2022级高一年级第一次调研考试化学试卷.docx

1、2022级高一年级第一次调研考试化 学第卷（选择题 共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是( )A.气溶胶是一种胶体 B.气溶胶中分散质粒子的直径为10-9m10-7mC.气溶胶中的分散剂是空气 D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应2古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗

2、刷则白”3下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACaOHClNaHCO3CuOSO2BKOHCH3COOHNa2SNa2OSiO2CBa(OH)2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaONO4化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )A荷塘月色中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应5下列说法不正确的是( )A有色玻璃、淀粉

3、溶液和纯水都属于分散系B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同6以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解7碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A能与CO2反应生成水B能与盐酸反应生成水C能使酚酞溶液变红色D能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀8酸式盐是盐的一种,可看

4、作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是( )AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于正盐 DNaH2PO2属于酸式盐9下列关于电解质的说法正确的是( )A氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质B铜能导电，所以铜是电解质CCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质DBaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质10下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )AKClO3KCl3O2BFe(NO3)3Fe23NO3

5、CNaHSO4NaHSO42DNaHCO3NaHCO3211下列说法正确的一组是()Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子能导电的物质是电解质AB C D12下列反应能用离子方程式CO322HCO2H2O表示的是( )ANa2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O BNH4HCO3HNO3NH4NO3CO2H2OCBaCO32HClBaCl2CO2H2ODK2CO32HCl2KClCO2H2O13下列离

6、子方程式书写正确的是( )A稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe6H2Fe33H2B向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OHHH2OC碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO322HCO2H2ODCuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)214某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是( )ANa、Ca2、CO32、NO3BNa、Fe3、Cl、NO3CK、Ca2、Cl、NO3DBa2、K、OH、NO315下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )SO3H2SO4 COCO

7、2 FeCl3FeCl2 CuOCuABCD16下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A BCD17实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2K2MnO42KMnO42KCl。下列说法不正确的是( )AKMnO4是还原产物BCl2在反应中表现氧化性C每消耗x个Cl2，转移2x个电子D强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO418如果Fe3、SO42、Al3和M四种离子以个数之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么M可能是( ) A.NaB.OHC.CO32D.Cl19同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧

8、化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3Fe3Fe2，且氧化性：Fe3Cu2，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是( )A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe3D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe320PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22M

9、nO2H2O=5PbO22Mn24H第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题：本题共5个小题，共40分。21（12分）现有以下物质：H2SO4；液氨；KOH固体；熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；矿泉水请回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是_ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号)。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为 。（3）写出在水溶液中的电离方程式_。鉴别中阴离子的实验操作方法是 。（4）在的水溶液中缓缓通入过量的CO

10、2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式_。22（8分）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：溶液BCDB不反应C不反应D（1） 根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_B：_ C：_ D：_。（2）按要求写出下列反应的离子方程式：A和B的反应：_。C和D的反应：_。23（10分）（1）在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是_。Am=y，R3是还原剂Bm=2y，R2被

11、氧化Cm=2，R3是氧化剂Dm=4，R2是还原剂（2）用含有3个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2个的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是_。（3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式：_。（4）配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：_ H2S HNO3(稀) = H2O S NO（5）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_。24（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、

12、Ca2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。AOHBSO42CNO3DCl2022级高一年级第一次调研考试化学试卷参考答案1234567891011121314151617181920DCBCADDCDCBDDCDCADCD1D【解析】A项，气溶胶是一种胶体，说法正确

13、；B项，分散质粒子的直径为10-9m10-7m的为胶体，说法正确；C项，气溶胶中的分散剂是空气，不符合题意；D项，气溶胶的本质特征是分散质粒子的直径为1nm100nm，D项说法错误。2C【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题意；B项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaOH2OCa(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C项，石硫黄即S：“能化银、铜、铁，奇物”是指2AgSAg2S、FeSFeS、2CuSCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧

14、化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO32CH3COOHCa (CH3COO)2H2OCO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意。3B【解析】A项，CaO属于氧化物，不是碱，错误；B项，KOH为碱，CH3COOH为酸，Na2S为盐，Na2O为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，正确；C项，BaSO4为盐，Al2O3为两性氧化物，错误；D项，NO不是酸性氧化物，错误。4C【解析】A项，荷塘月色中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，正确；B项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，

15、正确；C项，屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，错误；D项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，正确。5A【详解】A有色玻璃、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；B豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；C溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；所以正确答案选A。6D【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C

16、2CuO2CuCO2、CO2H2OH2CO3、H2CO3Ca(OH)2CaCO32H2O、CaCO3CaOCO2，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。7D【解析】A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。8C【解析】H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明它只能电离出一个氢离子与碱反

