浙江选考化学试题-浙南联盟模拟.pdf

1、高三化学试题 第1页 共8页 高三化学学科高三化学学科 试题试题 考生须知：考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Cu 64选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

2、要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是ANa2O2 BNH3 CCO2 D纯碱 2下列物质属于弱电解质的是 ASO2 BBaSO4 C冰醋酸 DHNO3 3下列物质的主要化学成分不正确的是A碳铵：NH4HCO3B熟石膏：2CaSO4H2O C苏打：NaHCO3 D甘油：CH2OHCHOHCH2OH4灼烧干海带实验中需要用到的仪器是 A B C D 5下列表示正确的是 A苯的实验式：CH B甲酸的结构式：HCOOH C2-甲基戊烷的键线式：D丙烷的比例模型：6下列说法不正确的是A1H2、2D2互为同位素 BC3H8和 C4H10是同系物 CC60和 C70互为同

3、素异形体 DCH3COOH 和 CH3OOCH 是同分异构体 7.下列说法不正确的是A.烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃B.煤中含有苯、甲苯等有机物，从煤中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D.等质量 CH4和 C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于 C4H88关于反应 H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O，下列说法不正确的是AH2SO4是氧化剂 BSO2是还原产物 CH2S 中的 S 元素被还原 D消耗 1molH2SO4，转移 2mol 电子 高三化学试题 第2页 共8页 9.下列说法不正确的是A氧化镁的熔点高达 2800

4、，因此常用来制造信号弹和焰火。B浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸只表现酸性 C氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知识 D二氧化硫能使酸性 KMnO4溶液褪色是利用了其还原性 10下列说法正确的是 A.二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维B.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出C.生铁含碳 2-4.5，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳 0.03-2)D.工业上以海带为原料制碘时，利用 CCl4萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘11下列说法正确的是 A洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂通过沉淀物 B分液漏斗使用前，向分

5、液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C实验过程中不小心烫伤，先用冷水洗涤伤处 D测定镀锌铁皮镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高 12下列“类比”结果不正确的是ACuSO4溶液在空气中蒸干得到 CuSO4固体，则 Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到 Fe2(SO4)3固体 B一定条件下，Al 和 Fe2O3反应生成 Fe 和 Al2O3，则 Na 和 Fe2O3反应生成 Fe 和 Na2O CNaAlO2溶液和过量 HCl 反应生成 AlCl3，则 NaFeO2溶液和过量 HCl 反应生成 FeCl3 D适量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中

6、可生成 CaCO3和 HClO，则适量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中可生成 CaSO3和 HClO 13下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-BFeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH4+OH NH3+H2OD向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+14有机化合物 X 的分子结构如图，关于 X 的叙述不正确的是A分子中所有碳原子可能同平面 B分子中没有手性碳原子 CX 最多可与 9m

7、ol H2加成反应 D1.0 mol X 最多能与含 5.0mol NaOH 的水溶液完全反应 15W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；X 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，化合物 X2W4的电子总数为 18个，Z 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列叙述正确的是 A原子半径：ZYXW BW、X 和 Z 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C元素 X 的含氧酸为强酸 DX2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 高三化学试题 第3页 共8页 A与 KOH 反应可生成两种盐 B受热分解生成 KI 和 Cl2 C具有强氧

8、化性 D与 KI 反应可生成 I2和 KCl 17下列说法正确的是 A相同温度和压强下，熵值：1molCH4(g)生成物，则 H0 D分子间氢键数量：1molH2O(g)1molH2O(l)c(A2-)+2c(HA-)24在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用 HCOOK 溶液代替 HCOOH 获得 H2。下列说法不正确的是A.HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2外，还生成 HDB.A、B、C 均为该反应过程中的中间产物C.用 HCOOK 溶液代替 HCOOH 可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度D.催化剂催化过程中发生了共

9、价键的断裂和形成25下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热 3-4 分钟，冷却后加入 NaOH 溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解 B 探究乙醇脱水产物 在试管中加入 2 克 P2O5并注入4mL95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成 C 探究 Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度大小 向 NaOH 溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液 若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明 Cu(OH)2比 Mg(OH)

10、2溶解度小 D 检验某溶液中是否含有 NO2-离子 取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的 KMnO4溶液 若 KMnO4溶液褪色，则该溶液中含有 NO2-离子 D当电路中转移 1mol 电子时，在 b 极室可以生成 40gNaOH 23以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。高三化学试题 第5页 共8页 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）已知两种有机物的相关数据如下表：物质 CH3CH2F CH3CH2NH2 相对分子质量 48 45 沸点/

11、-37.716.6 化合物 CH3CH2NH2的沸点高于 CH3CH2F 的原因是 。（2）已知 C2H5NH3NO3的熔点只有 12，而 NH4NO3的熔点 170，NH4NO3熔点高于 C2H5NH3NO3的原因是 。27（4 分）用如图所示的实验装置测定某有机物样品实验式的方法如下：将 27.6g 有机物样品放在装置 C 的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验前后的质量，根据所测数据计算。测得的数据如表所示：装置 实验前/g 实验后/g E 125.6 143.6 F 183.2 253.6（1）燃烧产物中水的物质的量为 。（2）该有机物的实验式

