2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文 库 】 8-4 难溶电解质的溶解平衡 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1下列说法不正确的是 ( ) A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时， Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A、 C正确；由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS， B正确；同类

2、型的难溶电解质 (如 AgCl、 AgBr、 AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质 (如 Ag2SO4和 AgI)， Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故 D错误。 2某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 答案 C 解析 BaSO4 为难溶电解质，一 定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4) c(Ba2 ) c(SO24 )为定值

3、，加入 Na2SO4后， c(SO24 )增大， BaSO4的溶解平衡逆向移动， c(Ba2 )减小，不可能由 a 点变到 b 点， A 错误。蒸发溶剂后，溶液中 c(Ba2 )、 c(SO24 )均增大，不可能由 d 点变到 c 点， B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d 点没有 BaSO4沉淀生成， C正确。对于 BaSO4来说 ，其 Ksp的大小只与温度有关，则 a点和 c点对应的 Ksp相等， D错误。 3工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是 ( ) 【 精品教育资源

4、文 库 】 A CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高， CaSO4溶液的 Ksp和 c(Ca2 )均会增大 B沉淀转化的离子方程式为 CO23 CaSO4(s)=CaCO3(s) SO24 C盐酸中 CaCO3的溶解度大于 CaSO4的溶解度 D向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，平衡 CaSO4 2 (aq) SO24 (aq)右移， c(Ca2 )、c(SO24 )均增大 答案 D 解析 盐酸中的 H 与 CO23 结合使 CaCO3 2 (aq) CO23 (aq)平衡右移， C 正确；CO23 与 Ca2 结合生成 CaCO3，溶液中的 c(Ca2 )减小， D错误。 4

5、2017 湖南百所重点中学阶段考 已知： AgCl、 AgBr及 AgI的 Ksp依次为 1.610 10、4.810 13和 1.610 16，现将物质的量均为 1.510 2 mol的 NaI、 NaBr、 NaCl 和 4.010 2 mol AgNO3混合配成 1.0 L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A只生成 AgBr及 AgI两种沉淀 B溶液中 c(I )1.010 9 molL 1 C溶液中 c(Br )3.010 5 molL 1 D溶液中 c(Ag )3.210 8 molL 1 答案 D 解析 AgCl、 AgBr 及 AgI 的 Ksp依次减小，则 I 、

6、Br 、 Cl 先后产生沉淀，当 I 、 Br完全沉淀时消耗 3.010 2 mol AgNO3，还剩余 1.010 2 mol AgNO3与 NaCl 反应生成 AgCl沉淀，故生成 AgCl、 AgBr、 AgI 三种沉淀， A 错误。发生反应 Ag Cl =AgCl 后， Cl 剩余 510 3 mol，此时溶液中 c(Ag ) Kspc 1.610 10510 3 molL 1 3.210 8 molL 1，故此时溶液中 c(I ) Kspc 1.610 163.210 8 molL 1 5.010 9 molL 1， B错误。溶液中 c(Br ) Kspc 4.810 133.210

7、 8 molL 1 1.510 5 molL 1， C错误。由 B项分析可知，溶液中 c(Ag )3.210 8 molL 1， D正确。 5 2017 西安八校联考 25 时， 5种银盐的溶度积常数 (Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810 10 1.410 5 6.310 50 7.710 13 8.5110 16 下列说法正确的是 ( ) A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 molL

8、 1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析 AgCl、 AgBr、 AgI的 Ksp依次减小，因此溶解度依次减 小， A错误； Ksp(Ag2SO4)远大于 Ksp(Ag2S)，因此 Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量 Na2S 溶液， Ag2SO4可转化为 Ag2S，产生【 精品教育资源文 库 】 黑色沉淀， B错误；食盐水相对于水， c(Cl )增大， AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小， C错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成， D 正确。 6 2017 山西孝义

