2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 离子反应 课后达标训练 一、选择题 1 某学习小组在讨论问题时各抒己见 ， 下列是其中的四个观点 ， 你认为正确的是 ( ) A 某单质固体能导电 ， 则该单质一定是金属单质 B 某化合物的水溶液能导电 ， 则该化合物一定是电解质 C 某化合物固态不导电 ， 熔融态导电 ， 则该化合物很可 能是离子化合物 D 某纯净物常温下为气态 ， 固态不导电 ， 则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析：选 C。能导电的固体单质不一定是金属单质 ， 如石墨 ， 故 A错误；某化合物的水溶液能导电 ， 但该化合物不一定是电解质 ， 也可能是非电解质 ， 如二氧化硫 的水溶

2、液能导电 ，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫 ， 所以二氧化硫是非电解质 ， 故 B错误；某化合物固态不导电 ， 熔融态导电 ， 该化合物可能是离子化合物 ， 如硫酸钡 ， 硫酸钡晶体中不含自由移动的离子 ， 所以固体硫酸钡不导电 ， 在熔融状态下 ， 硫 酸钡电离出阴、阳离子而导电 ，故 C正确；某纯净物常温下为气态 ， 固态不导电 ， 则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键 ， 如稀有气体是单原子分子 ， 不含化学键 ， 故 D错误。 2 (2016 高考海南卷 )下列反应可用离子方程式 “H OH =H2O” 表示的是 ( ) A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B

3、 NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合 解析：选 C。 A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时 ， 除了 H 与 OH 反应外 ， 还有 SO24 与Ba2 反应生成 BaSO4沉淀； B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生 NH3 H2O； C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 ， 为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型 ， 符合该离子方程式； D.Na2HPO4 不能拆写成 H 。 3 下列指定反应的离子方 程式书写正确的是 ( ) A 用白醋除铁锈： Fe2O3 xH2O 6H =(3

4、 x)H2O 2Fe3 B 向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液： Ba2 2OH NH4 H SO24 =BaSO4 NH3 H2O H2O C 向 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过 量 NaOH溶液： NH4 Fe2 3OH =Fe(OH)2 NH3 H2O D 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H2O2=I2 2OH 解析：选 B。 A 项 ， 白醋的主要成分是 CH3COOH， CH3COOH 是弱酸 ， 不能拆分 ， 错误； C项 ， NaOH 过量 ， (NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应 ， 正确的离子方程式为 2NH4 Fe2 4

5、OH=Fe(OH)2 2NH3 H2O， 错误； D项 ， 溶液呈酸性 ， 不能生成 OH ， 错误。 【 精品教育资源文库 】 4 (2016 高考江苏卷 )制备 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中 ， 需对过滤出产品的母液 (pH1)进行处理。室温下 ， 分别取母液并向其中加入指定物质 ， 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A 通入过量 Cl2： Fe2 、 H 、 NH4 、 Cl 、 SO24 B 加入少量 NaClO溶液： NH4 、 Fe2 、 H 、 SO24 、 ClO C 加入过量 NaOH 溶液： Na 、 Fe2 、 NH4 、 SO24 、

6、 OH D 加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液： Na 、 SO24 、 Cl 、 ClO 、 OH 解析：选 D。 A 项 ， Cl2会氧 化 Fe2 ， 错误； B 项 ， ClO 会氧化 Fe2 ， 且 H 会与 ClO 结合成弱电解质 HClO， 错误； C 项 ， OH 会与 Fe2 反应生成 Fe(OH)2沉淀 ， OH 也会与 NH4 反应生成 NH3 H2O， 错误； D 项 ， 加入过量的 ClO 会氧化 Fe2 生成 Fe3 和 Cl ， 过量的 OH 会除去 Fe3 和 NH4 ， 最终溶液中含 Na 、 Cl 和 SO24 ， 而 ClO 和 OH 均是过量的，

7、正确。 5 下 列各选项中的两个反应 ， 可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项 A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量 NaHCO3溶液混合 B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 AlCl3溶液滴入氨水中 解析：选 D。 A 项 ， 中有难溶的碳酸钡生成 ， 中生成碳酸钠和水 ， 二者离子 方程式不同； B 项 ， 中生成亚硫酸钡和水 ， 中生成亚硫酸氢钡 ， 二者离子 方程式 不同

