2019高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-2富集在海水中的元素--氯练习新人教版.doc

1、【 精品 教育资源文库 】 4-2 富集在海水中的元素 氯 板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 70分 ) 1下列说法不正确的是 ( ) A久置的氯水最终会变成稀盐酸 B硅酸钠的水溶液俗称 “ 水玻璃 ” ，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂 C漂白粉在空气中容易变质，应密封保存 D液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应 答案 D 解析 因为 Cl2 H2 HClO、 2HClO=光2HCl O2 ，使久置的氯水最终变成盐酸， A 正确；硅酸钠的水溶液俗称 “ 水玻璃 ” ，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂， B正确；漂白粉中的有效成分

2、 Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存， C 正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应， D错误。 2 2017 洛阳模拟 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是 ( ) Cl 2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na 2O2 A B C D 答案 A 解析 Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色； 盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色； 氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色； 盐酸酸化的

3、漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色； 木炭不能使紫色石蕊试液变红； Na 2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故选 A。 3用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列有关说法正确的是 ( ) 【 精品 教育资源文库 】 A 图中： 如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B 图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为 10 mL(条件相同 ) C 图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2有漂白性 答案 B 解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和 MnO2不反应， A 错误； Cu

4、 丝与 Cl2反应时生成棕黄色的烟， C错误； Cl2没有漂白性而 HClO有漂白性， D错误。 4某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变 蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( ) A第一步反应的离子方程式为： ClO 2I 2H =I2 Cl H2O B淀粉 KI溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2， I2遇淀粉变蓝色 C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 D微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I2SO24 答案 C 解析

5、由题意知，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反 应： ClO 2I 2H =I2 Cl H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3溶液，发生反应 SO23 I2 H2O=SO24 2H 2I ，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I2SO24 。 5一氯化碘 (ICl)、三氯化碘 (ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl 2Zn=ZnI2 ZnCl2。以下判断正确的是 ( ) A ICl3与水反应 的产物为 HI 和 HClO B ICl3与 KI反应时，氯元素被还原 C ICl与冷 NaOH

6、 溶液反应的离子方程式为 ICl 2OH =IO Cl H2O D ICl与水的反应属于氧化还原反应 【 精品 教育资源文库 】 答案 C 解析 ICl3中 I 元素为 3价， Cl 元素为 1价，当 ICl3与水反应时， I3 与水电离出的OH 结合形成 HIO2， Cl 与水电离出的 H 结合形成 HCl， A错误； ICl3与 KI反应时， ICl3中的 3价碘元素被还原， B错误； ICl中 I元素为 1价， Cl元素为 1价，则 ICl 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 ICl 2OH =IO Cl H2O， C正确； ICl与水反应的化学方程式为 ICl H2O=HIO HCl

7、，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应， D错误。 6为预防甲型 “H1N1” 流感，同学们每天用 “84” 消毒液 (NaClO溶液 )消毒，下列说法不正确的是 ( ) A NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B 1 mol Cl2与足量 NaOH溶液反应转移 2 mol电子 C NaClO溶液的漂白原理与 Na2O2相同，与 SO2不同 D “84” 消毒液与 “ 洁厕灵 ”( 盐酸 )混合使用可能会产生有毒的氯气 答案 B 解析 NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性， A正确；在反应 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂， 1 mo

8、l Cl2参加反应转移 1 mol电子， B错误； NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质， SO2与有色物质化合而使其漂白， C正确； NaClO具有强氧化性， “ 洁厕灵 ” 中的盐酸具有还原性，会发生反应 NaClO 2HCl=NaCl Cl2 H2O，D正确。 7 2017 安徽江淮十校质检 已知酸性： H2CO3HClOHCO3 ，下列有关叙述中正确的是( ) 向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO CO2 H2O=2HClO CO23 向 KI 和 KBr混合溶液中加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入 AgNO3溶液

9、，有淡黄色沉淀生成 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 卫生间的洁厕灵不能跟 “84” 消毒液混用，其离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2 H2O A B C D 答案 A 解析 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ClO CO2 H2O=HClOHCO3 ，故 错误； Fe3 只能把 I 氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入 AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故 正确；向 FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为 Cl2 2I =2Cl I2，故 错误；卫生间的洁厕灵不能跟 “84”

10、消毒液混用，其反应的离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2 H2O，故 正确。 8下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4 16HCl=2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 【 精品 教育资源文库 】 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是 ( ) 答案 D 解析 a 处变蓝、 b 处变红棕色，说明 Cl2分别与 KI、 NaBr 作用生成 I2、 Br2，可证明氧化性： Cl2I2， Cl2Br2，无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱， A错误； c处

11、先变红，证明 Cl2与水生成酸性物质， 后褪色，证明 Cl2与水生成具有漂白性的物质， B错误； d处立即褪色，也可能是因为 Cl2与水生成酸性物质中和了 NaOH， C错误； e处变红说明 Cl2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，证明还原性： Fe2 Cl ， D正确。 9碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( ) A可用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2 能使湿润的淀粉 KI 试纸最终变白的原因可能是 5Cl2 I2 6H2O=2HIO310HCl C由图可知氧化性的

12、强弱顺序为 Cl2I2IO3 D途径 中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA 答案 C 解析 加碘盐中含有 IO3 ，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，淀粉 KI 试纸会变蓝， A正确；根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl， B正确；根据途径 可知氧化性： Cl2I2，根据途径 可知氧化性： IO3 I2，根据途径 可知氧化性： Cl2IO3 ，C错误；根据关系式： 2IO3 I2 10e 可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA，D正确。 【 精品 教育资源文库 】 10某溶液中含有 NH4 、 SO

13、23 、 SiO23 、 Br 、 CO23 、 Na ，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是 ( ) 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4 、 Na 有胶状物 质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案 A 解析 本题所涉及的氧化还原反应有 3 个： Cl2 H2 HClO， Cl2 2Br =Br22Cl ， Cl2 SO23 H2O=SO24 2Cl 2H ；还涉及： SiO23 2H =H2SiO3 ， CO23 2H =H2O CO2 ；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成； NH

14、4 、 Na 不发生反应。 二、非选择题 (共 30分 ) 11 (15分 )元素周期表中第 A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 _。 (2)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： NaCl溶液 80 ，通电NaClO3溶液 室温， KClKClO3晶体 完成 中反应的总化学方程式： NaCl H2O= NaClO3 _。 中转化的基本反应类型是 _，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是 _ _。 (3)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、 ClOx (x 1,2,3,4)的能量 (kJ)相对大小如下图所示。 D是 _(填离子符号 )。 答案 (1) (2)1 3 1 3H2 【 精品 教育资源文库 】 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他