17、应是一元酸，生成的NaH2PO2为正盐故答案选C项。9D【解析】A项，氯化钠晶体不导电，但NaCl溶于水可以导电，所以NaCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属铜既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，CO2溶于水能导电，是碳酸水溶液能导电，但CO2自身不会发生电离，故CO2是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。10C【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K和ClO3，电离方程式为KClO3KClO3，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3和NO3，电离方程式为Fe(NO3)3Fe33

18、NO3，错误；C项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4NaHSO42，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na和HCO3，电离方程式为NaHCO3NaHCO3，错误。11B【解析】Mn2O7不属于碱性氧化物；胆矾不是混合物碱石灰是混合物不是电解质铜能导电不是电解质12D【解析】CO322HCO2H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3不能拆成CO32，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO32，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO32，HCl是强酸，可

19、拆为H，符合题意。13D【解析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe2HFe2H2，错误；B项，氢氧化铜悬浊液不能拆成OH离子，正确的离子方程式为Cu(OH)22HCu22H2O，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不能拆成CO32离子，正确的离子方程式为CaCO32HCa2CO2H2O，错误；D项，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)2，正确。14C【解析】A项，Ca2和CO32形成沉淀，不能共存，错误

20、；B项，含Fe3是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，错误；C项，四种离子之间不反应，能共存，正确；D项，酸性溶液中与OH不能共存，错误。15D【解析】SO3H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，不符合题意；COCO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，不符合题意；FeCl3FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；CuOCu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；正

21、确，故选D项。16C【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e个；C元素化合价升高22价，失去电子22e个，得失电子标反了，应该为，错误；B项在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。17A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。A项，由分析可知，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B项，由

22、分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x22x个，正确；D项，由方程式可知，反应中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。18D【解析】根据电荷守恒和离子共存可知D正确。19C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，正确； B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有F

23、e2，正确； C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则可能有三种情况，一种为Cu2只反应一部分，则Fe3完全反应，一种为Cu2未反应，则Fe3恰好反应，一种为Cu2未反应，Fe3只反应一部分，溶液中含有Fe3，错误； D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，因为Fe3先与铁粉反应，所以一定不含Fe3，一定含有Fe2，正确。20D【解析】PbO2氧化性大于KMnO4 ，高锰酸钾不能氧化氧化铅。21（每空2分）（1） （2）FeCl33H2OFe(OH)(胶体)3HCl （3）H2SO4=2HSO42 取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （4）CO2KOHKHCO3【

24、解析】H2SO4是电解质；液氨是非电解质，不导电；KOH固体是电解质，不导电；熔融KHSO4是电解质，能导电；Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；铜是金属单质，不是电解质，能导电；CO2是非电解质，不能导电；CH3COOH是电解质，不能导电；蔗糖是非电解质，不能导电；矿泉水是混合物，可以导电。（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是；以上物质中属于电解质的是；（2）实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3(胶体)的化学方程式FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；即制得Fe(

25、OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；（3）醋酸是弱酸可以部分电离出氢离子和醋酸氢根离子，其电离方程式为：CH3COOHHCH3COO；（4）NaOH与CO2反应可生成正盐Na2CO3，也可能生成醆式盐NaHCO3，由题意反应的化学方程式为NaOHCO2NaHCO3。22（第（1）题每空一分其它每空2分）（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3（2）HCOHCO2H2O ClAgAgCl【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知

26、B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl，则C为BaCl2。（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；（2）A和B反应的化学方程式：NaHCO3HClNaClCO2H2O ，故其离子方程式为HCOHCO2H2O ；C和D反应的化学方程式：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2，故其离子方程式为ClAgAgCl。23（每空2分）(1)D (2)4 (3)Cr2O6Fe214H2Cr36Fe27H2O(4) (5)2NH33CuO N23Cu3H2O【解析】（1）R2R3失1个电子，1

27、个O2得4个电子，则m=4，R2为还原剂.(2) 由得失电子守恒列式子，32=2(7-x) x=4(3) Cr2O6Fe214H2Cr36Fe27H2O（4）(5) 2NH33CuO N23Cu3H2O 氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH33CuO N23Cu3H2O。24（每空2分）（1）Cu2、Fe3 （2）Ag （3）Ca2 Ca2CO32CaCO3 （4）C【解析】（1）含有Fe3的溶液呈黄色，含有Cu2的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2、Fe3；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2、Fe3；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失：AgClAgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀：Ca2CO32CaCO3，所以说明原溶液中肯定有Ca2；（4）A项，OH与Ag反应生成沉淀，氢氧化钙微溶，OH与Ca2、Ag不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42与Ca2、Ag不能大量共存，不符合题意；C项，NO3与Ag、Ca2、Na不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl，不符合题意。第 10 页 共 10 页化学试题