2019高考化学一轮复习非选择题基础练4新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 非选择题基础练（ 4） 1 H 124 kJmol 1 部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C H C C C=C H H 键能 / kJmol 1 412 348 X 436 根据上述反应的能量变化，计算 X _。 答案 612 解析 反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是 CH2CH3中总键能与 CH=CH2、 H2总键能之差，设 C=C 键能为 X kJmol 1，则 H (5 412 348 3 412 X 436) kJmol 1 124 kJmol 1，解得 X 612。 2甲醇 (CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实

2、验小组向一 10 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2，发生反应： CO(g) 2H2(g)?CH3OH(g) HM(b)M(c) 解析 该反应为放热反应，温度越低， CO的转化率越大，则 T1T2T3； CO的转化率越大， n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则 M(a) M(b) M(c)。 3 850 时在体积为 5 L的反应器中发生反应： CO(g) H2O(g)?CO2(g) H2(g) H 41 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 CO和 H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数 _。 答案 K c CO2 c H2c CO c

3、 H2O 0.12 0.120.18 0.08 1 解析 CO(g) H2O(g)?CO2(g) H2(g) 起始浓度 /molL 1 0.20 0.30 0 0 变化浓度 /molL 1 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度 /molL 1 0.08 0.18 0.12 0.12 平衡常数 K c CO2 c H2c CO c H2O 0.12 0.120.18 0.08 1。 4亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器 (夹持装置已省略 )及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度： NO2： 21 ； NO： 152 回答下列问题： (1)为了检

4、验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为 (按从左到右连接 ) A C_ _ _。 (2)组装好仪器后，接下来进行的操作是 _ _； 实验开始时通入 N2的作用是 _ _。 (3)关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后， A中产生红 棕色气体。确认 A中产生的气体中含有 NO，依据的现象是 _； 装置 E的作用是 _。 (4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： _ _。 答案 (1)E D B (2)检查装置的气密性 赶走装置中的氧气，防止对 NO的观察造成影响 【 精品教育资源文库 】 (3)D 中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使 NO2 完全液化 (4)2NaN

5、O2 H2SO4(浓 )=Na2SO4 NO2 NO H2O 解析 (1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物， A 装置是反应装置， B装置是尾气处理装置， C装置是干燥气体， D装置为验证 NO气体， E 装置冷却 NO2，因此连接顺序是 A C E D B。 (2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需 要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化 NO 为 NO2，所以实验开始时通入 N2的作用是赶走装置中的氧气，防止对 NO的观察造成影响。 (3)NO 为无色气体，与氧气生成红棕色气体 NO2，因此 D 装置通入氧气后无色变为红棕色，说明 NO的存在；氮的

6、氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此 B 装置的作用：尾气处理，防止污染空气； NO2的液化温度是 21 ，因此 E装置的作用：冷凝使 NO2完全液化。 5 ClO2可被 NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为 1 1，请写出 该反应的离子方程式： _。 答案 2ClO2 2OH =ClO3 ClO2 H2O 5氢化镁 (MgH2)中 H元素的化合价为 _； MgH2 与 NaBO2 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 生 成 NaBH4 ， 其 化 学 方 程 式 ：_。硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸 铜制得纳米铜

7、，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式： _。 答案 1价 2MgH2 NaBO2=NaBH4 2MgO 4Cu2 BH4 8OH =4Cu BO2 6H2O 6测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mgL 1。 Ag 2CN = Ag (CN)2 ，Ag I = AgI， AgI呈黄色，且 CN 优先与 Ag 反应。 实验如下： 取 25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI溶液作指示剂，用 1.000 10 4 molL 1 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 2.50 mL。 (1)滴

8、定终点的判断方法是 _。 (2)处理后的废水中氰化钠的含量为 _mgL 1， _(填“能”或“不能” )排放。 答案 (1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失 (2)0.98 不能 解析 (1)Ag 与 CN 反应生成 Ag(CN)2 ，当 CN 反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag 与 I 生成 AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。 (2)消耗 AgNO3 的物质的量为 2.5 10 3L 0.000 1 molL 1 2.50 10 7mol，根据【 精品教育资源文库 】 方程式 Ag 2CN =Ag(CN)2 ，处理的废水中氰化钠的质量为 2.50 10 7mol 2 49 gmol 1 2.45 10 5g，废水中氰化钠的含量为 2.45 10 2 mg0.025 L 0.98 mgL 1，因 此该废水不能排放。