2019高考化学大一轮复习第9章电化学基础9-2电解池金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 9-2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 70分 ) 1铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 ( ) A放电时， N为负极，其电极反应式： PbO2 SO24 4H 2e =PbSO4 2H2O B放电时， c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C充电时，阳极反应式： PbSO4 2e =Pb SO24 D充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2 答案 D 解析 放电时铅是负极， A错误；硫酸参与电极反应，浓度会减小， B错误；充电时，阳极发生氧化反应，失去电子， C

2、错误；充电时正极连接到电源正极上作阳极，生成二氧化铅，D正确。 2下列关于电化学的叙述正确的是 ( ) A图 两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B图 装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C图 可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式： O2 2H2O 4e =4OH D上述 4个装置中，图 、 中 Fe腐蚀速率较快，图 中 Fe腐蚀速率较慢 答案 C 解析 图 阳极为惰性电极石墨，电解时阳极产生 Cl2，阴极产生 H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时 Fe电极附近溶液变红， A错误。牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图 为电解池，可验证外加电

3、源的阴极保护法， B【 精品教育资源文库 】 错误。 NaCl溶液呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，电极反应式为 O2 2H2O 4e =4OH ， C正确。图 中 Fe 作负极，腐蚀速率最快；图 和 中 Fe作阴极，图 中铁作正极，均受到保护，不易被腐蚀， D错误。 3.研究电化学腐蚀及防护的装置如 下 图所示。下列有关说法错误的 是 ( ) A d为石墨，铁片腐蚀加快 B d为石墨，石墨上电极反应为 O2 2H2O 4e =4OH C d为锌块，铁片不易被腐蚀 D d为锌块，铁片上电极反应为 2H 2e =H2 答案 D 解析 若 d 为石墨，则形成原电池，铁片为负极，失电子发生氧化

4、反应，腐蚀加快， A正确；因电解质溶液为海水，因此若 d为石墨，则形成原电池，铁发生吸氧腐蚀，在正极 (石墨 )上 O2得电子发生还原反应生成 OH ， B正确；若 d为锌块，则形成原电池时铁作正极被保护，不易被腐蚀， C 正确；若 d 为锌块，则形成原电池时铁作正极 ，仍是发生吸氧腐蚀，即铁片上的电极反应为 O2 2H2O 4e =4OH ， D错误。 4下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时 U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是 ( ) A铁钉表面发生的反应为 Fe 3e =Fe3 B若液体 a 为稀醋酸，则 U形管液面右高左低 C若液

5、体 a 为食盐水，则 U形管液面左高右低 D若液体 a 为食用油，则铁钉生锈速率较慢 答案 A 解析 铁钉发生腐蚀时形成原电池， Fe作负极被氧化，电极反应式为 Fe 2e =Fe2 ，A错误；若液体 a为稀醋酸，则铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为 2H 2e =H2 ，左侧试管中气体压强增大，则 U 形管液面右高左低， B 正确；若液体 a 为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为 O2 2H2O 4e =4OH ，左侧试管中气体压强减小，则 U 形管液面左高【 精品教育资源文库 】 右低， C正确；若液体 a为食用油，铁钉不易发生电化学腐蚀，则铁钉生锈速率较慢， D正确。 5纳米级 Cu

6、2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为 2Cu H2O=通电Cu2O H2 。下列说法正确的是 ( ) A钛电极发生氧化反应 B阳极附近溶液的 pH逐渐增大 C离子交换膜应采用阳离子交换膜 D阳极反应式是 2Cu 2OH 2e =Cu2O H2O 答案 D 解析 钛电极为阴极，发生还原反应， A 错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为 2Cu 2OH 2e =Cu2O H2O， OH 由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜， C错误， D正确；由阴极区迁移过来的 OH

7、 在阳 极全部参与反应， 阳极附近溶液的 pH不变， B错误。 6在城市中，地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示，则下列有关说法不正确的是 ( ) A原理图可理解为两个串联的电解装置 B溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 【 精品教育资源文库 】 C地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等 ) D溶液中铁丝左侧的 电极反应式为 Fe 2e =Fe2 答案 D 解析 由图可