12、是 （写出计算过程）。28.（10 分）化合物 X 是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物 X 的焰色反应呈黄色。请回答：（1）化合物 X 的组成元素为 (填元素符号)和 Na，气体 D 的化学式为 。（2）写出确定气体 B 的依据：。（3）上述流程中固体 A1生成无色溶液的离子方程式为 。（4）已知固体 X 在高温下可将 CuO 还原成 Cu，写出该反应方程式 。取足量固体 X 与 Wg CuO(设 CuO 完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成 。(提示：CuO 的还原产物可能为 Cu2O，Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应为Cu

13、2O+2H+=Cu2+Cu+H2O)第 28 题图 高三化学试题 第6页 共8页 29.我国承诺在 2030 年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：（1）25时，大气中的 CO2溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO3(aq)K2。CO2(g)CO2(aq)的焓变 H1 0。（填“”“”或“=”）平衡常数为 K2的表达式为 。溶液中 CO2的浓度与空气中的 CO2分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为ymolL-1kPa-1，当大

14、气压强为 pkPa，大气中 CO2(g)的物质的量分数为 x 时，溶液中 H+浓度为 molL-1(写出表达式，忽略水的电离和 HCO3的电离)（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.4 kJmol-1该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应 I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.1 kJmol-1反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2 若反应 I 为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图。（3）在密闭恒温容器中通入 1molCO2和 3molH2，发生下述两个反应。反应 I：CO2

15、(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4 kJmol-1 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1 测得 n(CH3OH)随时间变化如下图甲所示：下列叙述正确的是。A.反应的活化能大于反应B.反应达平衡后，若压缩容积，反应平衡不移C.选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率D.若在 t1适当升高温度，产物中 CO 的比例会升高测得 CO2的平衡转化率随温度变化关系如上图乙所示，请解释：CO2的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因 。图甲 图乙 高三化学试题 第7页 共8页 量 FeO 和二氧化硅，其他杂质忽略）为原料制备

16、TiO2和 FeSO47H2O，流程如下：已知：2H2SO4+FeTiO3TiOSO4+FeSO4+2H2O 硫酸氧钛(TiOSO4)溶解度在中性或弱碱性溶液中较小，酸性条件下大大升高。（1）试剂 A 的成分 （2）操作 、洗涤、干燥（3）TiOSO4加水煮沸发生的反应方程式 （4）下列说法正确的是 A.用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎浸取率越高 B.滤渣的成分只有 SiO2 C.洗涤 FeSO4晶体表面的杂质时，应用浓硫酸，防止 TiOSO4析出D.灼烧过程中用到硅酸盐仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻棒（5）为了测定 TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。其原理：在一定条件下，将 TiO2溶解

17、并还原为 Ti3+，再用硫酸酸化的 KMnO4标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。从下列选项中选出合理正确的操作并按序排列：a.向棕色的酸式滴定管中注入 KMnO4标准溶液至“0”刻度以上b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶c.滴定至溶液呈微红色，30s 内不褪色，记录读数 V2d.用洗耳球吹出润洗液e.重复滴定，记录数据，并处理。f.排气泡后调节液面至零刻度或零刻度以下，记录数据 V1 g.称取 m g TiO2，溶解并还原为 Ti3+，配成 100 mL 待测溶液h.往锥形瓶中滴入几滴指示剂三次平行实验测得的数据如下表：实验序号 V1(mL)V2(mL)1 0.50 20.

18、48 2 1.10 21.54 3 1.50 21.52 已知 KMnO4标准溶液的浓度为 0.01250molL-1，则实验测得 TiO2产品的纯度为 若滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。30(10 分)TiO2 在化工领域有着极其广泛的应用，某兴趣小组以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含少高三化学试题 第8页 共8页 31(12 分)伊曲康唑是一种抗真菌剂，其合成路线如下：已知：1.RCl+RNH2R-NH-R 2.RCOOR+NH3RCONH2 3.4.ClCOOPh 中 Ph 表示苯基5.X 代表物质：回答下列问题：（1）下列有关

19、 X 和 N 的说法正确的是 A.反应物 X 分类上可以属于酯类物质B.N 的结构简式可能是 CH3-CH-CH2-CH3C.1molX 最多消耗 NaOH 3 molD.X 的化学式为 C13H11N3O5SCl2（2）H 的结构简式 ；的反应类型是 （3）写出的化学方程式 （4）已知 B 有多种同分异构体，请写出同时符合下列要求的同分异构体的结构简式：i.属于芳香族，且能水解 ii.1H-NMR 有 5 个峰 iii.不含 键 iv.能发生银镜反应（5）利用所学有机化学知识，结合题中所给信息，完成以 A(苯酚)和乙烯为原料合成 B 的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。N2H4 A(C6H6O)B(C10H14N2O)C(C12H16N2O2)D(CH3CO)2O K2CO3 X NaH NaOH E F H2,Pd/C G ClCOOPh H I M NH=CH-NH2 N J 伊曲康唑 H2,Pd/C NH2 Br