2019高考化学一轮复习非选择题基础练1新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 非选择题基础练（ 1） 1、已知反应： 2SO2(g) O2(g)?2SO3(g) H 196.6 kJmol 1 反应： 2NO(g) O2(g)?2NO2(g) H 113.0 kJmol 1 则 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式为 _。 答案 SO2(g) NO2(g)?SO3(g) NO(g) H 41.8 kJmol 1 解析 已知反应： 2SO2(g) O2(g)?2SO3(g) H 196.6 kJmol 1， 反应： 2NO(g) O2(g)?2NO2(g) H 113.0 kJmol 1，根据盖斯定律

2、( )/2即得到 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式： SO2(g) NO2(g)?SO3(g) NO(g) H 41.8 kJmol 1。 2下图是当反应器中按 n(N2) n(H2) 1 3投料后，在 200 、 400 、 600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 (1)曲 线 a、 b对应温度较高的是 _(填“ a”或“ b” ) (2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L密闭容器中通入 5 mol N2、 15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的

3、平均速率 v(N2)_molL 1min 1。 (3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 _(填字母 )。 A分离出 NH3后的原料气循环利用，可以提高 H2的平衡转化率 B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2的平衡转化率 C上图中 M、 Q、 R点平衡常 数 K的大小关系是 K(M) K(Q)K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动， NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、 b对应温度较高的是 b。 (2)M点 NH3的物质的量分数为 60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 【 精品教育资源文库 】 起

4、始物质的量浓度 /molL 1 5 15 0 变化物质的量浓度 /molL 1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度 /molL 1 5 n 15 3n 2n NH3 的物质的量分数为 60% 2n20 2n 100%，解得： n 154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)154 molL 110 min 0.375 molL 1min 1。 (3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无 关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反

5、应，温度越高平衡常数越小，则 M、 Q、 R点平衡常数 K的大小关系是 K(M) K(Q)K(R)，故 C正确；答案为 AC。 3 CuCl2溶液中的铜主要以 Cu(H2O)24 、 CuCl24 形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡： Cu(H2O)24 (aq) 4Cl (aq)?CuCl24 (aq) 4H2O(l) H0。 (1)该反应的平衡常数表达式为 _。 (2)常温下，测定平衡体系中： Cu(H2O)24 浓度为 a molL 1、 Cl 浓度为 b molL 1、 CuCl24浓度为 c molL 1， Cl 的转化率为 _(用含 a、 b、 c的字母表示 )。

6、答案 (1) c CuCl24c4 Cl cCu H2O 24 (2)4cb 4c 解析 (1)反应 Cu(H2O)24 (aq) 4Cl (aq)?CuCl24 (aq) 4H2O(l) 的平衡常数表达式为 K c CuCl24c4 Cl cCu H2O 24 。 (2)已知 Cu(H2O)24 (aq) 4Cl (aq)?CuCl24 (aq) 4H2O(l) 平衡体系中： Cu(H2O)24 浓度为a molL 1、 Cl 浓度为 b molL 1、 CuCl24 浓度为 c molL 1，则 Cl 变化的浓度为 4c molL 1， Cl 起始的浓度为 (b 4c) molL 1， C

7、l 的转化率为 4cb 4c。 4为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含 NO，选用下列仪器 (N2和 O2的用量可自由控制 )完成实验。 【 精品教育资源文库 】 已知： NO NO2 2OH =2NO2 H2O。 NO2、 NO气体液化的温度如下表。 气体 NO2 NO 液化温度 21 152 (1)仪器的连 接顺序为 _ _ _ _ _。 (填字母 ) (2)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是 _ _，目的是 _ _。 答案 (1)A E C B F (2)通入氮气使装置中空气排出 防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮 解析 (1) A 中铜与浓硝酸反应，产生的

8、NO2进入 E 无水氯化钙中干燥，然后进入 C 冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的 NO进入 B 与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为 A E C B F。 (2)一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。 5 NaCN用双氧水处理 后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： _ _。 资料：氰化钠化学式 NaCN(N元素 3价 )，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水 答案 NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO3 6氧化铁是

9、重要工业颜料，在 制备过程中常含有少量的 FeO杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3【 精品教育资源文库 】 的含量，进行如下实验： A称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀释至 100 mL； B量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； C用酸化的 0.010 00 molL 1 KMnO4标准液滴定至终点； D重复操作 B、 C 2 3次，得出消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _ _。 (2)确定滴定达到终点的操作及现象为 _ _。 (3)上述样品的质量分数为 _。 (4)下列操作会导致样品中 Fe

10、2O3的质量分数的测定结果偏低的有 _(填字母 )。 A未干燥锥形瓶 B盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 C滴定结束时仰视刻度线读数 D量取待测液的滴定管没有润洗 答案 (1)5Fe2 MnO4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC 解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为 5Fe2 MnO4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O。 (2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。 (3)消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是 0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是 0.001 mol 100 mL/25 mL 0.004 mol，氧化亚铁质量是 0.004 mol 72 gm ol 1 0.288 g，则氧化铁的质量分数是 8 0.2888 100% 96.4%。 (4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响； B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小； C项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。