2019高考化学一轮复习非选择题基础练2新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 非选择题基础练（ 2） 1已知： H2的热值为 142.9 kJg 1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 )； N2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H 133 kJmol 1 H2O(g)=H2O(l) H 44 kJmol 1 催化剂存在下， H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_。 答案 4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g) H 1 100.2 kJmol 1 解析 已知 ： H2 的热值为 142.9 kJg 1， 则 H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H1 285.8 k

2、Jmol 1； N2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H2 133 kJmol 1； H2O(g)=H2O(l) H3 44 kJmol 1； 根据盖斯定律由 4 4 可得 4H2(g) 2NO2(g)=4H2O(g)N2(g) H ( 285.8 kJmol 1) 4 ( 133 kJmol 1) ( 44 kJmol 1) 4 1 100.2 kJmol 1， 故此反应的热化学方程式为 4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g) H 1 100.2 kJmol 1。 2在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应： .CO(g) 3H2(g)= CH4(g) H2O(

3、g) H1 206 kJmol 1 .CO(g) H2O(g) = CO2(g) H2(g) H2 41 kJmol 1 .2CO(g) 2H2(g)=CH4(g) CO2(g) H 3 247.4 kJmol 1 (1)图 1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应 ln K(化学平衡常数 K的自然对数 )的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 _ _ _。 【 精品教育资源文库 】 (2)提高甲烷反应选择性的关键因素是 _，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550 630 K、 1 MPa 的原因是 _ _ _。 答案 (1)在其他条件不变时，温度升高

4、反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析 (1)CO(g) 3H2(g)=CH4(g) H2O(g) H1 206 kJmol 1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高 温度平衡逆向移动，平衡常数减小， ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550 630 K和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。 3亚硝酰氯 (NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得： 2NO(g)Cl2(g

5、)?2ClNO(g) 。按投料比 n(NO) n(Cl2) 2 1 把 NO 和 Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO的转化率与温度 T、压强 p(总压 )的关系如 图所示： (1)该反应的 H_(填“ ”“ ”或“” )0。 (2)在 p压强条件下， M点时容器内 NO 的体积分数为 _。 (3)若反应一直保持在 p压强条件下进行，则 M点的分压平衡常数 Kp _(用含 p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数 )。 答案 (1) (2)40% (3)Kp 5p 解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时 NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属

6、于放热反应， H 0。 (2)根据图像，在 p 压强条件下， M 点时容器内 NO 的转化率为 50%，根据 2NO(g)【 精品教育资源文库 】 Cl2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的 NO的体积的一半，因此 NO的体积分数为2 2 50%2 1 2 50%2 100% 40%。 (3)设 NO的物质的量为 2 mol，则 Cl2的物质的量为 1 mol。 2NO(g) Cl2(g)?2ClNO(g) 起始 /mol 2 1 0 反应 /mol 1 0.5 1 平衡 /mol 1 0.5 1 平衡分压 p 12.5 p 0.52.5 p 12.5 M点的分压平衡常数 K

7、p 5p。 4某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生 SO2、 CO2、 H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。 (图中加热装置、夹持仪器省略，除装置 E外，其他装置试剂均为足量 ) A B C D E (1)装 置的连接顺序 (按产物气流从左至右的方向 )_ _ _ _ _(填装置的编号 )。 (2)证明生成的气体中存在 SO2的现象是 _ _， 相应的离子方程式： _。 答案 (1)E A C D B(或 E A D B C) (2)装置 A中溶液紫红色变浅说明生成 SO2 5SO2 2MnO4 2H2O=5SO24 2

8、Mn2 4H 解析 二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置 A中溶液紫红色变浅说明含有 SO2，反应的离子方程式为 5SO2 2MnO4 2H2O=5SO24 2Mn2 4H ；所以高锰酸钾溶 液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳； H2能还原氧化铜，用氧化铜检验 H2，仪器连接顺序依次【 精品教育资源文库 】 是 EACDB或 EADBC。 5已知铬元素被还原成 Cr3 ，写出在酸性条件下 K2Cr2O7 与 H2O2 反应的离子方程式：_ _。 答案 Cr2O27 3H2O2 8H = 2Cr3 7H

9、2O 3O2 6测定汽车尾气中 CO 的含量可用下面方法： 用五氧化二碘 (I2O5)固体氧化定量检测： I2O5 5CO=I2 5CO2 抽取 10 L汽车尾气，用足量 I2O5吸收，然后配成 100 mL溶液，量取其中的 20.00 mL 溶液，用 0.005 0 molL 1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.00 mL，已知： 2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI，则尾气中 c(CO) _。 答案 1.25 10 4 molL 1 解析 已知 5CO I2 2Na2S2O3，滴定时消耗 Na2S2O3的物质的量为 0.005 0 molL 1 0.02 L 0.1 10 3 mol，则尾气中 CO的物质的量为 0.1 10 3mol 10020 52 1.25 10 3 mol，尾气中 c(CO) 1.25 10 3 mol10 L 1.25 10 4 molL 1。