2019高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-5海水资源的开发利用环境保护和绿色化学练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 4-5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 84分 ) 1 “ 绿色化学 ” 又称环境友好化学，下列叙述符合绿色化学原则的是 ( ) A绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的污染进行治理 B有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物 C回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污 染 答案 B 解析 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率 1

2、00%，而不是污染之后再进行治理， A错误；苯、氯仿有毒，故尽量不用作溶剂，B正确；通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气， C错误；将工业废水排放到地下深井会污染地下水， D错误。 2 2017 福建高三联考 化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 C为防止重金属等物 质污染土壤和水体，废电池应回收综合利用 D用可降解的 “ 玉米塑料 ” 制作一次性饭盒，能减少 “ 白色污染 ” 答案 B 解析 PM2.5是指空气中粒子直径小于等于 2.5 微米的可吸入

3、颗粒物。 3若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 ( ) A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能使海水蒸馏淡化 C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A 解析 明矾净水是利用 Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些杂质，并不能除去海水 中的阴、阳离子而使海水淡化， A 原理上不可行；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径， B 原理上可行；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化， C 原理上可行；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法，

4、 D原理上可行。 4已知 MgO、 MgCl2的熔点分别为 2800 、 714 ，将 MgO、 MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( ) A海水 NaOHMg(OH)2 电解Mg B海水 HClMgCl2溶液 MgCl 2(熔融 ) 电解Mg 【 精品教育资源文库 】 C海水 石灰乳Mg(OH)2 灼烧MgO 电解Mg D海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液 MgCl2(熔融 ) 电解Mg 答案 D 解析 Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解， A 错误；海水中加入 HCl，得不到 MgCl2

5、溶液， B 错误；电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差， C错误。 5 2017 北京东城高三质检 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分 )如图所示： 下列说法不正确的是 ( ) A 中可采用蒸馏法 B 中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 C 中提取溴涉及 氧化还原反应 D 的产品可生产盐酸、漂白液等 答案 B 解析 蒸馏法是得到淡水的一种常见方法， A 正确；电解熔融 MgCl2才能得到金属镁， B错误； 发生的反应为 Cl2 2Br =2Cl Br2，属于氧化还原反应， C 正确；氯碱工业即电解饱和食盐水，可得到 NaOH、 Cl2、 H2

6、， D正确。 6我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是 ( ) A上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应 B 只发生了化学变化， 是用电解熔融 NaCl 制备 Cl2 C 涉及的反应均为氧化还原反应， 只需要蒸馏即可得到单质 Br2 D 中反应的离子方程式为 SO2 Br2 2H2O=4H SO24 2Br 【 精品教育资源文库 】 答案 D 解析 题述工艺流程中没有涉及化合、复分解反应发生，故 A错误； 只发生了物理变化，故 B错误； 涉及的反应均为氧化还原反应，故 C错误； 中反应的离子方程式为SO2 Br2

7、2H2O=4H SO24 2Br ，故 D正确。 7化学实验应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿 色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 ( ) 在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理 用双氧水代替高锰酸钾制氧气 将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中 A B C D 答案 D 解析 铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的 NO2 气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少 NO2 气体的排放量； 将实验室的废酸液和废碱液中和后 可以减少污染； 用双

8、氧水制氧气副产物为水，不产生污染； 既杜绝了产生 SO2 而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。 8下列叙述中不正确的是 ( ) A工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物 (例如硅酸盐粉尘 )分散在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大 B在含硫的煤中加入适量生石灰，可有效降低二氧化硫对大气的污染 C利用一氧化碳合成甲醇的反应为 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g)，其原子利用率为 100% D工业生产中排放的废渣、废水、废 气只会对环境产生污染，无任何价值 答案 D 解析 胶体微粒直径很小，易被吸入人体，进入肺部等重要器官，对人类

9、健康造成极大危害， A 正确；含有硫的煤在燃烧过程中释放的 SO2被 CaO 吸收最终生成 CaSO4，从而有效降低了 SO2对大气的污染， B 正确；反应物的原子全部进入 CH3OH 中，其原子利用率为 100%， C正确；可以对 “ 三废 ” 进行利用，变废为宝，实现其价值， D错误。 9下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案 A 解析 CaCO3=高温CaO CO

10、2 ， 2CaO 2SO2 O2=2CaSO4， A 正确；低空臭氧浓度过大对人体有害， B 错误； 2NO O2=2NO2，故 NO在空气中不能稳定存在， C错误；水体含磷量高，会导致水体富营养化， D错误。 10 2017 北京西城高三期末 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是【 精品教育资源文库 】 ( ) A工 业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH溶液除去 B工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁 C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L的 Cl2 答案 A 解析 Br2能与 NaOH 反应，

11、A 错误； Mg 是活泼金属，所以常采用电解熔融 MgCl2的方法获得金属镁， B 正确； Cl2 2Br =2Cl Br2，而要得到 1 mol Br2需要通入两次 Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要 2 mol Cl2， D正确。 11 2017 福 建厦门一中月考 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( ) 已知： MgCl26H 2O 受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。 A过程 的提纯是物理过程，过程 通过氧化还原反应可产生 2种单质 B在过程 中将 MgCl26H 2O灼烧即可制得无水 MgCl2 C在过程 、 反应中每氧化 0.2

12、mol Br 需消耗 2.24 L Cl2 D过程 反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 答案 D 解析 A 项，过程 涉及 Mg2 、 CO23 、 SO24 的沉淀，属于化学过程，错误； B项，由已知条件知直接灼烧 MgCl26H 2O 得不到无水 MgCl2，错误； C 项，未指明温度和压强，错误； D项正确。 12含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A该过程中可得到化工产品 H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C该过程中化合价发

13、生改变的元素为 Fe和 S D图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3 SO2 2H2O=2FeSO4 2H2SO4 答案 C 解析 根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3 SO2 2H2O=2FeSO4 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸， A、 D正确；根据 A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫， C错误。 二、非选择题 (共 16分 ) 13 (16分 )将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的

14、重要途径之一。一般是先将海水淡化 获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 _(填序号 )。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用 “ 空气吹出法 ” 从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 Br2 Na2CO3 H2O NaBr NaBrO3 NaHCO3，吸收 1 mol Br2时，转移的电子为 _mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na Mg2 Cl SO24 【 精品教育资源文库 】 浓度 /(gL 1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _，产品 2 的化学式为_