2019版高考化学一轮复习第1章化学中常用的物理量--物质的量第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制课件鲁科版.ppt

1、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 微专题 2 第 2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 第 1章 化学中常用的物理量 物质的量 对接高考 5 【考纲要求】 1. 了解溶液的含义。 2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4. 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一 |物质的量浓度及相关计算 1 物质的量浓度 2 溶质的质量分数 3 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 ( 相对分子质量为 M ) V L ，所得溶液密 度为

2、 g c m 3，则溶液的物质的量浓度 c 和溶质的质量分数 w 分别是 c nVV 2 2 . 41 0 0 0 1 V 2 2 . 4 M1 0 0 0 1 0 0 0 V 2 2 4 0 0 MV ； w m ? 溶质 ?m ? 溶液 ? 1 0 0 % V 2 2 . 4 M1 0 0 0 1 V 2 2 . 4 M 1 0 0 % MV 2 2 4 0 0 MV 1 0 0 % 。 提醒： V 是溶液的体积，不是溶 剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V m ? 气体 ? m ? 溶剂 ?进行计算。 4 溶质的

3、质量分数与物质的量浓度的换算 ( c 为溶质的物质的量浓度，单位 m o l L 1， 为溶液密度，单位g c m 3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量，单位 g m o l 1，按溶液体积为 V L 推导 ) c nV1 0 0 0 V wM V1 0 0 0 wM， w m ? 溶质 ?m ? 溶液 ?V c MV 1 0 0 0 cM1 0 0 0 。 5 同种溶质的溶液稀释或混合前后 “ 守恒 ” 的计算 ( 用 c 、 V 、 、 w 表示，稀释前后溶液用 1 、 2 表示 ) ( 1 ) 溶质的物质的量不变，则稀释前后 c1V1 c2V2，混合前后 c 混 V 混 c

4、1V1 c2V2。 ( 2 ) 溶质的质量不变，则稀释前后 1V1w1 2V2w2，混合前后( 1V1 2V2) w 混 1V1w1 2V2w2。 多维思考 做一做 1 正误判断，正确的打 “ ” ，错误的打 “” 。 ( 1 ) 1 m o l L 1N a C l 溶液是指此溶液中含有 1 m o l N a C l 。 ( ) ( 2 ) 从 1 0 0 m L 5 m o l L 1H2SO4溶液中取出了 10 m L ，所得硫酸的物质的量浓度为 0 . 5 m o l L 1。 ( ) ( 3 ) 从 1 0 0 m L 5 m o l L 1H2SO4溶液中取出 1 0 m L ，所得硫酸根的物质的量为 0 . 0 5 m o l 。 ( ) ( 4 ) 用 1 0 0 m L 水吸收 0 . 1 m o l HC l 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 m o l L 1。 ( )