2019高考化学大一轮复习第6章化学能与热能6-2盖斯定律及其应用练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 6-2 盖斯定律及其应用 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 77分 ) 1 2017 河北武邑中学调研 已知反应： H 2(g) 12O2(g)=H2O(g) H1 12N2(g) O2(g)=NO2(g) H2 12N2(g) 32H2(g)=NH3(g) H3 则反应 2NH3(g) 72O2(g)=2NO2(g) 3H2O(g)的 H为 ( ) A 2 H1 2 H2 2 H3 B H1 H2 H3 C 3 H1 2 H2 2 H3 D 3 H1 2 H2 2 H3 答案 C 解析 根据盖斯定律 ， 由 3

2、 2 2 可得 2NH3(g) 72O2(g)=2NO2(g) 3H2O(g) 则有 H 3 H1 2 H2 2 H3， C项正确。 2 已知 ： NH3H 2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H 24.2 kJmol 1， 强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H 57.3 kJmol 1， 则 NH3H 2O在水溶液中电离的 H等于 ( ) A 69.4 kJmol 1 B 45.2 kJmol 1 C 69.4 kJmol 1 D 45.2 kJmol 1 答案 D 解析 由题给条件可先写出 NH3H 2O(aq) H (aq)=NH4 (aq) H2O(l) H

3、12.1 kJmol 1 ， H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1 ， 根据盖斯定律 ， 由 即可得到 NH3H 2O(aq) NH4 (aq) OH (aq) H 45.2 kJmol 1， D正确。 3 2017 河南洛阳期中 已知： Fe 2O3(s) 32C(s)=32CO2(g) 2Fe(s) H1 234.1 kJmol 1 C(s) O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJmol 1 则 2Fe(s) 32O2(g)=Fe2O3(s)的 H是 ( ) A 824.4 kJmol 1 B 627.6 kJmol 1 C 744.7 kJm

4、ol 1 D 159.4 kJmol 1 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由 32 可得： 2Fe(s) 32O2(g)=Fe2O3(s)，则有 H 32 H2 H1 32( 393.5 kJmol 1) ( 234.1 kJmol 1) 824.4 kJmol 1。 4已知下列四个热化学方程式 ( H的单位均为 kJ/mol)： NH4Cl(s)=NH3(g) HCl(g) H1 a() Ba(OH)28H 2O(s)=BaO(s) 9H2O(l) H2 b() 2NH4Cl(s) Ba(OH)28H 2O(s)=BaCl2(aq) 2NH

5、3(g) 10H2O(l) H3 c() BaO(s) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) H2O(l) H4 d() 其中 a、 b、 c均大于 0， HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是 ( ) A d2a b d 答案 B 解析 通过给出的信息无法判断反应 () 是放热反应还是吸热反应， A 错误；根据题目提示信息可得： HCl(g)=HCl(aq) H5 e，由盖斯定律可确定 c 2a b d 2e，因 e0, H30， H40 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 答案 C 解析 C 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H10， CO与 O2生成

6、 CO2的反应是放热反应， H30，铁与氧气的反应是放热反应， H40，A、 B 项错误；前两个方程式相减得： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H3 H1 H2，即 H1 H2 H3， C项正确；由 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H4和 6CO(g) 2Fe2O3(s)=6CO2(g) 4Fe(s) 2 H5相加，得 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H3 ( H4 2 H5)/3， D项错误。 7 2017 江西南昌摸底调研 已知： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221.0 kJmol 1 C(s) O2(g)=CO2(g) H 393.5 k

7、Jmol 1 2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJmol 1 则制备水煤气的反应 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)的 H为 ( ) A 131.3 kJ mol 1 B 131.3 kJmol 1 C 373.1 kJmol 1 D 373.1 kJmol 1 答案 A 解析 根据盖斯定律 ， 由 12 12可得 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)， 则有 H( 221.0 kJmol 1) 12 ( 483.6 kJmol 1) 12 131.3 kJmol 1。 8 已知 ： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H a kJ

