1.2020版中考化学大一轮培优训练及课件专题七 盐 化肥课件.pptx
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1、专题七 盐 化肥,盐 化肥,组成:指一类组成里含有_(或铵根离子)和 _的化合物,常见的盐,_的主要成分 用途:a. 家庭中用作调味品;b. 作防腐剂;b. 公路上消除积雪(降低水的凝固点);d. 农业 上用NaCl溶液选种;e. 医疗上用于配制生理盐水(0.9的NaCl溶液),氯化钠 (NaCl),碳酸钠 (Na2CO3),俗称: _ 或 _ 特殊化学性质:溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变 _,无色酚酞溶液变_ 工业制取:采用制碱专家侯德榜发明的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法) 用途:广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,金属离子,酸根离子,食盐,纯碱,苏打,蓝,红,常见的盐,碳酸氢钠
2、(NaHCO3),碳酸钙 (CaCO3),俗称:_。 特殊化学性质:溶液显碱性,不稳定,加热易分解, 化学方程式为_。 用途: a.焙制糕点(用作发酵粉); b.治疗胃酸过多症,化学方程为 。,_或_ 的主要成分 物理性质:白色固体、不溶于水 特殊化学性质:高温下能分解,化学方程式为_(工业制CO2) 用途:重要的_.,小苏打,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,大理石,石灰石,建筑材料,盐的化学性质,与某些金属反应,举例,铁与硫酸铜溶液_(填化学方程式,下同) 铜与硝酸银溶液_ 铝与硫酸铜溶液_,与酸反应,举例,碳酸钠与稀盐酸_ 碳酸氢钠与稀盐酸_ ,现象_,与碱反应,举例,氢氧化
3、钙溶液与碳酸钠溶液_, 现象_. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液_ , 现象_,FeCuSO4 = FeSO4Cu,Cu2AgNO3 = Cu(NO3)22Ag,2Al3CuSO4 = Al2(SO4)33Cu,Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2,有气泡产生,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH,有白色沉淀生成,2NaOHCuSO4 = Na2SO4Cu(OH)2,有蓝色沉淀生成,规律:盐 +金属(KCaNa除外)新盐 +新金属,规律:盐 +酸 新盐 +新酸,规律:盐 +碱 新盐 +新碱,盐的化学性质,与某些金属反应,与酸反
4、应,与碱反应,与某些盐反应,举例,碳酸钠溶液与氯化钡溶液_, 现象_ 氯化钠溶液与硝酸银溶液_, 现象_,粗盐提纯(详见实验突破栏目),Na2CO3BaCl2 = BaCO32NaCl,有白色沉淀生成,NaClAgNO3 = AgClNaNO3,有白色沉淀生成,规律:盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2,溶解性:钾钠铵硝皆可溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶,其中 AgCl BaSO4不溶于水, 也不溶于酸,定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,条件,反应物:有酸可不溶,无酸都需溶 生成物:有气体或沉淀或水,化合价,特点:“双交换价不变”,即由两种化合物相互交换成分
5、,生成另外两种化合物;反应前后元_ 不发生改变 表达式:AB+CDAD+CB,常见化肥 的种类,常见氮肥:尿素CO(NH2)2碳酸氢铵(NH4HCO3)氯化铵(NH4Cl)和硝酸铵(NH4NO3)等 常见磷肥:磷矿粉Ca3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物等 常见钾肥:硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)等,复合肥,定义:同时含有氮磷钾三种营养元素中_元素的化肥 举例:硝酸钾(KNO3)磷酸铵(NH4)3PO4等,【记忆口诀】化肥的功效可记为:氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎,不合理施用化肥造成的危害,大气污染,如产生氨气 水体污染,如使水体中氮和磷含量升高,造成水体富
6、营养化 土壤污染,如使土壤酸化、板结 危害人体健康,农药残留成分通过食物链进入人体,危害人体健康,两种或两种以上,化肥的鉴别(氮 肥、钾肥和磷肥),下列关于盐和化肥的说法正确的是_ 。 碳酸钠属于盐,但碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚 酞溶液变红 盐中一定含有金属元素 向固体中加入酸,产生气泡,说明该固体是碳酸盐 碱与非金属氧化物反应生成盐和水的反应属于复分解反应,碳酸钠的化学性质,(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ 丙_ 丁_ (2)写出图中涉及的化学方程式,Ba(OH)2,BaCl2,Ca(OH)2,CaCl2,_ _ _ _ _ _,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,CaC
7、l2 Na2CO3 = 2NaCl CaCO3,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3 = 2NaCl BaCO3,2HClNa2CO3 = 2NaClH2OCO2,CO22NaOH = Na2CO3H2O,含钙化合物之间的转化,(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ (2)写出图中涉及的化学方程式,CaCO3,Ca(OH)2,CaOH2O = Ca(OH)2,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,2HClCaCO3 = CaCl2H2OCO2,CaCl2 Na2CO3 = 2NaCl CaCO3,2HClCa(OH)2 = CaCl22H2O,2HClC