8、； C 项 ， 中生成亚硫酸钡和氯化钠 ， 中发生氧化还原反应生成硫酸钡 ， 二者离子 方程式 不同； D项 ， 、 中反应生成物 相同 ，离子 方程式 相同。 6 已知硫酸铅难溶于水 ， 也难溶于硝酸 ， 却可溶于醋酸铵中 ， 形成无色的溶液 ， 其化学方程式是 2CH3COONH4 PbSO4=(NH4)2SO4 (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时 ，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是 ( ) A (CH3COO)2Pb H2S=PbS 2CH3COOH B Pb2 2CH3COO H2S=PbS 2CH3COOH C Pb2 H2S=PbS 2H D P

9、b2 2CH3COO 2H S2 =PbS 2CH3COOH 解析：选 A。 (CH3COO)2Pb不能拆分。 7 (2016 高考上海卷改编 )已知： SO23 I2 H2O=SO24 2I 2H 。某溶液中可能含有 Na 、 NH4 、 Fe2 、 K 、 I 、 SO23 、 SO24 ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水 ， 溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 肯定不含 I B可能含有 SO24 C 肯定含有 SO23 D 肯定含有 NH4 解析：选 C。溶液本身无色 ， 说明没有 Fe2 。加入溴水仍然无色 ， 说

10、明溴水发生了反应 ，且产物无色 ， I 和 SO23 均可与溴水反应使溴水褪色 ， 此时反应后溶液无色 ， 说明 没有 I2，则原溶液中一定有 SO23 。由于 SO23 的还原性比 I 强 ， 故 I 是否存在无法判断。因所有离子浓度相等 ， 则根据电荷守恒可判断肯定没有 SO24 ， 不一定有 NH4 。 8 下列各组粒子 在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 中性透明溶液中： K 、 SO24 、 NO3 、 Fe3 B 在酸性 KMnO4溶液中： SO24 、 Mg2 、 NO3 、 CH3CH2OH C 常温下由水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 20的溶液中： Na

11、、 NH4 、 Cl 、 SiO23 D 离子的物质的量浓度相同的溶液中： CH3COO 、 SO24 、 NH4 、 Cu2 解析：选 D。 Fe3 不能存在于中性溶液中 ， A错；在酸性 KMnO4溶液中 ， CH3CH2OH会被氧化 ， 不能大量存在 ， B错；常温下由水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 20的溶液中 ， 由水电离的 c(H ) c(OH ) 10 10 mol L 1， 水的电离受到抑制 ， 该溶液是酸溶液或碱溶液 ， NH4 在碱溶液中不能大量存在 ， SiO23 在酸溶液中不能大量存在 ， C错。 9 (2018 泰安一模 )下列各组离子中 ， 能大量共存且

12、加入 (或通入 )X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( ) 选项 离子组 试剂 X 离子方程式 A Fe3 、 Al3 、 SiO23 、 NO3 过量的盐酸 SiO23 2H =H2SiO3 B 透明溶液中： Fe3 、 NH4 、 SO24 、 Cl 过量的铜粉 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 C Na 、 Ba2 、 Cl 、 HCO3 NaHSO4溶液 H HCO3 =CO2 H2O D pH 1的溶液中： Mg2 、 Fe2 、 NO3 、SO24 双氧水 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 解析：选 B。 A项中 Fe3 、 Al3 与 SiO23 均不能大

13、量共存； C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应； D项中在 pH 1的溶液中 ， Fe2 会被硝酸根离子氧化。 二、非选择题 10.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： _。 (2)下列三种情况下 ， 离子方程式与 (1)相同的是 _。 A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好完全沉淀 C.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 【 精品教育资源文库 】 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量 ， 整个过程中混合溶液的导电能力

14、(用电流强度 I表示 )可近似地用如图中的 _曲线表示 (填序号 )。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央 ， 如图所示 ， 向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中 ， 小球将 _。 答案： (1)Ba2 2OH SO24 2H =BaSO4 2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部 11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中 ， 一定存在有 _(填序号 )。 单质 氧化物 电解质 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应 和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出 离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点 ， 请在下列表格中用相应的 “ 离子方程式 ” 否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “” 符号 (4)试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐 )之间的反应 ， 它们对应的离子方程式都可用 “Ba 2 SO24 =BaSO4” 来表示 ， 请写出有关反应的化学 方程式 (两个 )： _； _。 解析：离子反应中一定有离