2.2020版中考化学大一轮培优训练及课件微专题3 金属与酸反应的曲线课件.pptx

1、微专题3 金属与酸反应的曲线,1.H2反应时间图,(1)判断金属活动性强弱：金属与相同浓度的酸反应，单位时间产生H2的质量越多，即曲线越陡，金属的活动性越_。 (2)判断产生氢气的质量,足量不同金属与等质量、等质量分数的相同的酸反 应：产生氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)决定。 如图1，足量的锌和铁中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质量铁_锌(填“”、“”或“”)。,强,酸,专题微讲,足量等质量分数的相同的酸与等质量的不同金属反应：产生氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)决定。根据反应的方程式可知：产生氢气的质量d金属质量 。在金属质量相同的情况下， 的值越大，产生氢气的质量

2、越_。 如图2，等质量的铝、镁和锌中分别加入足量等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质量由大到小的顺序为_。,金属,大,铝镁锌（或AlMgZn）,2.H2酸的质量图 图3表示向等质量的锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质量与生成氢气的质量关系。,图3,(1)a点之前，稀盐酸的量不足，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定，则产生氢气的质量_（填“相等”或“不相等”）。,相等,(2)随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金 属的质量决定，产生氢气的质量金属质量 ，当金属的 化合价相等时，金属的相对原子质量越_(填“大”或“小”)，最终生成氢气的质量越大。 【特别提醒】纵坐标表示

3、产生氢气质量；若横坐标表示酸的质量时，则无法判断金属活动性的强弱。,小,1.(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( ),A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,C,跟踪训练,2.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则

4、下列说法中不正确的是( ),C,A. 金属活动性：乙甲丙 B. 生成氢气的质量：甲乙丙 C. 相对原子质量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙,3.(2019济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图。分析图象所得的结论中，不正确的是( ),A,A. 三种金属的活动性顺序：MgFeZn B. 三种金属的相对原子质量：MgFeZn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn,4.(2019绍兴)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸

5、中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是( ),D,5.(2017济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是( ),D,反应速率：MgFeZn 反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn 反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn 反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn A. B. C. D. ,6.(2018株洲)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。,(1)图中M代表_(填“铁”或“锌”)。 (2)请写出锌和铁两种金属中与

6、稀硫酸反应速率较快的化学方程式为_ _。,铁,7.(2015福州节选)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_(填标号)。,AC,8.(2019厦门一中一模节选)室温下，将锌片和铁片(用M或N标识)分别与稀盐酸反应，产生氢气。图像如下：,(1)将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系图序为_。(填字母序号，下同) (2)将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的,质量与反应时间的关系图序为_。 (3)将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量与加入金属的质量的关系图序为_。 (4)将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系图序为_。,C,B,B,A,