2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3讲盐类的水解课件鲁科版.ppt

上传人（卖家）：flying

文档编号：38896

上传时间：2018-08-20

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资源描述：: 1、第 3讲盐类的水解【 2019备考】最新考纲： 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(频数：难度： )1.定义弱电解质2.实质促进碱酸3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐 NaCl、 KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3否中性 pH 7是酸性 pH75
2、.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “=”、 “” 、“” 等。如 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S1.(LK选修 4P893改编 )现有浓度为 0.1 molL 1的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH这五种溶液的 pH由小到大的顺序是 ( )A. B.C. D.答案 C2.教材知识实验探究

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