备考2019高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物学案必修1.doc

1、【 精品教 育资源文库 】 第一节 钠及其重要化合物 一、钠 1.物理性质 学习任何物质的物理性质都围绕以下方面：色、味、态、密度、熔沸点、溶解性，特殊性。 色； 态 ； 密度比水 ，比煤油 ；因此少量钠可以保存在 中。 熔点 。 较柔软， 可以用刀切开；导电性良好； 2.化学性质 结构分析：钠原子最外层只有 个 电子，表现 +1价。易失去该电子而表现出强 性。 跟非金属 (如 O2、 Cl2代表活泼非金属单质 )反应： 与 O2常温 反应 方程 式 ： 。 条件： ， 现象： ， Na2O是 色 固体 。 与 O2加热 反应 方程式 ： 。 条件： ， 现象： 。 两个反应 对比得出结论：

2、 。 与 Cl2反应 方程式 ： 。 条件： 。 现象： 。 钠与水反应 化学 方程式 ： ； 离子方 程式： 。 现象及解释： 浮 钠浮在水面上。因为 。 熔 钠熔化成小液球。因为 。 游 钠四处游动。因为 。 响 产生嘶嘶的响声。因为 。 酚酞红 若水中加酚酞，则变红。因为 。 钠与 盐 酸反应（离子方程式） ： 。 现象： 。 反应实质： 钠与 反应， 比 和 水反应 。 钠与盐溶液反应（如 CuSO4溶液） 方程式 ： 。 现象： 浮、熔、游、响， 并有 色沉淀。 反应实质： 。 相关方程式： ， 。 3 钠的制取和存放 制备：电解熔融氯化钠，化学方程式： 。 钠的存放 ： 少量金属钠

3、可保存在 里，大量的金属钠则存在铁筒中用 密封。 4.钠的用途 【 精品教 育资源文库 】 制取 Na2O2等化合物； 作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； 用作电光源，制作高压钠灯； 钠 与 钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 阴、阳离子个数比 稳定性 较不稳定 ，易被氧化生成 较稳定 生成条件 通过钠 在 氧化生成 通过钠 在 条件 生成 物质类别 氧化物 （是 /不是） 碱性氧化物） 与水反应 与 CO2反应 与盐酸反应 用途 用于少

4、量 Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 2.常见的钠盐（ Na2CO3和 NaHCO3） 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 水溶性 易溶于水，溶液呈 性 溶解度 比 碳酸钠 ，溶液呈 性 与盐酸 放出 CO2 （快 /慢） 放出 CO2 （ 快 /慢 ） 与 NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH= 与Ca(OH)2 碱 足量 ： 与 BaCl2 Na2CO3+ BaCl2= 不反应，故用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。 相互 转化 Na2CO3 NaHCO3 【 精品教 育资源文库 】 用途 重要的化工原料， 制 玻璃、造纸、纺织等 食品工

5、业，泡沫灭火剂等 3 氢氧化钠 (NaOH) (1)物理性质：色 态： ； 溶 解性： 溶于水并 ；密度比水 ；有强腐蚀性； 有 吸 水性， 易吸收空 气中的水分而潮解。 (2)化学性质 具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色。 与强酸反应的离子方程式为： 。 与酸性氧化物 或 两性氧化物如与 Al2O3反应离子方程式： 。 与盐反应 ， 如与 NH4 反应的离子方程式： 。 如与 HCO3 反应的离子方程式为： 。 与单质反应 ， 如与 Al、 Si反应的离子方程式分别为： ； 。 (3)NaOH的制取 土法制碱 ： Na2CO3 Ca(OH)2= ； 现代工业制碱 ： 2NaCl 2H2O=电解

6、 。 4 焰色反应 （ 1）概念：许多金属 单质 或它们的 化合物 在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （ 2）应用： 焰色反应是元素的性质，属于 变化，常用于检验金属元素的存在。 （ 3）常见元素焰色：钠是 色；钾是 色（透过 ）。 （ 4） 操作：干烧，首先把铂丝在灯焰上灼烧至火焰不变色，确认 。 蘸烧，用铂丝蘸待测物质，在火焰上灼烧，观察 。 洗烧，用铂丝蘸 灼烧，以便除去铂丝上残留的物质。 1实验室称量 NaOH固体时 可否放在纸片上 ？ 。 2盛放 NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ ， 。 3 某试剂 焰色反应 时，火焰黄色，则试剂中 含钠元素，

7、（一定、不一定、不）含钾元素。 一、 Na2O2的特性与计算 1 Na2O2与 CO2、 H2O的反应规律： 2 Na2O2 2H2O=4NaOH O2 2 Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 先后顺序关系： 在解计算题时， 可 认为 Na2O2先与 CO2反应，后与 H2O发生反应 ，这样 处理， 可以使 解规律总结 【 精品教 育资源文库 】 题时更简洁 方便 。 (2)气体 物质的量关系：无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时， CO2或H2O与放出 O2的物质的量之比均为 。 气体体积变化总是 。 (3)固体质量关系： (Na2O2)只

8、吸收了 CO2中的 “CO” ， H2O中的 “H 2” ，可以看作发生相应的反 应： Na2O2 CO = Na2CO3、Na2O2 H2 = 2NaOH。当有 CO、 H2先在 O2中燃烧，产物再被 Na2O2吸收 时，可以直接用上述方程式进行计算解题，此时， O2所起作用是 )。 凡分子组成符合 (CO)m(H 2)n的物质 ， 及 H2和 CO混合气体 ， W g该物质在 O2中完全燃烧，将其产物 (CO2 和水蒸气 )通过足量的 Na2O2 后， Na2O2 固体增重必 （大于 /小于 /等于） W g。常见的符合这一关系的物质有： 有机物 CH4O(甲醇 )、 CH2O(甲醛 )、

9、 CH3COOH(乙酸 )、 HCOOCH3(甲酸甲酯 )、 C6H12O6(葡萄糖 )等； 无机物 H2、 CO及 H2和 CO 的混合气体。 W g 有机物分子组成 CxHyOz，在转换成 (CO)m(H 2)n 写法过程中，若 O 原子数目不足，则在反应过程中需要 结合 氧气中 O原子，使固体增重，即增重值 （大于 /小于 /等于） Wg。若 O原子数目有余，则在反应过程中必然会 释放 氧气 O2，即增重值 （大于 /小于 /等于） Wg。 2 过氧化钠的强氧化性 。 2Na2O2 2 CO2 = ； Na 2O2 SO2 = 。 二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析 1.与等浓度盐酸反应

10、的规律 (1)分别反应时 放出 CO2快慢： 。 (2)两物同时存在时 反应先后顺序：盐酸先 与 ，然后 再与 反应。 (3)反应耗酸量的比较： 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3， 耗酸量多； 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3， 耗酸量多。 (4)与足量盐酸反应生成 CO2量的比较： 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3， 生成 CO2量多； 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3，两者生成 CO2量 多。 2两种情况下 NaHCO3的量与生成 CO2的量的关系 (1)受热分解时： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H 2O， 2n(NaHCO3) n(CO2)，盐与 CO2之比为 。 (2)与酸反 应时 ： NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O， n(NaHCO3) n(CO2)，盐与 CO2之比为 。 3 Na2CO3和 NaHCO3的鉴别方法 ： (1)固体鉴别： 根据热稳定性不同，把 固体加热，能 是 NaHCO3。 【 精品教 育资源文库 】 (2)固体鉴别： 根据和酸反应生成气体的速率不同，生成 CO2速度快的是