化氧化反应： _。 ?NH3还原氧化铜： _。 ?NO2转化为 N2O4： _。 答案 N 2 3H2高 温、高压催化剂2NH3 N 2 O2=放电2NO 2NO O2=2NO2 3NO 2 H2O=2H 2NO3 NO NH 3 H2 3H 2 4 OH 2NH 4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O 2HCO 3 Ba2 2OH =BaCO3 2H2O CO23 Mg 3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3 4HNO 3光照 /,4NO 2 O2 2H2O Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O ?3Cu 8H 2NO3 =3C

10、u2 2NO 4H2O ?C 4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O ?Ag 2H NO3 =Ag NO2 H2O ?4NH3 5O2=Pt4NO 6H2O ?2NH3 3CuO=3Cu N2 3H2O ?2NO2 2O4 2实验现象强化记忆 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，现象为 _。 无 色 试 剂 瓶 内 的 浓 HNO3 受 日 光 照 射 ， 其 现 象 为【 精品教育资源文库 】 _ _。 两 支 蘸 有 浓 盐 酸 和 浓 氨 水 的 玻 璃 棒 相 互 靠 近_ _。 铜片和过量浓 HNO3反应的现象： _。 铜片和过量稀 HNO3反应 的现象： _ _。 答案 NH 4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体 瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色 有大量白烟产生 反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液 开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上