2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 8-2 水的电离和溶液的酸碱性 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 70分 ) 1某温度下，向 c(H ) 110 6 molL 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H ) 110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 110 10 molL 1 C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的 c(OH )减小 答案 D 解析 该温度下蒸馏水中 c(H ) 110 6 molL 1，大于

2、 25 时纯水中 c(H )，故温度高于 25 ， A正确；此温度下 Kw 110 12，故该 NaHSO4溶液中 c(OH ) 110 12110 2 110 10 molL 1，由水电离出的 c(H )与溶液中的 c(OH )相等， B正确；加入 NaHSO4后， NaHSO4电离出的 H 抑制了水的电离， C正确；加水稀释时， c(H )减小，而 Kw不变，故 c(OH )增大，D错误。 2 2017 河北冀州中学期中统考 常 温下， 0.1 molL 1某一元酸 HA 溶液中 cc 110 12，下列叙述正确的是 ( ) A该溶液中由水电离出的 c(H ) 110 10 molL 1

3、B溶液中存在 A C与 0.1 molL 1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D原溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释，溶液中 c(OH )均增大 答案 C 解析 常温下 Kw 110 14,0.1 molL 1HA溶液中 cc 110 12，则有 c(H ) 0.1 molL 1，说明 HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的 c(H ) 110 13 molL 1， A错误。HA 为强酸，其电离方程式为 HA=H A ，不存在 HA 的电离平衡， B错误。与 0.1 molL 1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐 NaA，所得溶液为中性， C正确。 HA溶液中加入一定

4、量 NaA晶体，溶液中 c(OH )不变；加水稀释时，溶液中 c(H )减小，则 c(OH )增大， D错误。 3常温下，若使 pH 3的盐酸与 pH 9的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH 7的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2溶液的体积比为 ( ) A 160 B 31 C 1100 D 1001 答案 C 解析 常温下， pH 3的盐酸， c(H ) 110 3 molL 1， pH 9的 Ba(OH)2溶液， c(OH ) 110 5 molL 1，两溶液混合后溶液的 pH 7，则 n(H ) n(OH )，设盐酸体积为 x L，【 精品教育资源文库 】 Ba(OH)2溶液体积为

5、 y L， 110 3 molL 1 x L 110 5 molL 1 y L，解得： x y 1100，即盐酸与 Ba(OH)2溶 液的体积之比为 1100 。 4 2017 北京西城区期中 常温下，关于 pH 2的盐酸，下列说法不正确的是 ( ) A溶液中 c(H ) 1.010 2 molL 1 B溶液中由水电离出的 c(OH ) 1.010 12 molL 1 C加水稀释 100倍后，溶液的 pH 4 D加入等体积 pH 12的氨水，溶液呈中性 答案 D 解析 常温下 pH 2的盐酸中， c(H ) 10 pH molL 1 1.010 2 molL 1， A正确；盐酸中 OH 全部来

6、源于水的电离，则由水电离出的 c(OH ) 1.010 12 molL 1， B 正确；加水稀释 100倍后，溶液中 c(H ) 1.010 4 molL 1，则溶液的 pH 4， C正确； NH3H 2O是弱碱， pH 12 的氨水中 c(NH3H 2O)1.010 2 molL 1，与 pH 2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性， D错误。 5现有常温下 pH a的 NaOH溶液与 pH b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是 ( ) A Kw均为 110 14 B若 a 12，则有 b 2 C a、 b 为固定值 D水电离出的 c(H )

7、相等 答案 C 解析 常温下， pH a的 NaOH溶液中 c(OH ) 10a 14 molL 1， pH b的硫酸溶液中 c(H ) 10 b molL 1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有 V L10 a 14 molL 1 10 b molL 1 V L，得出 a b 14。 Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw 110 14， A正确。由于 a b 14，若 a 12，则有 b 2， B正确。 a、 b不是固定值，只要满足 a b 14，且 a7， b1 mol/L 时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度， D错误。 10常温下，下列说法不正确的是 ( )

