2019高考化学大一轮复习第3章金属及其化合物3-3铁铜及其化合物练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 3-3 铁、铜及其化合物 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( ) A Cu B Na C Fe D Al 答案 D 解析 金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故 D符合题意。 2下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( ) A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案 B 解析 A 项， CuO被 H2还原为 Cu，固体质量减

2、轻； B项， 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加； C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变； D 项， 1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。 3下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A Cu溶于稀 HNO3： Cu 2H NO3 =Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH =Fe(OH)2 C用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(

3、OH)3： CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 答案 D 解析 Cu与稀 HNO3反应的还原产物为 NO， A错误； (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH反应时还会发生 NH4 与 OH 间的反应， B 错误； CH3COOH 是弱电解质 ，离子方程式中不能拆成离子形式。 4 2017 哈尔滨模拟 某研究小组通过实验探究 Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是 ( ) A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl

4、2固体 D将表面有铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 答案 D 解析 铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中， A错误； Cu与 Cl2常温下不 反应，需要加热才能发生反应， B错误； CuCl2水解生成的 HCl易挥发，加热蒸干 CuCl2溶液得不到 CuCl2固体， C错误。 5下列关于 Fe3 、 Fe2 的说法错误的是 ( ) A用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀 【 精品教育资源文库 】 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此

5、现象不能确定溶液中含有 Fe2 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化 答案 C 解析 反应开始时生成的氢气进入 B 中 ，可排出空气，防止生成的 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹 C， A中 FeSO4溶液被压入 B中与 NaOH溶液反应生成 Fe(OH)2，故 A正确；配制 FeCl3溶液时为防止 Fe3 因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确； Fe3 与 Fe 反应可生成 Fe2 ，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化，故 D正确。 6下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙

6、述正确的是 ( ) A该溶液中， K 、 Fe2 、 C6H5OH、 Br 可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe3 2I =Fe2 I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3 SO24 Ba2 3OH =Fe(OH)3 BaSO4 D 1 L 0.1 molL 1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe 答案 D 解析 Fe3 与苯酚发生反应， A错误；离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒， B错误；没有遵循物料守恒原则， C错误； 1 L 0.1 molL 1的 Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 0.2 mol，足量的 Zn可将 0.2 mo

7、l Fe3 还原得到 0.2 mol的 Fe，即质量为 11.2 g， D正确。 7下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 ( ) A Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B Al、 Cl2均能和 NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会溶解 D金属单质 Na、 Mg、 Fe在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱 答案 D 解析 Fe 在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应， A 正确； Al、 Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，但 Al 只作还原剂，而 Cl2与 NaOH溶液反应

8、时既作还原剂又作氧化剂，【 精品教育资源文库 】 B 正确；酸性条件下 NO3 有强氧化性，能氧化 Cu， C 正确； Fe 在一定条件下与水反应生成 H2和 Fe3O4， D错误。 8已知酸性条件下有如下反应： 2Cu =Cu2 Cu 。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 ( ) A是 Cu B是 Cu2O C一定有 Cu，一定有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu 答案 D 解析 浓 H2SO4(加热 )

9、、硝酸均能氧化 Cu或 Cu2O；而稀 H2SO4与 Cu不反应，与 Cu2O反应。 9下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl B NaClO溶液和 FeCl2溶液混合： 2ClO Fe2 2H2O=Fe(OH)2 2HClO C在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH)3=2FeO24 3Cl H2O 4H D Fe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O 答案 A 解析 足量的氯气将 Br 和 Fe2 完全氧化成

10、Br2和 Fe3 ， A 正确； NaClO 溶液和 FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应， B错误；在强碱溶液中不生成 H ，正确的离子方程式为 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO24 3Cl 5H2O， C 错误； Fe3O4与 HNO3反应时， 2 价铁被氧化为 3价， D错误。 10球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X的组成设计实验如下： 【 精品教育资源文库 】 下列说法不正确的是 ( ) A固体 2是氧化铁 B X的化学式可以表示为 Fe3C2 C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0 g固体 D X与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生

11、成 答案 B 解析 X 在空气中煅烧转化为 CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到 FeCl3溶液 (溶液乙 )，加热、蒸发时， FeCl3水解得到 Fe(OH)3，灼烧 Fe(OH)3 得到固体 Fe2O3(固体2)， A 正确； n(Fe2O3) 24.0 g160 gmol 1 0.15 mol， n(Fe) 0.3 mol， m(Fe) 16.8 g， m(C) 18.0 g 16.8 g 1.2 g， n(C) 0.1 mol， n(Fe) n(C) 31 ， X的化学式可以表示为 Fe3C，B 错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中， Fe2 会被空气氧化为 Fe3 ，最后得

12、到的固体也是Fe2O3， C 正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成 CO2，氮元素被还原为 NO2， D 正确。 11. 向稀硫酸和稀硝酸 的混合溶液 200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示 (已知硝酸只被还原为 NO 气体 )。下列分析错误的是 ( ) A OA段产生的是 NO， AB段的反应为 Fe 2Fe3 =3Fe2 ， BC 段产生 H2 B A点溶液中的溶质为 Fe(NO3)3和 H2SO4 C原混合酸中 NO3 物质的量为 0.2 mol D原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 2 molL 1 答案 B 解析 分析图像中各线段所发生的反应：

13、OA段： Fe NO3 4H =Fe3 NO 2H2O； AB段： Fe 2Fe3 =3Fe2 ； BC段： Fe 2H =Fe2 H2 。 由此可知 A 正确；由 OA 段所发生的反应可知硝酸完全转化为 NO，溶液中不存在 NO3 ，故 A 点溶质应该是 Fe2(SO4)3和 H2SO4， B 错误；由 OA 段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO3 ) n(Fe) 11.2 g56 gmol 1 0.2 mol， C正确；三个阶段共消耗铁为 22.4 g，即 22.4 g56 gmol 1【 精品教育资源文库 】 0.4 mol， C点溶质为 FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知 n(

14、SO24 ) n(Fe2 ) 0.4 mol，由反应前后 SO24 的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为 2 molL 1， D正确。 12铜有两种常见的氧化物 CuO和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量 )Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线， 如图乙所示。则下列分析正确的是 ( ) A图甲中 a 点和 b点对应物质的化学式分别为 Cu2O和 CuO B图甲整个过程中共生成 0.26 g水 C图乙三条曲线中，表示 CuO和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 A D图甲中，

15、 a到 b的过程中有 0.01 mol电子发生了转移 答案 D 解析 0.98 g Cu(OH)2的物质的量为 0.01 mol，若全部生成 CuO，则质量为 0.01 mol80 gmol 1 0.80 g，所以 a点对应的物质是 CuO；若全部生成 Cu2O，则质量为 0.005 mol144 gmol 1 0.72 g，所以 b 点对应的物质是 Cu2O， A 错误；根据化学方程式 Cu(OH)2=高温CuO H2O、 4CuO=高温2Cu2O O2 可知，生成水的物质的量为 0.01 mol，质量为 0.01 mol18 gmol 1 0.18 g， B错误； CuO和其中所含 Cu元素的质量关系 (以 CuO的质量为 10 g 计算 )为： CuO Cu 80 64 10 g 8 g 观察图乙可知， B 曲线符合上述质 量关系，表示的是 CuO， C 错误；根据反应方程式4CuO=高温2Cu2O O2 可知， a到 b的过程中有 0.01 mol电子发生了转移， D正确。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 (12分 )工业上以黄铜矿 (CuFeS2)为原料制备 CuSO45H 2O的主要流程如下 ： 【 精品教育资源文库 】 (1)下列装置可用于吸收气体 X的是 _(填