2019高考化学一轮复习排查落实练4铁铜及其化合物练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 排查落实练四 铁、铜及其化合物 一、铁及其化合物 1重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 Fe高温下和水蒸气的反应： _。 Fe2O3和 Al在高温下反应： _。 Fe2O3和 CO的反应： _。 Fe和过量稀 HNO3的反应： _。 过量铁粉和稀 HNO3的反应： _。 FeCl3溶液和 Cu的反应： _。 FeCl3溶液和 KSCN 溶液的反应： _。 FeO和稀 HNO3的反应： _。 Fe3O4和稀 HCl的反应： _。 Fe(OH)2置于空气中： _。 ?FeCl2溶液中通入 Cl2： _。 ?FeCl2溶液中加入酸性 KMnO

2、4溶液： _。 答案 3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O4 4H2 Fe2O3 2Al=高温2Fe Al2O3 Fe2O3 3CO=高温2Fe 3CO2 Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O 2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 3FeO 10H NO3 =3Fe3 NO 5H2O Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ?2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ?5Fe2 MnO4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 2实 验现象强化记忆

3、铁丝在氧气中燃烧的现象： _。 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液的现象： _ _。 向 FeSO4溶液中小心加入 NaOH溶液的现象： _ _。 向 FeSO4 溶 液 中 滴 加 酸 性 KMnO4 溶 液 的 现 象 ：【 精品教育资源文库 】 _。 向 FeCl3溶液中滴加淀粉 KI溶液的现象： _ _。 向苯酚中滴加 FeCl3溶液的现象： _。 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液的现象是 _，再滴加氯水，现象为_。 答案 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 溶液变成血红色 先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 溶液变为黄色 溶液变蓝 溶液

4、变成紫色 无现象 变为血红色溶液 3简答类语言规范再落实 实验室配制、保存 FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？ _ _ 实验室配制 FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？ _ _ 常用 FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是 _ _。 怎样检验某未知溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 ？简述操作步骤及现象。 _ _ 如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁， 又含有三价铁？ _ _ 怎样分离溶液中的 Fe3 和 Al3 ？ (用流程图表示 ) _ _ 利用 FeSO4溶液和 NaOH溶液制备 Fe(OH)2，回答下列问题。 a怎样处理 NaOH 溶液？目的是什么？ _ _ b为了防止

5、生成的 Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如 _或 _。 答案 把 FeSO4固体溶解在稀 H2SO4中，以防止 Fe2 的水解 ；并加入少量的铁粉，防【 精品教育资源文库 】 止 Fe2 被氧化。 实验室配制 FeCl3溶液时，常把 FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制 Fe3 的水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe3 可氧化 Cu,2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 取少许未知溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水 (或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有 Fe2 ，不含有 Fe3 。 取少量氧化物于试管

6、中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁 ；向另一份中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁 (或加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁 )。 a.加热煮沸。目的是减少溶液中溶解的 O2。 b苯 植物油 二、铜及其化合物 1重要反应必练 写出下列反应的化学方程式。 Cu在硫蒸气中燃烧： _。 铜在空气中生锈： _。 用惰性电极电解 CuCl2溶液： _。 用惰性电极电解 CuSO4溶液： _。 Cu和浓 H2SO4加热时的反应： _。 铜和稀 H2SO4、 H2O2的反应： _。 铜与浓 HNO3的反应： _。

7、 铜与稀 HNO3的反应： _。 答案 2Cu S=点 燃Cu2S 2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 CuCl2=电解Cu Cl2 2CuSO4 2H2O=电解2Cu O2 2H2SO4 【 精品教育资源文库 】 Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H2O Cu H2SO4 H2O2=CuSO4 2H2O Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 2实验现象强化记忆 过量的铜投入盛有浓 H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却后将溶液缓慢倒入到水中，整个过程中的现象为

8、_。 加热试管中的 CuSO4晶体的现象 _。 答案 铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入到水中后溶液呈蓝色 蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成 3简答类语言规 范再落实 已知 Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则 Cu2O与稀 H2SO4反应的离子方程式为 _； Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 _；只用稀硫酸来确定某红色固体是由 Cu2O与 Cu组成的混合物的方法是 _ _。 能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H 2O晶体？为什么？应如何操作？ _ _ 黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量 Fe、 Ag、 Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制 。 请 简 述

9、 粗 铜 电 解 得 到 精 铜 的 原 理 ：_。 答案 Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O 3Cu2O 14H 2NO3 =6Cu2 2NO 7H2O 称取 m g固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于 49m g且小于 m g，则可证明固体由 Cu2O与 Cu组成 不能，加热会促进 CuCl2水解使产品不纯，应在 HCl 气流中加热蒸发结晶。 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸 铜溶液。阳极上 Cu、 Fe 失去电子变为 Cu2 、 Fe2 进入溶液： Cu 2e =Cu2 ， Fe 2e =Fe2 ， Ag、 Au 形成阳极泥沉入池底，溶液中 Cu2 在阴极上得到电子析出 Cu： Cu2 2e =Cu， Fe2 不能被还原为 Fe，从而达到精制 Cu的目的