8、知，左侧 Fe电极与电源的正极相连为阳极，铁丝左侧为阴极，形成电解池；铁丝右侧为阳极，右侧 Fe电极与电源负极相连为阴极，形成电解池，故该装置可看作两个串联的电解装置， A正确。铁丝左侧为阴极，发生还原反应： 2H2O 2e =2OH H2 ，左侧 Fe电极生成的 Fe2 与 OH 结合生成 Fe(OH)2白色沉淀，随后被氧化变成灰绿色， B正确， D错误。埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜 (或油漆等 )，可减缓金属管道的腐蚀， C正确。 7 2018 兰州一中高三 测试 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有 “ 氧浓差腐蚀 ” ，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的

9、部位是原电池的负极。下列说法正确的是 ( ) A纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe 3e =Fe3 C海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D在图示氧浓差腐蚀中， M极处发生的电极反应为 O2 2H2O 4e =4OH 答案 D 解析 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池，所以发生化学腐蚀， A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的 电极反应式为 Fe 2e =Fe2 ， B 错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池， Fe 作负极，加快了海轮的腐蚀， C错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示可知， M处 O2浓度高，该处 O2得到电子，其电极

10、反应式为 O2 2H2O 4e =4OH ， D正确。 8 2018 吉林长春高三联考 用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断中正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A若 X 为铝片， Y为镁片， Z 为 NaOH，将开关 K置于 B处，则镁为原电池的负极 B若 X 为锌片， Y为铁片， Z 为 NaCl，将开关 K置于 A或 B处均可减 缓铁的腐蚀 C若 X 为铁片， Y为铜片， Z 为 CuSO4，将开关 K置于 A处可实现在铁片上镀铜 D若 X、 Y均为碳棒， Z为 Na2SO4，开关 K置于 A处， X极发生的反应为 2H 2e =H2 答案 B 解析 Al 能与 NaO

11、H 溶液反应， Mg 不能，在 Mg、 Al、 NaOH 溶液构成的原电池中， Al 是负极， A 错误；若 X 为锌片，开关 K 置于 A 或 B 处时，铁为阴极或正极，铁片上均发生还原反应，均可减缓铁的腐蚀， B 正确；在铁片上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，即 X 应为铜片， Y 为铁片， C 错误；用惰性电极电解 Na2SO4溶液时，阳极 (X)发生氧化反应： 4OH 4e =2H2O O2 ， D错误。 9厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，工作原理如图所示 (图中 HA表示乳酸分子， A 表示乳酸根离子 )。下列说法正确的是 ( ) A通电后，阳极附近 pH增大 B电子

12、从负极经电解质溶液回到正极 C通电后， A 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D当电路中通过 2 mol电子的电量时，会有 1 mol的 O2生成 答案 C 解析 阳极上水电离产生的 OH 放电， c(H )增大， pH 减小， A错误；电子通过导线传递，不经过电解液， B 错 误； H 从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室， A 从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室， H A ，乳酸浓度增大， C正确； OH 在阳极上失去电子发生氧化反应，【 精品教育资源文库 】 电极反应式为 2H2O 4e =4H O2 ，当电路中通过 2 mol电子的电量时，会有 0.5 mol的O2生成， D 错误。 10

13、现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A左槽中发生的反应为 2Cl 2e =Cl2 B右槽中的反应式： 2H 2e =H2 C H 从电解池左槽迁移到右槽 D FeCl3溶液可以循环利用 答案 A 解析 根据装置图可知 Fe2 在电解池的左槽中被氧化生成 Fe3 ，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极 (左槽 )的电极反应式为 Fe2 e =Fe3 ， A 错误；阴极 (右槽 )的电极反应式为 2H 2e =H2 ， B正确；电解池中阳离子 H 从电解池阳极 (左槽 )迁移到阴极(右槽 )， C正确

14、；反应池中的反应为 2FeCl3 H2S=2FeCl2 2HCl S ，故 FeCl3溶液可以循环利用， D正确。 二、非选择题 (共 30分 ) 11 (14分 )A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为 Na 、 Ag 、 NO3 、 SO24 、Cl ，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、 B、 C 三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中 c电极质量增加了 10.8 g。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系如图所示。据此回答下列问题： (1)M为电源的 _极 (填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) ，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 _、_(填写化学式 )。 (2)计算电极 f上生成气体的物质的量为 _mol。 【 精品教育资源文库 】 (3) 写 出 乙 烧 杯 中 的 电 解 反 应 方 程 式 ：_