8、mol 1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 220 kJmol 1 H H、 O=O和 O H键的键能分别为 436、 496 和 462 kJmol 1，则 a为 ( ) A 332 B 118 C 350 D 130 答案 D 解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得： 2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H (2a 220) kJmol 1，则有： 4462 kJmol 1 2436 kJmol 1 496 kJmol 1 (2a 220) kJmol 1，解得 a 130，故选项 D正确。 9 2018 北京朝阳统考 联氨 (N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可

9、用作火箭燃料。已知 ： N 2H4(l) 12N2O4(l)=32N2(g) 2H2O(l) H 546.45 kJmol 1 H 2O(g)=H2O(l) H 44.0 kJmol 1 则 2N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g)的 H是 ( ) A 916.9 kJmol 1 B 458.45 kJmol 1 C 916.9 kJmol 1 D 458.45 kJmol 1 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 根据盖斯定律 ， 由 2 4 可得 2N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g)， 则有 H ( 546.45 kJmol 1)2 (

10、 44.0 kJmol 1)4 916.9 kJmol 1。 10在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) 32O2(g)=SO2(g) H2O(g) H1 2H2S(g) SO2(g)=32S2(g) 2H2O(g) H2 H2S(g) 12O2(g)=S(g) H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 ( ) A H4 23( H1 H2 3 H3) B H4 23(3 H3 H1 H2) C H4 32( H1 H2 3 H3) D H4 32( H1 H2 3 H3) 答案 A 解析 首先找到 式中含有 S2(g)、 式中含有 S

11、(g)， 23 2 得 2S(g) 23SO2(g) 23H2O(g)=23H2S(g) S2(g) O2(g)， 然后再加 23得 2S(g)=S2(g)， 所以 H4 H2 23 H1 23 H32 。 11 2018 兰州一中高三月考 已知 ： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H 1452 kJmol 1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1 下列说法正确的是 ( ) A H2(g)的燃烧热为 142.9 kJmol 1 B同质量的 H2(g)和

12、 CH3OH(l)完全燃烧， H2(g)放出的热量多 C.12H2SO4(aq) 12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s) H2O(l) H 57.3 kJmol 1 D 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 131.4 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 根据燃烧热的定义可知， H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol 1， A项错误； 2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出 571.6 kJ的热量， 2 mol(即 64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出 1452 kJ的热量，故单位质量的 H2(g)放出的热量多，

13、B项正确； H OH =H2O和 Ba2 SO24 =BaSO4都是放热的，所以反应 H 57.3 kJmol 1， C 项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为 ，根据盖斯定律，由 3 2 ，可得热化学方程式： 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 131.4 kJmol 1， D项错误。 二、非选择题 (共 23分 ) 12. (12分 )现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是 _、 _。 (2)把温度为 15.0 ，浓度为 0.5 molL 1的酸溶液和 0.55 molL 1的碱溶液各 50 mL混合 (溶液密度均为

14、 1 gmL 1)，生成溶液的比热容 c 4.18 Jg 1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 中和热 HCl NaOH 15.0 18.4 H1 HCl NH3H 2O 15.0 18.1 H2 试计算上述两组实验测出的中和热 H1 _， H2 _。 两组实验结果差异的原因是 _。 写出 HCl NH3H 2O的热化学方程式： _。 答案 (1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 (2) 56.8 kJmol 1 51.8 kJmol 1 NH 3H 2O是弱碱，在中和过程中 NH3H 2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少 HC

15、l(aq) NH3H 2O(aq)=NH4Cl(aq) H2O(l) H 51.8 kJmol 1 解析 (2) 根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为 0.025 mol，碱为 0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成 1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值： H1 4.18(50 50)(18.4【 精品教育资源文库 】 15.0)10 30.025 56.8 kJmol 1， H2 4.18(50 50)(18.1 15.0)10 30.025 51.8 kJmol 1。 13 2017 四川绵阳诊断 (11分 )汽车尾气中排放的 NOx和 CO污染环境 ，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx