2019版高考化学一轮复习单元检测三物质结构元素周期律.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (三 )物质结构 元素周期律 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1 (2018 年北京海淀模拟 )a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的 3倍， b的 M层上有 1个电子， a与 c同主族。下列说法 不 正确 的是 ( )。 A原子

2、半径： b c d B气态氢化物稳定性： a c C简单阴离子还原性： d c D a、 b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 2 (2018 届河北张家口蔚县一中质检 )四种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。化合物甲由 X、 Y、 Z三种元素组成， 25 时， 0.01 molL 1甲溶液中的 c?OH ?c?H ? 1010； Z与 W 同周期，且 W的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法中正确的是 ( )。 A原子半径： X Y Z W B最简单氢化物的稳定性： Y W C Z分别与 Y、 W 组成的化合物中化学键类型均相同 D粘有 W的单质的试管可用酒

3、精洗涤 3 (2018 届河南百校联盟质检 )短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大， A是形成化合物种类最多的元素， C是短周期中金属性最强的元素， B、 E同主族且 B的原子序数是 E的 12， D在地壳中的含量仅次于 B。下列叙述正确的是 ( )。 A C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： EDA C简单氢化物的沸点： EB D原子半径： CDE 4 (2018 届浙江温州 中学模拟 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列判断正确的是 ( )。

4、A原子半径： rW rZ rY rX B含 Y元素的盐溶液一定显酸性 C最简单气态氢化物的热稳定性： Z W D X与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体 5如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法 不正确 的是( )。 【 精品教育资源文库 】 A X和 W位于同一主族 B原子半径： YZX C盐 YRX与化合物 WX2的漂白原理相同 D Y和 R两者的最高 价氧化物对应的水化物能相互反应 6 (2018届湖南三湘名校联盟联考 )X、 Y、 Z、 W、 R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍， W 与 Y2

5、有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、 RY3化合物。下列说法正确的是 ( )。 A Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B W2Y与 W2Y2中阴、阳离子个数比均为 12 C Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D将 XY2通入 W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 7 (2018 届湖北襄阳白 水高中六模 )X、 Y、 Z、 R、 W 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2Y和共价化合物 RY3、 XW4；已知 Y、 R同主族， Z、 R、 W同周期。下列说法 错误 的是 ( )。 A原子半径： ZRW B气态氢化物稳定性： H

6、mWHnR C X2W6分子中各原子最外层电子均满足 8电子结构 D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须 明确写出数值和单位。 ) 8 (13分 )(2018 届山西五校联考 )现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A与 D、 C与 E分别同主族， D、 E、 F同周期， B原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5倍， A 与 C形成的常见化合物在常温下为液态。 (1)元素

7、 A 在周期表中的位置是 _； D、 E、 F 形成的简单离子中半径最大的是_(填离子符号 )。 (2)常温下， F 的单质能与由 A、 C、 D 三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为 _。 (3) E与 F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是 _(填化学式 )。 (4)元素 B 和元素 F 能形成一种化合物 BF3，其中 F 显 1 价。 BF3能发生水解反应生成一 种 弱 碱 和 一 种 弱 酸 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 9 (15 分 )(2018 届山东实验中学一诊 )X、 Y、 Z、 R、 Q、 M 是六种短周期元素，原子序数依次增大

8、。 X 是原子半径最小的元素， Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， Z为地壳中 含量最多的元素， R与 X同主族； Y、 R、 Q最外层电子数之和为 8， M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置为 _。 (2)Z、 Q、 M简单离子半径由大到小的顺序为 _(写元素离子符号 )。 (3)X、 Y、 Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因： _ _(用离子方程式表示 )。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。 (4)YX4M 的电子式为 _， Q3Y2 与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应【 精品教育资源文库 】 的化学方程式为 _。 (5)X、

9、 Z 两元素形成的原子个数比为 11 的化合物中含有的化学键类型为_。 (6)M的单质与 R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 _ _。 10 (15分 )(2018 届江西赣州十四校联考 )A F六种元素中，除 F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 原子结构或性质 A 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 B 与 A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 C 地壳中含量最多的元素 D D 原子的内层电子数是最外层电子数的 5倍 E 其单质主要存在于火山口附近 F 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差 35.5

10、 请回答下列问题： (1)A 在元素周期表中的位置是 _； A 与 C 形成的化合物 AC2 的电子式是_。 (2)下列事实能证明 C和 E的非金属性强弱的是 _(填序号 )。 常温下， C的单质呈气态， E的单质呈固态 C 的最简单气态氢化物的稳定性强于 E的最简单气态氢化物的稳定性 C 与 E形成的化合物中， E呈正价 E 的氢化物的沸点高于 C的氢化物的沸点 (3)由 A、 B、 C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之 比为 11 的离子化合物是_(填化学式 )，它与足量 NaOH溶液在加热时反应的离子方程为 _ _。 (4)FC 与足量 B 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子

11、方程式：_。若有标准状况下 5.6 L 的 BC 生成，则转移的电子数为 _。 (5)A的氢化物有多种， 1 mol A的某种氢化物分子中含有 14 mol电子，已知在 25 、101 kPa 下， 1 g 该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为 40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： _。 11 (15 分 )(2018 届山西重点中学协作体期中 )甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由 A、B形成的 10 电子阳离子。 A元素原子核内质子数比 E的少 1， D、 E同主族。某同学

12、为探究甲的组成而进行如下实验： 取 m g甲的晶体溶 于蒸馏水，配成 500 mL溶液。 取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。 取 20 mL甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为 224 mL。 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置为 _。 (2)经测定晶体甲的摩尔质量为 453 gmol 1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为【 精品教育资源文库 】 11 。 则晶体甲的化学式为 _。 (3)图象中 V(Oa) V(ab) V(bc) _。 (4)写

13、出 ab段发生反应的离子方程式： _。 (5)配成的甲溶液物质的量浓度是 _。 单元检测 (三 ) 1 C 解析：分析可知 a为 O、 b为 Na、 c为 S、 d为 Cl。 A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故 A 正确； B项，非金属性 O S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B正确； C项，非金属性 Cl S，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故 C错误； D项， a、 b 形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故 D正确。 2 B 解析： 0.01 molL 1甲溶液中的 c?OH ?c?H ? 1010，所以甲为一元强碱氢氧化钠， X、Y、 Z三

14、种元素分别是 H、 O、 Na； Z与 W同周期，且 W的最高正价与最低负价的代数和为 4，W是第 A 族元素， W元素是 S。原子半径： X Y W Z，故 A错误；最简单氢化物的稳定性：H2O H2S，故 B 正确； Na2O2含有离子键、共价键， Na2S 只含离子键，故 C 错误； S 单质微溶于酒精，故 D错误。 3 D 解析： A 是形 成化合物种类最多的元素， A 为 C 元素； C 是短周期中金属性最强的元素， C 为 Na 元素； B、 E 同主族且 B 的原子序数是 E 的 12， B 为 O 元素， E 为 S 元素； D在地壳中的含量仅次于 B， D 为 Si 元素。 A 项，过氧化