8、 A pH 2与 pH 1的 CH3COOH溶液中 c(H )之比为 110 B 0.1 molL 1的 CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H )为 110 13 molL 1 C pH 12的 NaOH溶液和 pH 2的 CH3COOH溶液等体积混合后溶液的 pH110 13 molL 1，故由水电离的 c 水 (H ) c(OH )110 13 molL 1， B 错误； pH 12 的 NaOH 溶液中 c(OH )0.01 molL 1， pH 2 的 CH3COOH 溶液中 c(CH3COOH)0.01 molL 1，二者等体积混合反应后， CH3COOH有剩余，溶液的 pH”“

9、 (2)4 1.010 7 (3) 中 Ba 2 OH H SO24 =BaSO4 H2O 11 解析 (1)Kw c(H ) c(OH ) 1.010 (x y)，根据图像可知 x y 12，故 Kw 1.010 12。根据温度越高， H2O的电离程度越大， Kw也越大，可知此时的 T25 。 (2)此条件下， pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验 的数据可得 c(OH ) 1.010 4 molL 1，根据表中实验 的数据有 22.0010 3 L1.010 4 molL 1 22.0010 3 L1.010 a molL 1，可得 a 4，即 pH 4。实验 中，所得溶液 pH 7， B

10、a(OH)2过量，溶液呈碱性，由 H2O电离产生的 c(OH )等于由水电离产生的 c(H )，即由水电离产生的 c(OH ) 1.010 7 molL 1。 (3) 按丁方式混合时， Ba(OH)2提供的 OH 与 NaHSO4提供的 H 相等，混合后溶液呈中性。 按乙方式混合时，反应前： n(Ba2 ) 1.010 3 mol， n(OH ) 2.010 3 mol， n(H ) n(SO24 ) 1.010 3 mol，实际反应的 Ba2 、 OH 、 H 、 SO24 均为 1.010 3 mol，故反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO24 =BaSO4 H2O。 按甲方式混合时

11、， OH 过量，反应后溶液中 c(OH ) 20.110 0.1515 molL 1 0.1 molL 1， c(H ) 1.010 11 molL 1， pH 11。 12 (16分 )(1)有一学生 在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： 该 学 生 的 操 作 是 _( 填 “ 正 确 的 ” 或 “ 错 误 的 ”) ， 其 理 由 是_。 若用此方法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 _，原因是 _ _。 该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是 ( ) A NaOH B CH3COO

12、Na C NaCl D NaHSO4 (2)某温度时，测得 0.01 molL 1的 NaOH溶液的 pH 10。在此温度下，将 0.01 molL【 精品教育资源文库 】 1的 H2SO4溶液 Va L 与 pH 12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合，若所得混合液 pH 11，则 Va Vb_。 (3)t 时，有 pH 2的稀硫酸和 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw _。 该温度下 (t ) ，将 100 mL 0.1 molL 1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL 1的NaOH溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )

13、，溶液的 pH _。 该温度下 (t ) ， 1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH溶液的 pH(pHb)的关系是 _。 答案 (1) 错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差 盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH3 3COO H ，稀释时平衡右移，继续电离出 H ，稀释 时 c(H )较小， pH 较小，故误差较小 C (2)152 (3)10 13 12 pH a pHb 12 解析 (1)用 pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用

14、 pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。 (2)溶液中 c(OH ) 10 2 molL 1、 c(H ) 10 10 molL 1，所以 Kw 10 12，混合后溶液呈碱性， c(OH ) 1 molL 1 Vb 10 2 molL 1 Va2Va Vb 10 1 molL 1， Va Vb 152 。 (3)t 时，有 pH 2的稀硫酸和 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 0.01 Kw/10 11，解得该温度下水的离子积常数 Kw 10 13。 硫酸和氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中 OH 浓度是 (0.04 mol 0.02 mol)0.2 L 0.1 molL 1，则溶液中氢离子浓度是 110 12 molL 1，即 pH 12。 1 体积的稀硫酸和 10体积的 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则 10 pHa 1010pH b 13，解得 pHa pHb 12。