备考2019高考化学第一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯学案必修1.doc
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1、【 精品教育资源文库】第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气的性质及其应用1 物理性质:常温下,氯气是 色、 气味、 态, 溶于水、密度比空气 、沸点较 ,易液化,有毒。2 化学性质:氯气的化学性质很活泼、氧化性很强的非金属单质。与金属反应(若与变价金属如 Cu、Fe 反应,均是金属氧化成 价态)如:a.与钠反应: 现象: 。b.与铜反应: 现象: 。c.与铁反应: 现象: 。注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在 中。与非金属氢气反应,如:点燃条件: 现象: 。可用于工业制盐酸。光照条件: 现象: 。不可用于工业制盐酸与水反应: ;离子方程式: 。与碱反应:与 NaOH 溶液
2、反应离子方程式为 。与某些还原性物质反应,如:a. FeCl2溶液 。b. KI 溶液 ;使湿润的淀粉-KI 试纸变 色,常用于 。c.SO2溶液 。与某些有机物反应,如:a.CH4 (取代反应)b.CH2=CH2 (加成反应)二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸(HClO)弱酸性:酸性比碳酸 。不稳定性,见光分解 ,氯水要现用现配制,保存在 中。强氧化性:使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂。注意:干燥氯气 漂白性,氯水溶液中因为含有 才有漂白性)。2漂白粉与消毒液主要成分: , 有效成分: 。漂白原理: ,产生的 HClO 具有强 性能漂白性有机物。【 精品教育资源文库】工业上常用氯气和石灰乳
3、制取漂白粉离子方程式: 。失效原理:Ca(ClO) 2与空气中的 CO2、H 2O 反应生成 HClO,且 HClO 见光易分解,所以漂白粉应密封保存。 有关方程式为: ; 。消毒液主要成分: 溶液。制取方程式 。三、氯气的制法1实验室制法化学方程式: 。装置及作用: 收集方法: 或 法。验满方法:用湿润 KI 淀粉试纸靠近集气瓶口,现象: 。用湿润石蕊试纸靠近集气瓶口,现象: 。操作步骤:连接验密装试剂加热收集拆除注意事项:必须用浓盐酸,因为 。若没有浓盐酸时,可用 和 代替;浓盐酸表现 性。MnO 2时可用 代替,此时可不加热。另外也可用 KClO3、K 2Cr2O7、Ca(ClO) 2、
4、PbO 2等代替。实验结束时,应该 ,避免污染空气。尾气吸收:用 ;不能用澄清石灰水吸收,原因是 。 2工业制法(氯碱工业)方程式: 。四、卤素及其化合物的特性和用途1氟 (有/无)正价, (有/无)含氧酸、非金属性 ,F -的还原性 。与 H2反应条件是 。方程式: 。与水反应方程式: 。HF 溶液是弱酸性,有毒,能腐蚀玻璃,保存在 中。HF 在卤化氢中沸点 ,常温时为 态,标准状况下为 态。2溴Br 2是 色液体,易挥发。盛溴的试剂瓶中需要 ,保存液溴用 塞。Br 2易溶于有机溶剂。Br 2的苯或 CCl4溶液显 色至 色。3碘I 2遇淀粉 色,而 I-则无此性质。I 2加热时易 。I 2
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