2019高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 4-4 氮及其重要化合物 板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 ( ) A海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B海洋中的氮循环中属于固氮作用的是 C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D向海洋排放含 NO3 的废水会影响海洋中 NH4 的含量 答案 D 解析 海洋中的氮循环起始于 N2NH 4 ，即起始于氮的还原， A错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是 ， B 错误；反硝化作用中 N

2、元素化合价降低，被还原，而 O2是常见氧化剂，不需要有 O2参与， C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO3 的废水会影响海洋中 NH4 的含量， D正确。 2下列关于氮及其化合物的说法错误的是 ( ) A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B浓硝酸不论与铜 反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2的混合气体 (NO2和 O2的物质的量之比为 41) 的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧 答案 B 解析 铵盐与烧碱共热发生反应： NH4 OH =NH

3、3 H2O，生成氨气， A 正确；浓硝酸与碳共热发生反应： 4HNO3(浓 ) C=CO2 4NO2 2H2O，浓硝酸只表现强氧化性， B错误；一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强， C正确；带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满 NO2和 O2的混合气体 (NO2和 O2的物质的量之比为 41) 的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧， D正确。 【 精品教育资源文库 】 3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A常温下都能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快地反应 D露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高 答案 A 解析 常温下，浓硝酸

4、和浓硫酸都能使铝发生钝化，所以都能用铝制容 器贮存， A正确。浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增加， B 错误。常温下，浓硝酸与铜可以较快地反应，但是浓硫酸与铜需要加热才能反应， C 错误。浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内酸液的浓度会降低；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的浓度也会降低， D错误。 4 2018 赣州模拟 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体 (假设产物气体只可能是 NO或 NO2)。下列叙述一定正确的是 ( ) 硝酸浓度越大， 消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同

5、，生成的 Cu(NO3)2的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A只有 B C D 答案 B 解析 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生 3Cu8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O、 Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O， 等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，错误； 等量的 Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成 Cu(NO3)2的物 质的量相同，正确； 等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，错误； 因 3NO2 H2O=2HNO3 NO，最终收集到的气体均为 NO，由电子守

6、恒可知，收集到 NO 的体积相等，正确。 5实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 答案 D 解析 加热氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷后又化合生成氯化铵，不能制取氨气，故 A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B错误；收集氨气的导管应该插入试管底部，故 C错误；氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故 D正确。 6. 为证明稀硝酸与铜反 应产物中气体为 NO，设计右图实验 (实验过程中活塞 2为打开状态 )，下列说法中不正确的是 ( ) A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C通过关

7、闭或开启活塞 1可以控制反应的进行 D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO 答案 A 解析 关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a， A错误；关闭活塞 1，生成的 NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离， C 正确；想证明该气体为 NO，必须使 NO 与 O2接触，生成红棕色 NO2， D正确。 7 2017 淮北模 拟 无色的混合气体甲，可能含 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2 中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( ) A NH3、 NO2、 N2 B NH3、 NO、 CO2 C N

8、H3、 NO2、 CO2 D NO、 CO2、 N2 答案 B 解析 因是无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、 C 错误； 100 mL 气体甲经过浓H2SO4后剩余 80 mL说明含有 NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红 棕色，应存在 NH3、 NO、 CO2气体，故 B正确。 8 2017 河北定州中学期末 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段【 精品教育资源文库 】 时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是 ( ) A FeCl3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4 答案 C 解析 Cu

9、、稀硫酸、 FeCl3混合时，铜和 FeCl3发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体生成，故 A 错误； Cu 与稀硫酸不反应， Na2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但 Cu不溶解，故 B错误； Cu、稀硫酸、 KNO3混合时发生 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，有气体逸出，故C正确； Cu、稀硫酸、 FeSO4混合时不反应，故 D错误。 9下列说法正确的是 ( ) A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是 HNO3分解生成了 NO2 B可用浓硝酸除去铁表面的镀

10、层银或铜 C 1.0 molL 1的 KNO3溶液中可大量存在 H 、 Fe2 、 I 、 Cl 、 SO24 D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS 2H =H2S Cu2 答案 B 解析 Fe2 与 NO3 、 H 反应生成 NO， NO与空气中的 O2反应生成 NO2， A错误；常温下，银、铜可与浓硝酸反应，铁遇浓硝酸钝化， B正确； Fe2 、 I 具有还原性，与 NO3 、 H 不能大量共存， C错误； CuS与 HNO3发生氧化还原反应不会生成 H2S， D错误。 10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( ) A NH4Cl和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以 用加热 N

11、H4Cl或 NH4HCO3固体的方法制氨气 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24 C Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D分别将充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 答案 D 解析 A 项，不能用加热 NH4Cl固体的方法制氨气，因为 NH3和 HCl会在试管里重新化合成 NH4Cl，错误； B项，硝酸能将 SO23 氧化成 SO24 ， B项实验不能说明原溶液中一定有 SO24 ；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是 NO，不是发生置换反应，错误； D项正确。

12、 11有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4 molL 1和 2 molL 1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为 (设反应中 HNO3被还原成 NO)( ) A 0.448 L B 0.672 L C 0.896 L D 0.224 L 答案 B 解析 金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便， 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O(铁过量，产物为 Fe2 )，反应中 Fe 和 H 过量，生成的 NO 的量以 NO3 为准来计算，共得 NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应

13、，得答案 A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的 H 反应产生 H2，即有 Fe 2H =Fe2 H2 ，生成的 H2为 0.224 L，所以气体体积共计 0.672 L，应选 B。 12 2017 江西师大附中期末 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 gcm 【 精品教育资源文库 】 3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体物质的量为 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 molL 1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( ) A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12 B该浓硝

14、酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL 1 C NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 640 mL 答案 A 解析 2.54 g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54 g 1.52 g 1.02 g，即 0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、 Mg的物质的量分别为 x mol、 y mol，则： ? 2x mol 2y mol 0.06 mol64 gmol 1 x mol 24 gmol 1 y mol 1.52 g ，解得 x 0.02， y 0.01。所以合金中 铜与镁的物质的量之比是 0.02 mol0.01 mol 21 ， A错误；该浓硝酸密度为 1.40 gcm 3、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 10001.463%63 molL 1 14.0 molL 1， B 正确； NO2和 N2O4混合气体物质的量为 0.05 mol，设 NO2为 a mol， N2O4为 (0.05 a) mol，则 a1 (0.05 a)21 0.06，解得 a 0.04， NO2和 N2O4的物质的量之比为41 ， NO2 的体积分数是 44 1&#