2019高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2-3氧化还原反应练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 2-3 氧化还原反应 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是 ( ) A反应 均属于氧化还原反应 B反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34 C相同条件下生成等量的 O2，反应 和 转移的电子数之比为 11 D反应 生成的 Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 答案 C 解析 每生成 1 mol O2，反应 中转移 2 mol 电子，反应 中转移 4 mol电子，则相同条件下生成等量 的 O2，反应 和 转移的电子数之比为 12 ，故 C错误。 2废水

2、脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使 NH4 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4 3ClO =N2 3Cl 2H 3H2O。下列说法中不正确的是 ( ) A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性： NH4 Cl C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放 答案 D 解析 反应中氮元素的 化合价由 3价升高为 0价，被氧化，氯元素化合价由 1价降低为 1 价，被还原，故 A 正确；根据上述分析， NH4 为还原剂， Cl 为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性： NH4 Cl ，故 B 正确；每生成

3、 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 mol，故 C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故 D错误。 3今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl 3 2KI=2FeCl2 2KCl I2， 2FeCl 2Cl2=2FeCl3， 2KMnO 4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 。若某溶液中有 Fe2 、 I 、 Cl 共存，要将 I 氧化除去而不氧化 Fe2 和 Cl ，则可加入的试剂是 ( ) A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 【 精品教育资源文库 】 答案 C 解析 由 知氧化性 Fe3 I2，还原性

4、 I Fe2 ；由 知氧化性 Cl2Fe3 ，还原性 Fe2 Cl ；由 知氧化性 MnO4 Cl2，还原性 Cl Mn2 。由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 I Fe2 Cl Mn2 。所以 KMnO4可氧化 Cl 、 Fe2 及 I ， Cl2可氧化 Fe2及 I ， FeCl3只氧化 I 。 4 (双选 )工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 ( ) A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C每生成 1 mol Na2S

5、2O3，转移 4 mol电子 D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2 答案 AD 解析 由题意知，该反应为 Na2CO3 2Na2S 4SO2=3Na2S2O3 CO2，由此可见在反应中 Na2S中 S 被氧化， SO2中 S 被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 ，当反应转移 8 mol电子时生成 3 mol Na2S2O3，则生成 1 mol Na2S2O3时转移 83 mol e ，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积为 2.5 m3，故答案为 A、D。 5赤铜 矿的成分是 Cu2O，辉

6、铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O Cu2S=6Cu SO2。 对于该反应，下列说法中错误的是 ( ) A反应中 Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61 C Cu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是 S 答案 A 解析 Cu2O 和 Cu2S 中 Cu 化合价都降低，都为氧化剂， Cu2S 也作还原剂， A 错误；反应中还原产物为 Cu，氧化产物为 SO2，则二者物质的量之比为 61 ， B正确； Cu2O在反应中 Cu化合价由 1 价降低到 0价，作氧化剂有氧化性， C正确；反应中 S化合价升高，被氧化， D正确。 6向

7、含有 FeBr2、 FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 ( ) A通入氯气后的溶液中一定不存在 I B通入氯气之后原溶液中的 Fe2 全部被氧化 C原溶液中的 Br 可能被氧化 D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 答案 B 【 精品教育资源文库 】 解析 根据题中信息可知，通入氯气后有 Fe3 生成。因为还原性 I Fe2 Br ，有 Fe3生成时 I 全部被氧化， A正确；根据信息只能说明有 Fe3 生成，无法说明 Fe2 全部被氧化，B 错误；如果通入氯气， Fe2 全部被氧化后

8、， Br 可能被氧化， C 正确； I 全部被氧化成 I2，溶于 CCl4使下层溶液呈紫红色， D正确。 7 Fe3 、 Fe2 、 NO3 、 NH4 、 H 和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 ( ) A还原产物为 NH4 B氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 18 C Fe3 和 Fe2 分别属于反应物和生成物 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3 答案 C 解析 结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下 NO3 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，自身被还原为 NH4 ， A正确， C错误；反应的离子方程式为 NO

9、3 10H 8Fe2 =8Fe3 NH4 3H2O，氧化剂 NO3 和还 原剂 Fe2 的化学计量数分别为 1和 8， B正确；原电池的负极发生氧化反应， D正确。 8在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 ( ) A 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO O2=2NO2 B 中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应 C对比 、 中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对 中现象，在 Fe、 Cu之间连接电

10、流计，可判断 Fe 是否被氧化 答案 C 解析 稀硝酸与铁反应生成 NO， NO 在空气中被氧化为 NO2， A正确；浓硝酸能使铁钝化，B 正确；浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3， C 错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断 Fe是否被氧化， D 正确。 9 2017 河南郑州质检 已知： 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br ， 2Fe3 2I =2Fe2 I2。向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A还原性： I Fe2 Br B原混合溶液中 FeBr2

11、的物质的量为 3 mol C当通入 1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br ) 213 答案 C 解析 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性： I Fe2 Br ， A正确；当通入 Cl2时，原溶液中最先被氧化的是 I ，n(I ) 2 mol，其次被氧化的是 Fe2 ， n(Fe2 ) 4 mol，最 后被氧化的是 Br ， n(Br ) 6 mol，D 正确；原溶液中 FeBr2的物质的量为 3 mol， B 正确；根据题图，通入 1 mol Cl2时

12、发生的反应为 2I Cl2=2Cl I2， C错误。 10某强氧化剂 XO(OH)2 被 Na2SO3还原。如果还原 2.410 3 mol XO(OH)2 ，需用 30 mL 0.2 molL 1的 Na2SO3溶液，那么 X元素被还原后的价态是 ( ) A 2 B 1 C 0 D 1 答案 C 解析 XO(OH)2 中 X 的化合价是 5， Na2SO3中 S 的化合价从 4 升高到 6，设 X 元素被还原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等： 2.410 3(5 a)0.20.03(6 4), 解得 a 0。 11已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I2。在含

13、3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A 0 a 间发生反应 ： 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H 【 精品教育资源文库 】 B a b 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol C b c 间发生的反应中 I2仅是氧化产物 D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 1.08 mol 答案 C 解析 0 a 间没有碘单质生成，说明 IO3 和 HSO3 发生氧化还原反应生成 I ，加入 KIO3的物质的量是 1 mol 时， NaHSO3的

14、物质的量是 3 mol， HSO3 被氧化生成 SO24 ，根据转移电子守恒知，其离子方程式为 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H ，故 A 正确； a b 间发生的反应为3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H ，参加反应的 IO3 的物质的量为 0.6 mol，则 消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol，故 B正确；根据图像知， b c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为 IO3 6H 5I =3H2O 3I2，所以 I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应 IO3 3HSO3 =I 3SO24 3H ， 3 mol NaHSO3参加反应消耗

15、KIO3的物质的量为 1 mol，生成碘离子的物质的量为 1 mol，设生成的碘单质的物质的 量为 x mol，则根据反应 IO3 6H 5I =3H2O 3I2，消耗的 KIO3的物质的量为 13x mol，消耗碘离子的物质的量为 53x mol，剩余的碘离子的物质的量为 1 53x mol，当溶液中 n(I ) n(I2) 52 时，即 1 53x x 52 ， x 0.24，根据原子守恒，加入 KIO3的物质的量为 1 mol 0.24 mol 13 1.08 mol，故 D正确。 12钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有 CO、 Pd、 H2O、 HCl、 PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是 ( ) A未知物质 X为 CO2，属于氧化产物