8、aO = CaCl2H2O,_ _ _ _ _ _ _,粗盐提纯,1实验用品 托盘天平(含砝码)、纸片、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴。 2实验装置及步骤,(1)称量与溶解:用托盘天平称取粗盐,加水溶解,并用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。 (2)过滤:将粗盐的水溶液用玻璃棒引流至漏斗,若滤液浑浊应_。 (3)蒸发:将过滤所得溶液转移至蒸发皿中,用酒精灯加热,在加热过程中用玻璃棒不断搅拌,防止_,当蒸发皿中_时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 (4)称量、计算产率:用玻璃棒将固体转移到纸片上称量,计算产率。,再次过滤,因
9、局部温度过高造成液滴飞溅,出现较多固体,【小结】四次使用玻璃棒的作用: a. 溶解:搅拌,加速溶解; c. 蒸发:搅拌,使滤液均匀受热,防止液滴飞溅; b. 过滤:_; d. 计算产率:转移固体。 过滤后的液体仍然浑浊的可能原因: a. 操作过程中液面高于滤纸的边缘; b. 滤纸破损; c. 盛接滤液的烧杯不干净。,3偏差分析 (1)精盐产率偏低的原因: _。 (2)精盐产率偏高的原因: _。,引流,防止液体溅出,溶解搅拌时有液滴溅出、蒸发时液滴飞溅、转移时有部分精盐粘在蒸发皿上等,过滤后滤液仍浑浊、蒸发时晶体未干燥彻底等,核 心 素 养 质疑与创新,4本实验提纯得到的精盐是否是纯净物,是否还
10、含有其他杂质? 本实验得到的精盐还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,故为混合物,需进一步除去可溶性杂质,提纯过程如下图。,(1)加入过量的BaCl2溶液除去_; (2)加入过量的NaOH溶液除去_; (3)加入过量的Na2CO3溶液除去_; (4)加入稀盐酸_。,Na2SO4,MgCl2,CaCl2和过量的BaCl2,除去过量的NaOH和Na2CO3,例 如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验操作:,基础训练,(1)粗盐提纯的操作顺序为_(填序号)。 (2)操作中的缺少的玻璃仪器是_。 (3)操作中两个托盘各放一张干净的、大小相同的纸片的作用是_。,玻璃棒,防止药品污染托
11、盘(或防止称量不准确等合理即可),(4)下图制作过滤器的正确顺序是_(填序号)。,(5)操作中倒入液体时,液面要低于滤纸边缘,目的是_(填字母)。 A. 过滤速度慢 B. 防止滤纸破损 C. 防止杂质未经过滤就进入滤液,能力训练,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:,C,请回答下列问题: (6)沉淀A的化学式是_。 (7)若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是_。 (8)
12、沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_(填化学式)。 (9)滤液乙中含有的阴离子是_(填离子符号)。 (10)提纯后发现所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,其原因是_。,Mg(OH)2,得到的精盐中含有BaCl2杂质,BaSO4、BaCO3,Cl、CO32、OH,加入的除杂试剂和杂质反应产生了氯化钠(合理即可),福建近6年中考真题精选(2014 2019),常见盐的性质及用途,1(2019福建1题3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH,C,2(2019福建13题7分)用如图所示装置模
13、拟废液(含CuSO4、 MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下: 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; 往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全; 通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH7,储存在 指定容器中。 (1)测得原废液pH5,显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)甲是_(写物质名称);操作X可使固体与液体分离, 操作X是_;活性炭的作用是_。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_(写一个)。,酸性,明矾,过滤,吸附,CuSO42NaOH = Na2SO4Cu(OH)2,拓展训练,3(2016漳州)下列物质所对应的俗名,错误的是( ) A. N
14、aOH 烧碱 B. Na2CO3 纯碱 C. CaO 生石灰 D. NaHCO3 火碱 4(2015龙岩)实验室保存下列物质,不需要密封保存的是( ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 浓盐酸,D,C,5(2015莆田)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答: (1)CuSO4溶液显酸性,其pH_7(填“”、“”或“”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为_(填化学式,下同)、碱为_。 (3)CuSO4作为反应物,写出一个符合AB CD的化学方程式:_。 (4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为_。,
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