备考2019高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物学案必修1.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第三节 铁及其重要化合物 一、铁的性质 1物理性质: 色 固态, 密度 较 ,熔沸点 较 ,延展性、导电、导热性较好、能被 吸引。 2化学性质:结构分析 可失去 2个或 3个电子而显 +2 价或 +3价,铁是一种中等活泼的金属。 与非金属反应: 与氧气: , 燃烧现象: 。 与氯气: , 燃 烧时现象: 。 加水振荡后,溶液显 色) 与硫: , 现象: 。 特别注意: 只能生成 价 Fe, 由此可证明 硫 单质 氧化性 (强于、弱于) 氯气氧化性 与水反应: 在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H2: 。 在常温下,在水和空气中的 O2、 CO2 等的共同作用下, Fe
2、 易 发生电化 腐蚀 (铁生锈Fe2O3) , , 。 与酸反应: 与非氧化性酸 (如稀盐酸、稀 H2SO4等 )的反应 离子方程式: 。 与氧化性酸。 a铁遇 时 , 有 钝化现象,因此浓 H2SO4或浓 HNO3可盛放在 铁 容器 中 b 铁粉 少 量 与 HNO3(稀 )生成 Fe3 : 。 c 铁粉过量 与 HNO3(稀 )生成 Fe2 : 。 (4)铁与盐 溶液 的反应 铁能置换比它活动性弱的金属 如 CuSO4溶液 : 。 铁能与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2。离子方 程式 : 。 二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗
3、称 无 【 精品教育资源文库 】 Fe化合价 色态、水溶性 色粉未, 溶于水 色粉未, 溶于水 色晶体, 溶于水 类别 氧化物 氧化物 特殊氧化物 和 H+反应 与 CO反应 稳定性 在空气中氧化为 Fe3O4 空气中稳定 在空气中稳定 制备 高温,过量铁与 O2反应: 2 Fe+ O2 2FeO 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 【特别提醒】: FeO 与 稀 硝酸反应的化学方程式: 。 FeO 与 HI 溶液反应的化学方程式: 。 Fe2O3与 HI 溶液反应 的化学方程式: 。 2.铁的氢氧化物 物质 氢氧化亚铁
4、Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 色态、水溶性 色絮状固体, 溶于水 色絮状固体, 溶于水 稳定性 很 易被氧化 , 受热易分解, 与酸反应 制取方法 新制 FeSO4溶液与 NaOH溶液 反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 铁盐与可溶性碱反应 : Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 二者的关系 在空气中 , Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3。 现象是: 色 色 色 。 一、铁的三角转化关系及应用 规律总结 【 精品教育资源文库 】 结论归纳: Fe 与强氧化剂如 反应时生成 +3价; Fe 与与弱氧化剂如 反应时生成 +2价。 Fe3
5、 与 S2 、 SO23 、 I ; Fe2 与 ClO 、 MnO4 、 ( NO3 +H ) 在溶液中因 不能大量共存 ( Fe3 与 Fe2 共存) 。 除杂方法 (括号内为杂质 ) Fe 2+(Fe3+): ; FeCl 3(FeCl2): ; FeCl 2(CuCl2): ; Fe(Al) 、 Fe2O3(Al2O3、 SiO2): 。 盐溶液的配制与保存 Fe 2 的盐溶液:加 ,防止 ; 再 加少量相应的 酸 ,防止 。 Fe 3 的盐溶液:加少量 防止 Fe3 水解。 制备物质: 制备无水 FeCl3 在 中加热蒸干 FeCl3溶液。 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中加入饱和
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