2019高考化学一轮复习热点专题突破4化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库】化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应 2A(g)B(g)2C(g) HT2，由于 T1时 X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与 W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到 M 点放出的热量应小于【 精品教育资源文库】进行到 W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2 v(Y) v(X) molL1 min1 ，B 项错误；a bt1C 项， T1T2且 M 点的 Y 的浓度大于 N 点的，故 M 点 v 逆 大于 N 点 v 逆 ，而 M 点 v 正 v 逆 ，所以 M 点 v 正 大于 N 点 v 逆 ，C 项正确；D

2、项，恒容时充入 X，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。32017安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)2Z(g) H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )答案 C解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。42017惠州调研在 2 L 密闭容器中进行反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) H0

3、，测得 c(H2O)随反应时间( t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A05 min 内， v(H2)0.05 molL 1 min1B5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值C10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强【 精品教育资源文库】D5 min 时该反应的 v(正)大于 11 min 时的 v(逆)答案 B解析 由题图可知，05 min 内 c(H2O)0.50 molL1 ，则有 v(H2O)0.10 molL 1 min1 ， v(H2) v(H2O)0.10 molL 1 min1 ，A 错误；0.50 molL 15 min10 min

4、时改变反应条件， c(H2O)逐渐减小至 0.25 molL1 ，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有 K(5 min)T2，温度越高，平衡时 Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。A 项，由上述分析可知，反应为 X(g)Y(g)2Z(g) ，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为 2v(X)2 v(Y) v(Z)，错误；B 项，由图甲可知，Y 的起始浓度为 0.4 mol/L，平衡时 Y 的物质的量浓度为 0.15 mol/L，Y 的浓度变化了 0.25 mol/L，故平

5、衡时 Y 的转化率为100%62.5%，错误；C 项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z 的物质的量浓度分0.25 mol/L0.4 mol/L别为 0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L， K 33.3，c2 Zc X c Y 0.520.050.15【 精品教育资源文库】正确；D 项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故 H0，错误。62017天津河北区质检I 2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq)I (aq)， 3某 I2、KI 混合溶液中， c(I )与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)， 3下列说法不正确的是( )

6、A温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动B反应 I2(aq)I (aq)I (aq)的 Hv 逆D状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2的转化率更高答案 D解析 温度为 T1时，加入 KI 固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故 A 正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 的物质的量浓度减小，说明升温平 3衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应 I2(aq)I (aq)I (aq)的 3 Hv 逆 ，故 C 正确；状态 b 相当于在状态 a 的基础上升高温度， 3该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态 b 时

7、 I2的转化率更低，故 D 错误。7工业上用下列反应合成甲醇：CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)。在固定容积为2 L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注： T1、 T2均大于 300 )。下列说法正确的是( )A温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) n1t1molL1 min1【 精品教育资源文库】B该反应在温度为 T1时的平衡常数比温度为 T2时的小C该反应的正反应为放热反应D处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 减小n H2n CH3OH

8、答案 C解析 由图像可知在温度为 T2时反应先达到平衡，因此温度 T2T1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故 B 项错误，C 项正确；温度为 T1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为 n1 mol，此时甲醇的浓度为 molL1 ，所以生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) molL1 min1 ，An12 n12t1项错误；因为温度 T2T1，所以 A 点的反应体系从 T1变到 T2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大， 增大，所以 D 项错误。n H2n CH3OH8对于密闭容器中的可逆反应 A2(g)3

9、B 2(g)2AB 3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度， n 表示物质的量)。下列判断正确的是( )A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB若 T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A 2的转化率大小为 bacD在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量的大小为 cba答案 D解析 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态 d变为状态 b，A 错误。若 T1T2，由题图可知，温度升高， n(B2)不变时，平衡时 AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，

10、B 错误。图中横坐标为 n 起始 (B2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则 n 起始 (B2)越大，平衡时 A2的转化率越大，即达到平衡时 A2的转化率大小为 cba，C 错误。其他条件相同时， n 起始 (B2)越大，平衡时 A2的转化率越大，则平衡时 AB3的物质的量越大，故平衡时 AB3的物质的量的大小为 cba，D 正确。9(1)CO 2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2(g)3H 2(g)【 精品教育资源文库】CH 3OH(g)H 2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为 K _K (填“” “”或“ 0.4解析 (1)分析图像知 K K 。 CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)【 精品教育资源文库】初始量/mol 1 3 0 0转化量/mol x 3 x x x平衡量/mol 1 x 33 x x x42 x40.8，得 x0.4根据题意可得，甲乙为等效平衡，且起始时维持反应逆向进行。所以若全部由生成物投料时， c1 mol，同时 c 要大于平衡时的量，故有 0.4。