2019版高考化学一轮复习单元检测七物质结构元素周期律.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (七 )物质结构 元素周期律 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1下列除去杂质的方法 不正确 的是 ( )。 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 C Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液 ，充分反应，过滤，向滤液中通入过量

2、 CO2后过滤 D MgO中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 2如表所示，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )。 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D 过氧化钠可为航天 员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O反应生成O2 对， 对，有 3.(2017届河北邯郸一中二模 )如图中 U Z六种物质在适当条

3、件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应 、 均为置换反应，满足条件的物质组是 ( )。 序号 U W Y X Na H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq) A. B C D 4常温下，将一定量的钠铝合金置于 水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14 的溶液，然后用 1 molL 1 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )。 A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下 ) C图中 m的值为 1.56 D

4、图中 V2的值为 60 【 精品教育资源文库 】 5 (2018届河南六市联考 )下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 ( )。 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加 KSCN 溶液最终变为红色 原溶液中含有 Fe3 B 向浓度均为 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火 焰为紫色 原溶液中一定只含有 K D 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2

5、未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 6.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法 不正确 的是 ( )。 A X为 NaOH溶液， Y为盐酸 B ab 发生的反应为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 C bcAl 的反应条件分别为：加热、电解 D a、 b、 c既能与酸又能与碱反应 7 (2018届广东中山一中统测 )下列反应中，相关示意图 错误 的是 ( )。 A 将二氧化硫通入到一定量氯水中 B 将 NaHCO3溶液滴入到一定量 Ba(OH)2溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 二、非选择题 (本大题

6、共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应 写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 ) 8 (13分 )(2018 届河北五校一模 )某过碳酸钠 (Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 【 精品教育资源文库 】 仪器的连接顺序，甲同学： ； 乙同学： 。 已知：过碳酸钠 (Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4 2H2SO4=2Na2SO4 2CO2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2SO4=2Na2

7、SO4 O2 2H2O (1)甲同学想通过实验测得的数据是 _，他选用的装置_(填序号 )是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 V L(20 ， 101 kPa)，计算时他未将 V L换算到标准状况，则他得到的 Na2CO4的质量分数 _(填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ”) 。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是 _，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 _，也有可能偏低，原因是_。 (3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序 (每种仪器最多使用一次，也可以不用 )_(填序号 )。 9 (15分 )一种新型高效净水剂 PAFC聚合

8、氯化铁铝 AlFe(OH)nCl6 nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料 (金属铁、铝及其氧化物 )为原料制取 PAFC，设计生产流程如下： 请回答下列问题： (1)用 10 molL 1的浓盐酸配制 2 molL 1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 _。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D胶头滴管 (2)下列关于 PAFC 的说法中正确的是 _。 A PAFC是一种有机高分子化合物 B PAFC中 Fe显 2价 C PAFC溶于水能电离出 OH ，是一种碱 D PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 (3)步骤 中取样分析的目的是 _。 A测定溶液

9、中 Fe2 与 Fe3 的含量比 B测定原料是否完全溶解 C测定溶液中 Fe2 的含量，以确定加入 NaClO3的量 D测定溶液中 Al3 的含量 (4)写出向溶液中加入 NaClO3时，发生反应的离子方程式为 _ _。 (5)该化工厂的化验室为测定产品 PAFC中 Al和 Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： 测定时所需的试剂有 _。 A NH3H 2O B NaOH 【 精品教育资源文库 】 C CO2 D NaClO3 测定时，直接测定的是 _和 _的质量 (填化学式 )。 在测定过程中的操作顺序是：过滤、 _、灼烧、 _、称量 (写操作名称 )。 10 (15分 )(2016年

10、新课标卷 ) 以硅藻土为载体的五氧化二钒 (V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从 废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量 分数 /% 2.2 2.9 2.8 3.1 22 28 60 65 1 2 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“ 酸浸 ” 时 V2O5转化为 VO2 ，反应的离子方程式为 _，同时 V2O4转化成 VO2 。 “ 废渣 1” 的主要成分是 _。 (2)“ 氧化 ” 中欲使 3 mol的 VO2 变为 VO2 ，则需要氧

11、化剂 KClO3至少为 _mol。 (3)“ 中和 ” 作用之一是使钒以 V4O412 形式存在于溶液中。 “ 废渣 2” 中含有_。 (4)“ 离子交换 ” 和 “ 洗脱 ” 可简单表示为： 4ROH V4O412 R4V4O12 4OH (ROH为强碱性阴离子交换树脂 )。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _性 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或“ 中 ”) 。 (5)“ 流出液 ” 中阳离子最多的是 _。 (6)“ 沉钒 ” 得到偏钒酸铵 (NH4VO3)沉淀，写出 “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式_。 11 (15 分 )某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选

12、用 Fe(NO3)3溶液做刻蚀剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。化学兴趣小组对 Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究： 【提出假设】 假设 1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag； 假设 2： Fe3 具有氧化性，能氧化 Ag。 【验证假设】 (1)甲同学验证假设 1。 用淡紫色的 Fe(NO3)39H 2O 晶体 (分析纯， Mr 404)配制 1.5 molL 1的 Fe(NO3)3 溶液 100 mL。需要称取 _g Fe(NO3)39H 2O 晶体

13、，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需有： _。 测得 1.5 molL 1 的 Fe(NO3)3 溶液 pH 约为 1，其原因用化学用语表示为_。 将 pH 1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无 色 气 体 并 在 液 面 上 方 变 为 红 棕 色 ， 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。 将 1.5 molL 1的 Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深 。 (2)乙同学验证假设 2。分别用溶质的质量分数为 2%、 10%的足量 FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设 2不成立。 你是否同意乙的结论？ _，简述理由： _ _【 精品教育资源文库 】 _。 【思考与交流】甲同学的实验 中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知， Fe2 能与 NO 形成配离子： Fe2 NO=Fe(NO)2 (棕色 )。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3 略强。根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