9、一模 25 ，向 100 mL 0.09 molL 1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL 1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知： Ksp(BaSO4) 1.110 10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 )和 pH分别为 ( ) A 1.110 9 molL 1、 1 B 1.110 9 molL 1、 2 C 2.210 8 molL 1、 1 D 2.210 8 molL 1、 2 答案 C 解析 BaCl2 与 H2SO4 溶液发生反应： BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl， n(BaCl2) 0.09 molL

10、10.1 L 0.009 mol， n(H2SO4) 0.1 L0.1 molL 1 0.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4) 0.001 mol0.2 L 0.005 molL 1，故生成沉淀后的体系中 c(Ba2 ) Ksp 4c 24 1.110 100.005 molL 1 2.210 8 molL 1。溶液中 H 未参与离子反应，则有 c(H ) 0.1 molL 12 12 0.1 molL 1，故溶液的 pH lg c(H ) lg 0.1 1。 7往含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀

11、 )与加入 AgNO3溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。 已知： Ksp(AgCl) 1.810 10， Ksp(AgI) 1.510 16则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为( ) A (V2 V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2 V1) D V2/V1 答案 C 解 析 由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大于 AgI，往含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成溶解度较小的 AgI沉淀，后生成 AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I 消耗 AgNO3溶液的体积为 V1 mL，沉淀 Cl 消耗 AgNO3溶液的体积为 (V2

12、 V1) mL，则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为 V1/(V2 V1)。 【 精品教育资源文 库 】 8 2017 河北衡水中学摸底 常温下， Ksp(AgCl) 1.810 10， Ksp(AgI) 1.010 16。将等体积的 AgCl和 AgI的饱和溶液 的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是 ( ) A两溶液混合， AgCl 和 AgI都沉淀 B若 AgNO3足量， AgCl和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl为主 C向 AgI清液加入 AgNO3， c(Ag )增大， Ksp(AgI)也增大 D若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100

13、 mL 水中 (忽略体积变化 )， c(Cl )为 0.01 molL 1 答案 B 解析 饱和 AgCl 溶液中 c(Ag ) c(Cl ) 1.34210 5 molL 1；饱和的 AgI 溶液中c(Ag ) c(I ) 1.010 8 molL 1；等体积混合后，浓度减半， c(Cl ) 6.7110 6 molL 1、 c(I ) 5.010 9 molL 1、 c(Ag ) 6.7110 6 molL 1，此时 Qc(AgCl) c(Cl ) c(Ag ) 6.7110 6 molL 16.7110 6 molL 1 4.510 11Ksp(AgI)，故生成 AgI沉淀，不产生 Ag

14、Cl沉淀， A 错误。由于 c(Cl )?c(I )，故 AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以 AgCl为主， B正确。 AgI清液中加入 AgNO3， c(Ag )增大，但 Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变， Ksp(AgI)不变， C 错误。 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中，只有部分溶解，此时溶液中 c(Cl ) 1.34210 5 molL 1， D错误。 9某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2 、 Mn2 、 Zn2 三种离子 (M2 )，所需 S2 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 ) 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

15、A三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 110 20 B向 MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动， c(S2 )增大 C可用 MnS除去 MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2 D向浓度均为 110 5 molL 1的 Cu2 、 Zn2 、 Mn2 混合溶液中逐滴加入 110 4 molL 1的 Na2S溶液， Zn2 最先沉淀 答案 C 解析 由图可知， lg c(S2 ) 10 时， lg c(Cu2 ) 25，则有 c(S2 ) 110 10 molL 1， c(Cu2 ) 110 25 molL 1，故 Ksp(CuS) c(S2 ) c(Cu2 ) 110 10110 25 110 35， A 错误。 MnS 的悬浊液存在溶解平衡： 2 (aq) S2 (aq)，加入少量水，溶【 精品教育资源文 库 】 解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为 MnS 悬浊液，则 c(S2 )不变， B 错误。含 ZnCl2的MnCl2溶液中加入 MnS，会有沉淀的转化，析出 ZnS沉淀，从而除