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2019-2020学年高中化学新教材必修第二册课件：第1节第2课时离子化合物与共价化合物化学键与物质性质.ppt

上传人（卖家）：烟花三月012

文档编号：389381

上传时间：2020-03-21

格式：PPT

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资源描述：: 1、第1节化学键与物质构成,学习目标,理解离子化合物、共价化合物的分类依据并能进行正确判断。,第2课时离子化合物与共价化合物化学键与物质性质,（1）离子化物：,含有离子键的化合物,一. 离子化合物和共价化合物,【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。,注意： 1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。只含共价键的物质也不一定是共价化合物，如H2 、O2 2.酸，非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的
2、有机化合物均属于共价化合物。,（2）共价化物：,只含有共价键的化合物,1、Na2O 2、H2O 3、KCI 4、Na2S 5、CaCl2 6、KNO3 7、H2SO4 8、NaOH 9、CH4 10、NH4Cl,【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？,小结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键原子通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,1.离子化合物中一定含有金属元素吗？,3. 判断正误：非金属元素间不可能形成离子键。,两种非金属原子间只能形成共价键。,NH4Cl,NH4
3、NO3,2.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是离子化合物吗？,熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。,注意,二、电子式在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,(1)原子的电子式：最外层电子用小黑点“.”或小叉“”来表示。,金属原子:,非金属原子:,原子的电子式,金属阳离子:,单核离子的电子式,(2)阳离子的电子式：即它的离子符号。,非金属阴离子:,双核(或多核)离子的电子式,(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,非金属单质的电子式,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并, AB型：
4、NaCl： KBr： MgO： CaO： AB2型： MgCl2： CaBr2： A2B型： Na2O： K2S： NaOH:,离子化合物的电子式:,常见共价化合物的电子式:,HCl, NaCl： MgO： MgCl2： K2S：,或,用电子式表示离子化合物的形成过程,Company Logo,H2,用电子式表示单质和共价化合物的形成过程,Br2,HF,H2O,NH3,O2,Company Logo,1.箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。 2.反应物要用原子的电子式表示。生成物要用离子化合物或共价化合物的电子式表示。 3.用于连结反应物和生成物的符号是而不是。,注意,1.下列粒子的电子式错误的是:,2.下列化合物电子式书写正确的是:,B,D,常见错误表达:,电荷写错：,错误连接：,该括不括：,随便合并：,电子数错：,忘记弧箭：,位置标错：,K-,不该乱括：,离共判错：,

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