2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 讲 盐类的水解 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度： ) 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 2实质 c(H ) c(OH ) 溶液呈 碱 性或 酸 性 3特点 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶 液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

2、3 否 中性 pH 7 强酸 NH4Cl、 是 NH4 、 Cu2 酸性 pH7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 多 元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23 H2O HCO3 OH 。 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “ =” 、 “” 、 “” 等。 如 Na2S

3、溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 。 1 (SJ 选修 4P 853 改编 )现有浓度为 0.1 molL 1 的五种电解质溶液 Na 2CO3 NaHCO 3 NaAlO 2 CH 3COONa NaOH 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 ( ) A B C D 答案 C 【 精品教育资源文库 】 2教材知识实验探究 (1)现有 0.1 molL 1 的纯碱溶液， 用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 _之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的，请你

4、设计一个简单的实验方案：_ _。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简 单的实验方案： _ _。 答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿 (或玻璃片 )上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7 13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明 纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的 (3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 3 (溯源题 )判断下

5、列说法是否正确 (1)取 20.00 mL盐酸的方法：在 50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 ( ) (2017 课标全国 ， 9A改编 ) (2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c（ NH4 ）c（ Cl ） 1( ) (2016 课 标全国 ， 13C) (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液 pH7，证明乙酸是弱酸 ( ) (2016 上海化学， 6B) (4)饱和 NaClO溶液 pH 约为 11： ClO H2O HClO OH ( ) (2015 北京理综， 11B改编 ) 答案 (1) (2) (3) (4) 【 精品

6、教育资源文库 】 题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断 1下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 ( ) A HS H2O H3O S2 B HS H =H2S C CO23 H2O H2CO3 2OH D Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 解析 A 项，一个 H3O 相当于一个 H 和一个 H2O，是 HS 的电离方程式，错误； B 项，为 HS 与 H 反应的离子方程式，错误； C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO23 H2O HCO3 OH ，错误。 答案 D 2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( ) A盐的电

7、离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大 C溶液的 pH发生了较大改 变 D水解后溶液一定呈酸性或碱性 解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H 或 OH ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离， A错误， B正确；但水解程度 是微弱的，故 pH 改变不大， C错误；醋酸铵中 CH3COO 与 NH4 水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性， D错误。 答案 B 【练后归纳】 判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如： NaCl溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又 如 CH3COONH4溶

8、液呈中性，是因为 CH3COO 和 NH4 的水解程度相同，即水解过程中 H 和 OH 消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。 题组二 水解规律及应用 3 (2017 湖北大冶一中月考 )常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 pH 减小的顺序排列的是 ( ) A NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 【 精品教育资源文库 】 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 解析 A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显

9、酸性， A错误； B、 C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性， B、 C错误； D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸 性较强， D正确。 答案 D 4 25 时，浓度均为 0.1 molL 1的溶液，其 pH如下表所示。有关说法正确的是 ( ) 序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱： H2CO3HF B 和 中溶质均未水解 C离子的总浓度： D 中： c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1 解析 相同浓度时， pH： N

10、aHCO3NaF则水解程度： HCO3 F ，根据 “ 越弱越水解 ” 知，酸性：H2CO3 ， C项正确；根据物料守恒知， 中： c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1， D项错误。 答案 C 【练后归纳】 盐类水解的规律及拓展应用 1 “ 谁弱谁水解，越弱越水解 ” 。如酸性： HCNCH3COONa。 2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 。 3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中

11、： 【 精品教育资源文库 】 HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23 (主要 )，HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 4相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如 CO23 HCO3 。 5相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH 4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 拓展 同浓度的 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液 Na 2CO3溶液中 c(CO23 )c(HCO3 ) Na

12、HCO 3溶液中 c(CO23 )H2CO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、 CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。 2外因 (1)温度、浓度 条件 移动方 向 水解程度 水解产生的 离子浓度 升高温度 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (稀释 ) 右移 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 【 精品教育资源文库 】 外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 加能水解的盐 例如： 以 FeCl3水解为例 Fe3 3H2O Fe(OH)

13、3 3H ，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H 数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 1 (RJ 选修 4P 57“ 思考与交流 ” 改编 )将浓度为 0.1 molL 1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是 ( ) A水解平衡正向移动 B各微粒浓度均变小 (除 H2O外 ) C溶液中 离子数目增多 D.c（ Na ）c（ CO23 ） 比值增大 答案 B 2教材知识实验拓展探究 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.

14、01 molL 1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯 中不加任何物质。 【 精品教育资源文库 】 (1)含酚酞的 0.01 molL 1 CH3COONa溶液显浅红色 的原因为 _ (用离子方程式和必要文字解释 )。 (2)实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深，烧瓶 中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号 )。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 答案 (1)CH3COO H2O CH3COOH OH ，使溶液显碱性 (2)BD 3 (溯源题 )2015 天津理综， 10(3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3 H2O Fe(OH)2 H K1 Fe(OH)2 H2O Fe(OH)2 H K2 Fe(OH